1．

\(\rm{(1)}\)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

\(\rm{①}\)工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是                  。

\(\rm{②}\)制造飞机轮胎的主要材料属于                    \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)金属材料            \(\rm{b.}\)无机非金属材料        \(\rm{c.}\)有机高分子材料

\(\rm{③}\)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是             \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)在电线的外面包上一层塑料层           \(\rm{b.}\)在自行车钢圈上镀上一层金属铬

\(\rm{c.}\)在海轮的铁制外壳上焊上铜块

\(\rm{(2)}\)合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

\(\rm{①}\)食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是          \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在正常情况下，人体血液的\(\rm{pH}\)呈                 \(\rm{(}\)填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)，血糖的结构简式为                 。

\(\rm{③}\)人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的           \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)会引起儿童智力发育迟缓。

\(\rm{④}\)阿司匹林在治疗感冒时的作用是             ；碱式碳酸铝\(\rm{[Mg_{3}Al(OH)_{7}CO_{3}]}\)是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：                             。

\(\rm{(3)}\)优美的环境是社会可持续发展的重要保证。

\(\rm{①}\)“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物\(\rm{(}\)含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Cl)}\)，其名称为              。

\(\rm{②}\)我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是               \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)废报纸            \(\rm{b.}\)废铝制易拉罐          \(\rm{c.}\)过期药品          \(\rm{d.}\)渣土

\(\rm{③}\)通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)除去其中含有的油类、氰化物。

\(\rm{a.}\)中和法            \(\rm{b.}\)沉淀法           \(\rm{c.}\)氧化还原法

\(\rm{④}\)污染性气体甲醛\(\rm{(HCHO)}\)可用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化除去，甲醛被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)，请写出该反应的离子方程式                           。

2． 工业上，向\(\rm{500℃～600℃}\)的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁\(\rm{(}\)已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁\(\rm{).}\)现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)盛装浓盐酸的仪器名称为______，进行实验时，应先点燃______\(\rm{(}\)选填\(\rm{A}\)或\(\rm{C)}\)处酒精灯．
\(\rm{(2)}\)制取无水氯化铁的实验中，\(\rm{A}\)中反应的离子方程式为______，装置\(\rm{B}\)中加入的试剂是______．
\(\rm{(3)}\)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是______\(\rm{(}\)化学方程式表示\(\rm{).}\)为除去氯气中混有的少量\(\rm{HCl}\)，可以在装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间加入装有______的洗气瓶．
\(\rm{(4)}\)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______\(\rm{(}\)填数字代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①O_{2}}\)         \(\rm{②Cl_{2}}\)          \(\rm{③CO_{2}}\)          \(\rm{④HClO}\)．

3．

\(\rm{(1)}\)写出实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)制氯气的离子方程式________________________________

\(\rm{(2)}\)写出实验室用浓\(\rm{HNO_{3}}\)与\(\rm{Cu}\)反应制备\(\rm{NO_{2}}\)的离子方程式____________________

\(\rm{(3)}\)写出实验室用熟石灰和氯化铵固体制备\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式_______________________

4． 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法\(\rm{.}\)曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)掺有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生反应，生成的主要产物为\(\rm{NH_{3}.}\)进一步研究\(\rm{NH_{3}}\)生成量与温度的关系，部分实验数据见表\(\rm{(}\)光照、\(\rm{N_{2}}\)压力\(\rm{1.0×10^{5}Pa}\)、反应时间\(\rm{3h)}\)：

\(\rm{T/K}\)	\(\rm{303}\)	\(\rm{313}\)	\(\rm{323}\)	\(\rm{353}\)
\(\rm{NH_{3}}\)生成量\(\rm{/(10^{-6}mol)}\)	\(\rm{4.8}\)	\(\rm{5.9}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{2.0}\)

相应的热化学方程式如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}O(1)═2NH_{3}(g)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)\triangle H_{1}=+765.2kJ⋅mol^{-1}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
\(\rm{(2)}\)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢\(\rm{.}\)请提出可提高其反应速率且增大\(\rm{NH_{3}}\)生成量的建议：______．
\(\rm{(3)}\)工业合成氨的反应为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g).}\)设在容积为\(\rm{2.0L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.60mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{1.60molH_{2}(g)}\)，反应在一定条件下达到平衡时，\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数\(\rm{(NH_{3}}\)的物质的量与反应体系中总的物质的量之比\(\rm{)}\)为\(\rm{ \dfrac {4}{7}.}\)计算
\(\rm{①}\)该条件下\(\rm{N_{2}}\)的平衡转化率；
\(\rm{②}\)该条件下反应\(\rm{2NH_{3}(g)}\)\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的平衡常数．

5．

填空。

\(\rm{(1)_{{1}}^{1}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{1}}^{2}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{1}}^{3}{H}}\)三种微粒都属于________，因为它们是具有相同_____________的同一类原子。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{{\,\!}_{{1}}^{1}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{1}}^{2}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{1}}^{3}{H}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }6}^{12}{C}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }6}^{13}{C}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }6}^{14}{C}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ 7}}^{14}{N}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ 7}}^{15}{N}}\)中，核素、元素的种数分别为________种、________种。

\(\rm{(3)_{{ }6}^{12}{C}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }6}^{13}{C}}\)、\(\rm{{\,\!}_{{ }6}^{14}{C}}\)的关系为________，因为它们是具有________________________的同一元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同。

