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            • 1． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（  ）
              选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
              A1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
              B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
              C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性
              DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（  ）
              A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
              B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
              C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
              D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
              难度：中等
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            • 3． 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（  ）
              A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
              B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
              C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
              D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
              难度：中等
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            • 4． 如表为元素周期表的一部分．
              碳氮Y 
              X 硫Z
              回答下列问题：
              （1）Z元素在周期表中的位置为    ．
              （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）    ．
              （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是    ．
              a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
              b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
              c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
              （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：    ．
              （5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为    ．Q与水反应的化学方程式为    ．
              （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为    ，生成硫酸铜物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
              选项实验现象结论
              A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
              B．将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
              C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
              D．将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 6． 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
              A．正极反应中有CO2生成
              B．微生物促进了反应中电子的转移
              C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
              D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
              难度：中等
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            • 7． 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
              （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①    周期、第②    族；PbO2的酸性比CO2的酸性③    （填“强”或“弱”）．
              （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④    ．
              （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤    ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥    ，阴极上观察到得现象是⑦    ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧    ，这样做的主要缺点是⑨    ．
              （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩    ．
              难度：中等
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            • 8． 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（   ）
              XYZ
               ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
               ②KOH溶液SiO2浓盐酸
               ③O2N2H2
               ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
              A．①③
              B．①④
              C．②④
              D．②③
              难度：中等
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            • 9． 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（  ）
              A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
              B．Y分别与Z，W形成的化合物中化学键类型相同
              C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
              D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
              难度：中等
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            • 10． 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（   ）
              A．反应CH4+H2O  3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
              B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
              C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
              D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
              难度：中等
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