Ⅰ\(\rm{.}\)用\(\rm{{}_{Z}^{A} {X} }\)表示原子：

\(\rm{(1)}\)中性原子的中子数：\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(2)}\)阳离子的中子数：\(\rm{{\,\!}^{A}X^{n+}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(3)}\)中性分子中子数：\(\rm{{\,\!}^{12}C^{16}O_{2}}\)分子中，\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(4)A^{2-}}\)原子核内有\(\rm{x}\)个中子，其质量数为\(\rm{m}\)，则\(\rm{n g A^{2-}}\)所含电子的物质的量为____\(\rm{ mol}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)有\(\rm{①\ ^{16}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)、\(\rm{\ ^{17}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)、\(\rm{\ ^{18}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)　\(\rm{②H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)、\(\rm{T_{2}}\)　\(\rm{③}\)石墨、金刚石　\(\rm{④\ ^{1}_{1}\mathrm{H} }\)、\(\rm{\ ^{2}_{1}\mathrm{H} }\)、\(\rm{\ ^{3}_{1}\mathrm{H} }\)四组微粒或物质，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是________\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是________。

Ⅲ\(\rm{.}\)有下列七种物质：\(\rm{A.CO_{2}}\)   \(\rm{B.MgO}\)   \(\rm{C.}\)氯化铵   \(\rm{D.I_{2}}\)   \(\rm{E.}\)烧碱   \(\rm{F.}\)冰   \(\rm{G.Na_{2}O_{2}}\)。

其中，只含有极性键的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，既有离子键又有共价键的是______。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列\(\rm{8}\)种化学符号：\(\rm{{\,\!}^{16}_{8}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{{\,\!}^{16}_{8}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{{\,\!}^{1}_{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{13}_{6}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{23}_{11}}\)\(\rm{Na}\)、\(\rm{{\,\!}^{14}_{7}}\)\(\rm{N}\)、\(\rm{{\,\!}^{14}_{6}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{24}_{12}}\)\(\rm{Mg}\)。

\(\rm{(1)}\)表示核素的符号共________种。

\(\rm{(2)}\)互为同位素的是_______，质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。

\(\rm{(3)}\)质量相同的\(\rm{H_{2}^{16}O}\)和\(\rm{D_{2}^{16}O}\)所含中子数之比为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)根据周期表对角线规则，金属\(\rm{Be}\)与\(\rm{Al}\)的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Be}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{Na_{2} [Be(OH)_{4}]}\)的离子方程式__________________。

\(\rm{(5)Be(OH)_{2}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)可用_______________鉴别。

\(\rm{(1)}\)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：
\(\rm{①}\)\(\rm{{\,\!}^{30}}\)\(\rm{Si}\)的原子的中子数为        \(\rm{\_}\)。
\(\rm{②Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{Y}\)\(\rm{{\,\!}^{n-}}\)的电子数相同，\(\rm{Y}\)所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则\(\rm{n=}\)        \(\rm{\_}\)。

\(\rm{③}\)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是\(\rm{\_}\)           \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(2)}\)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

\(\rm{①}\)实验表明：\(\rm{①}\)中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是      \(\rm{\_(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{②}\)中，该小组同学在烧杯中加入\(\rm{5 mL 1.0 mol/L}\)盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的速率，如图\(\rm{A}\)所示，该反应是\(\rm{\_}\)      \(\rm{\_(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其能量变化可用下图中的\(\rm{\_}\)       \(\rm{\_(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)表示。

\(\rm{(3)}\)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
\(\rm{①}\)下列电池中，不易造成环境污染的是             \(\rm{\_}\)
A.锂离子电池  \(\rm{B.}\)锌锰电池 \(\rm{C.}\)镍镉电池  \(\rm{D.}\)氢氧燃料电池

\(\rm{②}\)已知甲醇燃料电池每生成\(\rm{1 mol}\)的液态水放出\(\rm{286 kJ}\)的热量，又知该电池每发\(\rm{1 kW·h}\)电能生成\(\rm{360 g}\)水，则该电池的能量转化率为     \(\rm{\_ (1 kW·h=3.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{6}}\) \(\rm{J)}\)。

\(\rm{(4)}\)甲烷是天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分，世界\(\rm{20\%}\)的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂
\(\rm{①}\)甲烷的电子式为：               \(\rm{\_}\)
\(\rm{②}\)甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是              ____________________
\(\rm{③}\)氯仿的结构式是                   \(\rm{\_}\)

\(\rm{④}\)甲烷与氯气生成一氯甲烷的化学方程式是                                      \(\rm{\_}\)

\(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子，\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： __________

\(\rm{(1)}\)下列微粒：\(\rm{{\,\!}_{1}^{3} {H} }\)、\(\rm{{\,\!}_{19}^{40} {K} }\)、\(\rm{{\,\!}_{1}^{2} {H} ^{+}}\)、\(\rm{{\,\!}_{19}^{40} {K} ^{+}}\)、\(\rm{{\,\!}_{20}^{40} {C}a }\)、\(\rm{{\,\!}_{17}^{39} {C}l ^{-}}\)、\(\rm{{\,\!}_{19}^{39} {K} }\)中有______种元素，有_______种核素，其中_________________互为同位素。

\(\rm{(2)^{A}X^{n+}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，该阳离子的中子数为\(\rm{N}\)，则\(\rm{N=}\)____________________。

\(\rm{(3)}\)下列物质中\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)属于含非极性键的共价化合物的是_________，含非极性键的离子化合物是_________。

\(\rm{①}\)第Ⅳ\(\rm{A}\)族元素的最外层电子数______；   \(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价______；

A.\(\rm{B.C.D}\)均为短周期的元素，\(\rm{A}\)元素的单质是最轻的气体，\(\rm{B}\)元素的单质是人和动物呼吸不可缺少的物质，\(\rm{C.D}\)组成的化合物是日常生活的主要调味品，\(\rm{D}\)元素单质在通常状况下是黄绿色的有毒气体。请根据上述叙述，回答下列问题：

\(\rm{①A}\)元素的名称为           ，\(\rm{B}\)元素的名称为          ，\(\rm{C}\)元素的符号为            ，\(\rm{D}\)元素的符号为            。

\(\rm{②C}\)位于元素周期表中                ，\(\rm{C}\)元素的最高价氧化物的水化物和\(\rm{D}\)元素的单质反应的化学方程式为                                                     。

\(\rm{③A.B}\)形成化合物的电子式为            ，化学键为          \(\rm{(}\)离子键或共价键\(\rm{)}\)。