知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C^2-相同．
由此推知：
A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，E ______ （填元素名称）

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2．短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是 ______ ．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH ______ 7（填大于、小于或等于）．
（2）X的元素符号是 ______ ，它位于元素周期表中第 ______ 周期第 ______ 族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ______ ，能说明这一强弱关系的事实是 ______ ．
（3）r的化学式是 ______ ，p中存在的化学键类型是 ______ ．用电子式表示q的形成过程 ______ ．
（4）n与p反应的化学方程式是 ______ ，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是 ______ N_A．

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3． A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为 ______ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 ______ 个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 ______ 晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 ______ （用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ______ ．

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4．现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
（1）B 原子结构示意图为 ______
（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程 ______
（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱 ______
（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ______
（5）DE 形成的化合物中化学键类型为 ______
（6）A₂D₂分子中每一个原子均达到最外层 8e-稳定结构，请写出其电子式和结构式 ______ 、 ______ ．

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5． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y，E的元素符号依次为 ______ 、 ______ 、 ______ 、
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是 ______ 和 ______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ______ （写分子式），理由是 ______ ；
（3）Q的元素符号是 ______ ，它属于第 ______ 周期，它的核外电子排布式为 ______ ，
（4）E元素气态氢化物的电子式 ______ ．

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6． X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）W的电子式是 ______ ．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 ______ ．
（3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为 ______ ．
（4）自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 ______ g．
（5）向过量的Z溶液中通入Cl₂可以制得漂白液，该反应的离子方程式： ______ ．

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7．
如图，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质\(\rm{.}\)常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且\(\rm{A}\)的摩尔质量大于\(\rm{D.}\)请填空：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\) ______ ，\(\rm{B}\) ______ ，\(\rm{D}\) ______
\(\rm{(2)}\)写出下列反应的化学方程式：\(\rm{B+C}\)： ______ ；
\(\rm{(3)}\)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 ______ 个\(\rm{.}\)

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8．
图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中\(\rm{A}\)和\(\rm{D}\)两种化合物是由两种相同的元素组成的，\(\rm{B}\)能使带火星的木条复燃，\(\rm{E}\)为黄绿色气体。它们存在如下转化关系\(\rm{(}\)反应中部分生成物已略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)写出物质\(\rm{D}\)的电子式： ______ 。
\(\rm{(2)}\)说出物质\(\rm{G}\)的一种作用： ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A→B}\)的化学反应方程式： ______ 。
\(\rm{(4)F}\)的稀溶液能与石灰石\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{CaCO_{3})}\)反应，产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式是 ______ 。

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9．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为短周期元素的单质，\(\rm{U}\)、\(\rm{V}\)为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些产物己经略去：
\(\rm{(1)}\)如果\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的组成元素是同主族的。
\(\rm{①}\)若已知\(\rm{V}\)是水：写出反应Ⅰ的化学反应方程式：______。
\(\rm{②}\)若已知\(\rm{U}\)、\(\rm{V}\)均为氧化物：则
\(\rm{a.}\)中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主：
知识产权的高性能\(\rm{CPU}\)芯片--“龙芯”Ⅰ号。“龙芯”\(\rm{(}\)芯片\(\rm{)}\)的主要化学成分是\(\rm{Y}\)，该材料的化学式是：______；
\(\rm{b.}\)计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是\(\rm{U}\)，该材料的名称是：______；
\(\rm{c.}\)这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因______。
\(\rm{(2)}\)如果\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的组成元素不同主族时，若\(\rm{Z}\)是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：______。

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10． \(\rm{①～⑩10}\)种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题\(\rm{(}\)用具体元素符号或化学式等化学用语填空\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)10}\)种元素中原子半径最小的是 _____，化学性质最稳定的是 _____，非金属性最强的是 _____．
\(\rm{(2)}\)上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)单质\(\rm{⑦}\)在单质\(\rm{⑤}\)中燃烧生成物的电子式为 ______ ；
\(\rm{(4)⑤⑥⑦⑧}\)对应的简单离子中半径最小的是 ______\(\rm{ (}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)工业制取单质\(\rm{⑦}\)的化学方程式 _____________________________________ ，实验室制取单质\(\rm{⑨}\)的化学方程式 ________________________________。

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