知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用．
（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如图1：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示
请回答下列问题：
①试剂A是 ______ ，“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-、OH^-离子外，还含有 ______ 等离子，过滤要“趁热”的目的是 ______ ．
②检验试剂级Na₂CO₃中Cl^-和SO₄^2-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 ______ （填序号）．
a．HCl、BaCl₂、AgNO₃
b．AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂
c．HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃
d．AgNO₃、HCl、BaCl₂
（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置．
请回答下列问题：
①各仪器口的链接顺序为a接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通人较多的，再通人足量的CO₂，其原因是 ______ （填写序号字母）．
a．使CO₂更易被吸收    b．NH₃比CO₂更易制取c．CO₂的密度比NH₃大
②将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是 ______ ．
③该兴趣小组用图4比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是 ______ ，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ______ ．（H₂SiO₃是一种不溶于水的白色胶状物）

难度：中等

解析收藏试题篮
2．
我国化学家侯德榜改革国外纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：

\(\rm{(1)}\)上述生产纯碱的方法称为侯氏制碱法，其副产品的一种用途为。
\(\rm{(2)}\)往饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳\(\rm{(}\)氨碱法\(\rm{)}\)，而不先通入\(\rm{CO_{2}}\)的原因是                                                       。

\(\rm{(3)}\)上述流程中\(\rm{X}\)物质是_________。

\(\rm{(4)}\)写出沉淀池和锻烧中反应的化学方程式                                      ，   。

\(\rm{(5)}\)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是：__________。

\(\rm{(6)}\) 在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳反应的离子方程式为                         。

难度：中等

解析收藏试题篮
3．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．请回答：

（1）能说明NaHCO₃生成的实验现象是______；由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验步骤依次为______、洗涤、灼烧。
（2）最终制得的Na₂CO₃固体往往含有少量的NaCl和NaHCO₃，请设计一个实验方案，用化学方法验证含有的杂质______。

难度：中等

解析收藏试题篮
4．我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（2）上述流程中X物质的分子式______．
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______   （选填字母）．
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图2所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是______
②乙装置中的试剂是______
③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是______（填分离操作的名称）．
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______ 气体，再从b管通入______  气体．
⑤装置c中的试剂为______ （选填字母）
A．碱石灰   B．浓硫酸   C．无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：______．

难度：中等

解析收藏试题篮
5．碱是一非常重化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等中有泛的应用．
生产纯工艺流程示图如下：
回答下问题：
工上“氏制碱法”以Nal、NH3、CO及水等为原制纯碱，反应理：NaCl+NH3+C+H2O=NaHC3+4C，然后再aHCO3制得纯碱Na2CO3）．
析出NaHCO体中能少量氯离子质检该晶体中是否含有氯离子杂质的作方法是 ______ ．
淀池中先通入足量H3，后入CO2，析出aHCO3晶体不是2CO3晶体其原因是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ______ ；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 ______ （已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

①图中的中间产物C是 ______ ，D是 ______ （写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 ______ ；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是 ______ ；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是 ______ → ______ → ______ → ______ → ______ （填字母编号）．
a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液 e．过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是 ______ ．在滤液a中通入NH₃和加入精盐的目的是 ______ ．
（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．
（4）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是 ______ （填字母编号）；用c装置制备NH₃，烧瓶内可加入的试剂是 ______ （填试剂名称）．

（5）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，利用下列提供的试剂，设计测定Na₂CO₃质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）₂溶液
① ______ ．
② ______ ．
③ ______ ．
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．往饱和食盐水中依次通入足量的\(\rm{NH_{3}}\)和足量的\(\rm{CO_{2}}\)，生成沉淀的化学式为；过滤后，使余液尽可能析出较多\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体的方法是：再通入足量的\(\rm{NH_{3}}\)、冷却并加入。侯德榜制碱法\(\rm{(}\)联合氨碱法\(\rm{)}\)的\(\rm{CO_{2}}\)来自_____\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。
A.石灰石煅烧 \(\rm{B.}\)含碳物质燃烧 \(\rm{C.}\)合成氨厂的副产品

难度：中等

解析收藏试题篮
9．
【化学选修\(\rm{2-}\)化学与技术】
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)粗盐水加入沉淀剂\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)除杂质\(\rm{(A}\)来源于石灰窑厂\(\rm{)}\)，则\(\rm{B}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)②}\)过滤后滤液中要通入\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)气体，则先通入的\(\rm{C}\)气体是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)气体后发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)④}\)过滤后，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑤}\)煅烧发生反应的化学方程式： ______ \(\rm{.}\)产品纯碱中含有碳酸氢钠\(\rm{.}\)若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数\(\rm{ω(NaHCO_{3})=}\) ______ \(\rm{(}\)注明表达式中所用的有关符号的含义\(\rm{)}\)．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
\(\rm{①}\)食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{②}\)硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 ______ \(\rm{(}\)已知产物之一为\(\rm{CaS)}\)；
\(\rm{(2)}\)氨碱法的工艺如图\(\rm{1}\)所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

\(\rm{①}\)图中的中间产物\(\rm{C}\)是 ______ ，\(\rm{D}\)是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)装置乙中发生反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾\(\rm{.}\)请结合如图\(\rm{2}\)的溶解度\(\rm{(S)}\)随温度变化曲线，分析说明是否可行？ ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