\(\rm{NH_{3}}\)及其盐都是重要的化工原料。

\(\rm{(2)}\)按下图装置进行\(\rm{NH_{3}}\)性质实验。

\(\rm{①}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是________________，原因是____________________，稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。

\(\rm{②}\)再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是______________________。

“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料、不排放或减少排放“三废”、不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣\(\rm{(}\)液\(\rm{)}\)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工艺操作\(\rm{①②}\)分别为____________________、____________________。 

\(\rm{(2)}\)工业合成氨的化学方程式为\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\)写出生成“产品”的离子方程式：_____________。 

\(\rm{(4)}\)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_____________。 

\(\rm{(5)}\)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____________。 

某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中固体氢氧化钠的作用是_________________。

\(\rm{(2)}\)请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂。

\(\rm{(3)①}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为_________________；开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为___________。

\(\rm{②}\)某同学认为在装置\(\rm{F}\)中可能出现白烟，应在装置\(\rm{D}\)和装置\(\rm{F}\)之间增加下列装置中的________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。

利用改进后的装置进行实验，装置\(\rm{F}\)中发生反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{(4)}\)取反应后装置\(\rm{G}\)中得到的溶液\(\rm{20.00 mL}\)，加\(\rm{2～3}\)滴酚酞溶液，用\(\rm{0.002 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定，用去\(\rm{10.00 mL}\)时，达到滴定终点，则装置\(\rm{G}\)中得到的溶液\(\rm{pH=}\)________。

下图中有若干种实验室制备气体的实验装置。

\(\rm{(1)}\)写出实验室制氯气的\(\rm{ \overset{化学}{=} }\)方程式________________________，选择的实验装置为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。由于盐酸具有挥发性，会导致该方法制得的氯气不纯净，除去杂质\(\rm{(HCl)}\)选用的试剂的是________。

\(\rm{(2)}\)写出实验室制氨气的化学方程式________________________________，选择的实验装置为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。若想要得到一瓶干燥的氨气，应选择的干燥剂是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸

B.无水氯化钙

C.碱石灰

D.无水硫酸铜

\(\rm{(3)}\)为防止氨气产生环境污染，以下装置\(\rm{(}\)盛放的液体均为水\(\rm{)}\)可用于吸收尾气的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品制取氨气。请你回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)三位同学制取氨气的化学方程式为：____________________________。

\(\rm{(2)}\)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨\(\rm{(}\)如果他们的实验操作都正确\(\rm{)}\)，你认为没有收集到氨气的同学是_____________填______\(\rm{(}\)“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)，收集不到氨气的主要原因是____________________。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)检验氨气是否收集满的方法是\(\rm{(}\)简述操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)__________________________。

\(\rm{(4)}\)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______，\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)甲\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)乙\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)丙\(\rm{")}\)该装置中的\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)固体能否用\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体代替？__________。\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)

某同学欲使用下图中某些装置在实验室中制取少量干燥的氨气并测量其体积。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)   该同学使用氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，应选用的发生装置是___\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，发生反应的化学方程式为___________________________________；

\(\rm{(2)D}\)装置可用来测量生成的少量氨气的体积，其中加入植物油的目的是__________；

\(\rm{(3)}\)要获得少量干燥的氨气，应使用的药品为_____________，干燥时选用的仪器为_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若要收集一瓶干燥的氨气，应采用____________法收集

\(\rm{(5)}\)若采用\(\rm{(4)}\)的方法收集氨气，简述验满的方法______________________________________                             

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

\(\rm{(1)}\)实验室用\(\rm{A}\)图所示实验装置及化学药品来制取氨气。

\(\rm{①}\) 实验室制取氨气的化学方程式为                                           。

\(\rm{②}\) 若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中\(\rm{U}\)型管的作用是                                。

\(\rm{(2)}\)在实验中发现\(\rm{E}\)装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有            性。

\(\rm{(3)}\)现有一份一定质量\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu_{2}O}\)混合物，向其中加入\(\rm{0.4L 3.0mol/L}\)稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成\(\rm{4.48L NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向所得溶液中加入一定体积\(\rm{1.0mol/L NaOH}\)溶液恰好使\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得\(\rm{32.0g}\)固体。【已知：\(\rm{3Cu_{2}O + 14HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)═6Cu(NO_{3})_{2} + 2NO↑+ 7H_{2}O}\)】，下列有关说法正确的是___________

A.加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积为\(\rm{1.2L}\)

B.\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu_{2}O}\)混合物质量为\(\rm{27.2g}\)

C.混合物完全溶解后溶液中\(\rm{n(H^{+})=0.4mol}\)

D.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下\(\rm{H_{2}1.12L}\)

氮的氧化物\(\rm{(NO }\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{)}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO}\) \(\rm{{\,\!}_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。回答有关问题：

氨气的制备

\(\rm{(1)}\)氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为      。 

\(\rm{(2)}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)      \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。 

甲乙丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品\(\rm{(}\)其中碱石灰为固体氢氧\(\rm{2}\)化钠和生石灰的混合物\(\rm{)}\)制取氨气并探究氨气的一些性质，请你参与探究，并回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)三位同学制取氨气的化学方程式为：                                                  

​\(\rm{(2)}\)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是             。
A.氨气极易溶于水               \(\rm{B.}\)氨气难溶于水           \(\rm{C.}\)氨气密度比空气小
D.氨气密度比空气大          \(\rm{E.}\)氨气密度比水大           \(\rm{F.}\)氨气密度比水小

\(\rm{(3)}\)三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是                                                                 \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)检验氨气是否收集满的方法是\(\rm{(}\)简述操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)                               
                                                                   

\(\rm{(5)}\)按下图装置进行\(\rm{NH_{3}}\)性质实验。

\(\rm{①}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是              ，稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。
\(\rm{②}\)再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是                  。

\(\rm{(6)}\)实验室在高温条件下用\(\rm{NH_{3}}\)还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式                                                          。

氮的氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH3}\)将\(\rm{NO_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)，某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应进行了探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用图\(\rm{A}\)所示装置制备氨气的化学方程式________；要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。若用图\(\rm{B}\)所示装置制氨气，选用的制取试剂可能是________和________。

\(\rm{(3)}\)将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。

\(\rm{(4)}\)实验室一般用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液吸收除去尾气二氧化氮，其反应产物为两种盐，试写出反应方程式________。