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            • 1． 氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
              A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
              B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
              C．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
              D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
              难度：中等
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            • 2． 含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：______。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是：______。（填化学式）
              氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

              （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是______________________。
              （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是__________________________________________。
              （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl．但直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________________。而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________________________
              难度：中等
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            • 3． 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱．请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30℃时几种盐的溶解度/g
              NaCI NH4HCO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 （NH4）SO4 CaCI2 MgCI2 CaSO4
              36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165
              制备纯碱的步骤如下：
              ①配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1g/cm3）．
              ②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7．
              ③加热食盐水，将溶液温度控制在30℃～35℃．
              ④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时．
              ⑤静置，趁热过滤，回收母液．晶体用蒸馏水洗涤两次．
              ⑥将晶体灼烧，得到纯碱．
              （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______；
              （2）步骤②中，SO42-是否需要除去？______，理由是______．
              （3）步骤④中所有操作的共同目的是______；
              （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是______．
              难度：中等
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