知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3． Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为______。
（2）SO₄^2-的空间构型为______（用文字描述）；Cu²⁺与OH^-反应能生成[Cu（OH）₄]^2-，[Cu（OH）₄]^2-中的配位原子为______（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个Cu₂O晶胞（如图2）中，Cu原子的数目为______。

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4．

化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

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5．

下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{24g}\)镁与\(\rm{27g}\)铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．\(\rm{1 mol}\)重水与\(\rm{1 mol}\)水中，中子数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

D．\(\rm{1 mol}\)乙烷和\(\rm{1 mol}\)乙烯中，化学键数相同

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6．

用化学用语表示\(\rm{NH_{3}+HCl═NH_{4}Cl}\)中的相关微粒，其中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．中子数为\(\rm{8}\)的氮原子：\(\rm{ \;_{ 7 }^{ 8 }N}\)

B．\(\rm{HCl}\)的电子式：

C．\(\rm{NH_{3}}\)的结构式：

D．\(\rm{Cl^{-}}\)的结构示意图：

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7．

短周期主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子序数依次增大，\(\rm{X}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{Y}\)原子的最外层只有一个电子，\(\rm{Z}\)位于元素周期表Ⅲ\(\rm{A}\)族，\(\rm{W}\)与\(\rm{X}\)属于同一主族。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原子半径：\(\rm{r(W) > r(Z) > r(Y)}\)

B．由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)组成的化合物中均不含共价键

C．\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的水化物的碱性比\(\rm{Z}\)的弱

D．\(\rm{X}\)的简单气态氢化物的热稳定性比\(\rm{W}\)的强

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8．
碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
\(\rm{(2-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}+3x}\) \(\rm{CaCO_{3}+3xH_{2}O═2[(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}]+3x}\) \(\rm{CaSO_{4}↓+3xCO_{2}↑}\)
生成物\(\rm{(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}}\)中\(\rm{x}\)值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
\(\rm{(1)}\)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高\(\rm{x}\)值的方法有 ______ 。
\(\rm{(2)}\)碱式硫酸铝溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)过程中，溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定\(\rm{x}\)的值，测定方法如下：
\(\rm{①}\)取碱式硫酸铝溶液\(\rm{25.00mL}\)，加入盐酸酸化的过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体\(\rm{2.3300g}\)。
\(\rm{②}\)取碱式硫酸铝溶液\(\rm{2.50 mL}\)，稀释至\(\rm{25 mL}\)，加入\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1} EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，调节溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4.2}\)，煮沸，冷却后用\(\rm{0.08000}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}CuSO_{4}}\)标准溶液滴定过量的\(\rm{EDTA}\)至终点，消耗\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL(}\)已知\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)反应的化学计量比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{1)}\)
计算\(\rm{(1-x)Al_{2}(SO_{4})_{3}⋅xAl(OH)_{3}}\)中的\(\rm{x}\)值\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

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9．

\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．常温常压下，\(\rm{124gP_{4}}\)中所含\(\rm{P}\)一\(\rm{P}\)键数目为\(\rm{4N_{A}}\)

B．\(\rm{100}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液中所含\(\rm{Fe^{3+}}\)的数目为\(\rm{0.lN_{A}}\)

C．标准状况下，\(\rm{11.2L}\)甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为\(\rm{2N_{A}}\)

D．密闭容器中，\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)催化反应后分子总数为\(\rm{2N_{A}}\)

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