6． 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的\(\rm{90\%}\)以上．
\(\rm{(1)}\)下列物质不属于硅酸盐的是 ______ ．
A.陶瓷      \(\rm{B.}\)玻璃      \(\rm{C.}\)水泥      \(\rm{D.}\)生石灰
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)可用作 ______ \(\rm{.Na_{2}SiO_{3}}\)可通过\(\rm{SiO_{2}}\)与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是 ______ ．
A.普通玻璃坩埚  \(\rm{B.}\)石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚  \(\rm{D.}\)铁坩埚
\(\rm{(3)}\)工业上常利用反应\(\rm{2C+SiO_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ .}}{\;}Si+2CO↑}\)制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式、下同\(\rm{)}\)，氧化剂是 ______ ．

7． 铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)等．
\(\rm{(1)}\)赤铁矿的主要成分为______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为______；
\(\rm{(2)}\)从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
\(\rm{14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O=7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}}\)；
该反应中氧化剂是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，当有\(\rm{5molFeS_{2}}\)发生反应时，电子转移数为______；
\(\rm{(3)}\)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式______．

8． 硝酸铵钙晶体\(\rm{[5Ca(NO_{3})_{2}⋅NH_{4}NO_{3}⋅10H_{2}O]}\)极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
\(\rm{(1)}\)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙\(\rm{(}\)含硝酸钙、磷酸钙及硝酸\(\rm{)}\)为原料制备，其生产流程为：

\(\rm{①}\)滤渣的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为______．
\(\rm{③}\)硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度\(\rm{.230～400℃}\)时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为______．
\(\rm{(3)}\)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
\(\rm{①NO \;_{ 2 }^{ - }}\)在酸性条件下可转化为\(\rm{N_{2}}\)，该反硝化方法可用半反应\(\rm{(}\)同电极反应式\(\rm{)}\)表示______．
\(\rm{②}\)目前常用电解法净化，工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)；

Ⅰ\(\rm{.}\)阳极的电极反应为______，Ⅰ室可回收的产品为______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)．
Ⅱ\(\rm{.}\)Ⅲ室可回收到氮气的原因为______．

9． 如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置\(\rm{(}\)加热设备及夹持固定装置均略去\(\rm{)}\)，请根据要求完成下列各题\(\rm{(}\)仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为活塞\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)若气体入口通入\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的混合气体，\(\rm{E}\)内放置\(\rm{CuO}\)，选择装置获得纯净干燥的\(\rm{CO}\)，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为____________\(\rm{(}\)填装置代号\(\rm{).}\)能验证\(\rm{CO}\)氧化产物的现象是____________．
\(\rm{(2)}\)停止\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)混合气体的通入，\(\rm{E}\)内放置\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，按\(\rm{A→E→D→B→H}\)装置顺序制取纯净干燥的\(\rm{O_{2}}\)，并用\(\rm{O_{2}}\)氧化乙醇\(\rm{.}\)此时，活塞\(\rm{a}\)应____________，活塞\(\rm{b}\)应____________，需要加热的仪器装置有____________\(\rm{(}\)填仪器代号\(\rm{)}\)，\(\rm{m}\)中反应的化学方程式为____________．
\(\rm{(3)}\)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加\(\rm{NaOH}\)固体，\(\rm{E}\)内放置铂铑合金网，按\(\rm{A→G→E→D}\)装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质．
\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中能产生氨气的原因有：____________．
\(\rm{②}\)实验中观察到\(\rm{E}\)内有红棕色气体出现，证明氨气具有____________性．

10． 高纯氧化铁\(\rm{(α-Fe_{2}O_{3})}\)是现代电子工业的重要材料\(\rm{.}\)实验室用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应\(\rm{.}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室欲用\(\rm{18.4mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸配制\(\rm{100mL}\) \(\rm{5.0mol⋅L^{-1}}\)的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 ______ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某同学用如图\(\rm{1}\)所示装置进行过滤操作．

\(\rm{①}\)请指出其中的错误之处： ______ ；
\(\rm{②}\)过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学用图\(\rm{2}\)所示实验装置\(\rm{(}\)尾气吸收装置未画出\(\rm{)}\)向溶液\(\rm{Y}\)中通入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)．
\(\rm{①}\)下列为实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的备选药品：
\(\rm{a.NH_{4}Cl}\)  \(\rm{b.CaCO_{3}(}\)块状\(\rm{)}\) \(\rm{c.Ca(OH)_{2}d.NaOH}\)    \(\rm{e.}\)浓氨水    \(\rm{f.}\)稀盐酸     \(\rm{g.}\)稀硫酸
则上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所放药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)；装置\(\rm{D}\)处药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)下列各项制备实验中，也可利用装置\(\rm{D}\)处仪器完成的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制备\(\rm{Cl_{2}}\)
B.\(\rm{Cu}\)与浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)
C.由\(\rm{KMnO_{4}}\)分解制\(\rm{O_{2}}\)
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.\(\rm{Zn}\)与稀硫酸反应制备\(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{③}\)写出上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所发生反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{④}\)若通入一定量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)后，装置\(\rm{C}\)处的溶液中只含有\(\rm{S}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)四种元素\(\rm{.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测定该溶液\(\rm{pH}\)的方法是 ______ ；若该溶液呈中性，则溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度间的数量关系为 ______ \(\rm{.(}\)离子的浓度用符号\(\rm{[NH_{4}^{+}]}\)和\(\rm{[SO_{4}^{2-}]}\)表示\(\rm{)}\)