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          共50条信息

            • 1．

              已知碳有两种常见的同位素\(\rm{{\,\!}^{12}_{6}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{13}_{6}C}\)；氧有三种常见的同位素\(\rm{{\,\!}^{16}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{18}_{8}O}\)。

              \(\rm{(1)}\)由这五种微粒构成的\(\rm{CO}\)的分子有_______种。

              \(\rm{(2)}\)本题中涉及_____种核素，_____种元素。

              \(\rm{(3)}\)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有________个电子，______个中子；\(\rm{0.5 mol}\)这种二氧化碳的质量是_______\(\rm{g}\)。

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            • 2．

              某化学兴趣小组在实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)，进行\(\rm{NH_{3}}\)的“喷泉”实验。请参与实验并回答有关问题：

              \(\rm{(1)}\)“喷泉”实验前，烧瓶内需收集干燥的\(\rm{NH_{3}}\)，合适的干燥剂是___________\(\rm{(}\)选填“浓硫酸”或“碱石灰”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)若实验室用图\(\rm{1}\)所示装置来收集\(\rm{NH_{3}}\)，气体应从________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)口进入烧瓶。



              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\) 所示“喷泉”实验，验证了\(\rm{NH_{3}}\)的两个重要性质：\(\rm{①}\)氨气极易溶于水；\(\rm{②}\)______________________；



              \(\rm{(4)}\)若将图\(\rm{2}\)烧杯中液体换为滴有紫色石蕊的蒸馏水，实验时观察到“喷泉”的颜色是_____________________________；

              \(\rm{(5)}\)若实验中称取\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体和\(\rm{18.5gCa(OH)_{2}}\)加热制取\(\rm{NH_{3}}\)，请计算理论上可产生\(\rm{NH_{3}}\)的体积为__________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

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            • 3．
              氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{.}\)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过\(\rm{.}\)完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出\(\rm{.(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)室温下，\(\rm{0.1mol/L}\)次氯酸钠溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{0.1mol/L}\)亚硫酸钠溶液的\(\rm{pH.(}\)选填“大于”、“小于”、“等于”\(\rm{)}\)浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)浓度从大到小的顺序为 ______ ．
              已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)  \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\)  \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)     \(\rm{HClO}\)  \(\rm{K_{1}=2.95×10^{-8}}\)
                  \(\rm{H_{2}CO_{3}}\)  \(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\)   \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)．
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            • 4．
              在\(\rm{ \;_{ 3 }^{ 6 }Li}\)、\(\rm{ \;_{ 3 }^{ 7 }Li}\)、\(\rm{ \;_{ 11 }^{ 23 }Na}\)、\(\rm{ \;_{ 12 }^{ 24 }Mg}\)、\(\rm{ \;_{ 6 }^{ 14 }}\)C、\(\rm{ \;_{ 7 }^{ 14 }N}\)中
              \(\rm{(1) \;_{ 3 }^{ 6 }Li}\) 和 \(\rm{ \;_{ 3 }^{ 7 }Li}\) 互称 ______ ，它们的化学性质 ______ ；
              \(\rm{(2) \;_{ 6 }^{ 14 }C}\)和 \(\rm{ \;_{ 7 }^{ 14 }N}\)  的 ______ 相等；\(\rm{ \;_{ 11 }^{ 23 }Na}\) 和 \(\rm{ \;_{ 12 }^{ 24 }Mg}\) 的 ______ 相等；
              \(\rm{(3) \;_{ 12 }^{ 24 }Mg}\)的电子所占据的电子层中，能量最高的是 ______ 层\(\rm{(}\)填符号\(\rm{)}\)．
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            • 5．

              用\(\rm{A.}\)电子层数，\(\rm{B.}\)最外层电子数，\(\rm{C.}\)核外电子数，\(\rm{D.}\)质子数，\(\rm{E.}\)中子数，填写下列各空格\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)：

              \(\rm{(1)}\)元素种类由______决定；         

              \(\rm{(2)}\)原子种类由________和      决定；

              \(\rm{(3)}\)元素的主要化合价由________决定。

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            • 6．

              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为气体单质，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均为无色气体化合物，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为白色固体，\(\rm{F}\)在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：


              请回答下列问题：

              \(\rm{(1) B}\)的化学式为________，\(\rm{D}\)的化学式为________。

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)生成\(\rm{A}\)的化学方程式：______________________________________。

              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：______________________________________________。

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            • 7． 下列各种不同粒子\(\rm{{\,\!}^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{28}Si}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}}\)H、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{29}Si}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{{\,\!}^{2}}\)H、中：
              \(\rm{(1)}\)有 ______ 种不同的核素；有 ______ 种不同的元素
              \(\rm{(2)}\)互为同位素的是 ______ ， ______ ， ______ ．
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            • 8．
              工业上以粗食盐\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)杂质\(\rm{)}\)、氨、石灰石等为原料，可以制备\(\rm{Na_{2}CO_{3}.}\)其过程如图\(\rm{1}\)所示．

              请回答：
              \(\rm{(1)}\)在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{CaO}\)投入含有大量的\(\rm{NH_{4}Cl}\)的母液中，能生成可循环使用的\(\rm{NH_{3}}\)，该反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ，过程Ⅲ中生成\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图\(\rm{2}\)：
              \(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅H_{2}O}\) \(\rm{(s)}\) 脱水反应的热化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)产品纯碱中常含有\(\rm{NaCl.}\)取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得\(\rm{b}\) \(\rm{g}\)固体\(\rm{.}\)则该产品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)熔融\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 ______ ．
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            • 9．
              从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取氧化铝的通常有两种工艺\(\rm{.}\)因向铝土矿中加入\(\rm{NaOH}\)时形成的赤泥\(\rm{(}\)残渣\(\rm{)}\)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理\(\rm{SiO_{2}}\)含量小于\(\rm{8\%}\)的铝土矿，若\(\rm{SiO_{2}}\)含量较高则可采用流程甲来处理．

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)流程甲加入盐酸后生成\(\rm{Al^{3+}}\)的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)流程乙加入烧碱后生成\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)流程甲滤液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)“通入过量\(\rm{CO_{2}}\)”能否改用盐酸 ______ ，原因是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)滤液\(\rm{E}\)、\(\rm{K}\)中溶质的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该溶质的一种用途 ______ ．
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