根据要求填空

\(\rm{⑴}\)写出 \(\rm{NH4Cl}\) 的电子式是__________；实验室制备氨气的化学方程式为_____________；用排空气法收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是________________________________。

\(\rm{⑵}\)常温常压下，\(\rm{100 mL}\) 硫化氢和氧气的混合气体，点燃充分反应后恢复至原状态，发现体积变为 \(\rm{58 mL}\)，则剩余气体的成分为________________

\(\rm{⑶N2}\) 的电子式是________；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下列能实现人工固氮的是________

A.闪电             \(\rm{B.}\)电解饱和食盐水车间         \(\rm{C.}\)根瘤菌           \(\rm{D.}\)合成氨车间

\(\rm{(1)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)水泥是最常用的建筑材料，它属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)金属材料   \(\rm{b.}\)无机非金属材料    \(\rm{c.}\)有机高分子材料

\(\rm{②}\)下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)陶瓷    \(\rm{b.}\)水泥    \(\rm{c.}\)玻璃

\(\rm{③}\)下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)宣纸    \(\rm{b.}\)羊毛衫    \(\rm{c.}\)保鲜膜

\(\rm{(2)}\)百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素\(\rm{B_{1}}\)、维生素\(\rm{B_{2}}\)、维生素\(\rm{C}\)、胡萝\(\rm{b}\)素和丰富的钙、铁、磷等元素，其中：

\(\rm{①}\)属于人体所需的微量元素的是________。

\(\rm{②}\)维生素\(\rm{C}\)也称为________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物巾的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，这一过程体现了维生素\(\rm{C}\)的________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)良好的生态环境可以提升生活质量。

\(\rm{①}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等\(\rm{)}\)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)转化为无害物质，下列说法不正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CO}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应的化学方程式为\(\rm{2xCO+2NO_{x}=2x2CO_{2}+N_{2}}\)

\(\rm{b.}\)上述方法增加了空气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量，加重了酸雨污染

\(\rm{c.}\)在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

\(\rm{②}\)家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)    \(\rm{b.}\)甲醛、苯    \(\rm{c.SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)

\(\rm{③}\)通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)除去其中含有的油类、氰化物。

\(\rm{a.}\)中和法    \(\rm{b.}\)沉淀法    \(\rm{c.}\)氧化法

\(\rm{④}\)天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物。写出铝离子与水反应的离子方程式：________。

I.实验室需配制\(\rm{100 mL 2 mol/L NaOH}\)溶液，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________\(\rm{(}\)填选项的字母\(\rm{)}\)；

A.烧杯    \(\rm{B.100mL}\)容量瓶   \(\rm{C.}\)漏斗    \(\rm{D.}\)胶头滴管    \(\rm{E.}\)玻璃棒

\(\rm{(2)}\)用托盘天平称取所需氢氧化钠固体，质量为____________\(\rm{g}\)。

\(\rm{II.}\)某校化学兴趣小组利用下图装置来制取氨气

\(\rm{(1)}\)写出用此方法制\(\rm{NH_{3}}\)的化学反应方程式___________；

\(\rm{(2)}\)图中收集氨气的方法为_________；

\(\rm{(3)}\)氨气能用于喷泉实验是因为氨气________________\(\rm{(}\)极易溶于水或难溶于水\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的导管口，能观察到的实验现象为__________________________________________________。

\(\rm{(1)1807}\)年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。他设想用电解的方法从\(\rm{KOH}\)、\(\rm{NaOH}\)中分离出\(\rm{K}\)和\(\rm{Na}\)。最初，戴维用饱和\(\rm{KOH}\)溶液进行电解，不料还是得到\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在______的条件下电解熔融的\(\rm{KOH}\)继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

\(\rm{(2)}\)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是\(\rm{37}\)号元素，质量数是\(\rm{85}\)。根据材料回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.}\)铷位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ\(\rm{.}\)关于铷的下列说法中正确的是__________________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)与水反应比钠更剧烈\(\rm{②Rb_{2}O}\)在空气中易吸收水和二氧化碳\(\rm{③Rb_{2}O_{2}}\)与水能剧烈反应并释放出\(\rm{O_{2}④}\)它是极强的还原剂\(\rm{⑤RbOH}\)的碱性比同浓度的\(\rm{NaOH}\)弱

Ⅲ\(\rm{.}\)现有铷和另一种碱金属形成的合金\(\rm{5 g}\)，与足量水反应时生成标准状况下的气体\(\rm{2.24 L}\)，则另一碱金属可能是______________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是________；

\(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是________，该反应中稀硝酸表现的性质是________。

\(\rm{(1)}\)自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。                              

\(\rm{(2)}\)长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。                            

\(\rm{(3)}\)“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制\(\rm{CO_{2}}\)排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措。                                                

接触法制硫酸的核心反应是\(\rm{2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) + Q(Q > 0)}\)。

\(\rm{⑴}\)该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，\(\rm{K}\)值将_______\(\rm{(}\)“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________\(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)，其作用是_________________，以现实能量的综合利用。

\(\rm{⑶}\)生产中用过量的空气能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)，选择\(\rm{400℃}\)的主要原因是________________________________________________。

\(\rm{⑷}\)下图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。\(\rm{t_{2}}\)时曲线发生变化的原因是__________________，反应处于平衡状态的时间是______________。

科学家提出“绿色自由”构想，把含有大量\(\rm{CO_{2}}\)的空气吹入饱和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液中，再把\(\rm{CO_{2}}\)提取出来与\(\rm{H_{2}}\)反应合成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)“分解池”中主要物质的化学式是_______________。

\(\rm{(2)}\)在合成塔中，若有\(\rm{4400 g CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)反应，生成气态的\(\rm{H_{2}O}\)和气态甲醇，可放出\(\rm{5370 kJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

\(\rm{(3)}\)该工艺中体现了“绿色自由”构想中“绿色”的地方是________________________。

\(\rm{(4)300℃}\)时，将\(\rm{1.0molCO_{2}}\)和\(\rm{3.0molH_{2}}\)置于体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，\(\rm{2min}\)后体系达平衡时总压强为起始时\(\rm{0.6}\)倍，则\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率为___________。

\(\rm{(5)}\)甲醇可制作燃料电池，以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是____________。