联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为____价。 

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数________。

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________。

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3︰4}\)；\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4︰3}\)；\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小；化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。

据此回答：

\(\rm{①X}\)为________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为________。

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为________。

已知铬铁矿成分及含量如下表所示：

    某学习小组模拟化工生产，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下：

    已知：在铬铁矿与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为\(\rm{FeO→Fe_{2}O_{3}→NaFeO_{2}}\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)铬铁矿粉中铬元素的化合价为_______________________。

    \(\rm{(2)}\)配平下列方程式：

    \(\rm{6FeO+6Cr_{2}O_{3}+}\)_________\(\rm{NaOH+}\)_________\(\rm{KClO_{3}═══}\)_____________\(\rm{Na_{2}CrO_{4}+}\)________\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)_________\(\rm{KCl+}\)________________。

    \(\rm{(3)}\)流程中“水浸”使\(\rm{NaFeO_{2}}\)强烈水解生成沉淀，反应的离子方程式为_________________________。

    \(\rm{(4)}\)对滤液乙酸化处理，发生反应\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2{H}^{+}⇌C{r}_{2}O_{7}^{2-}+{H}_{2}O }\)，增大\(\rm{c(H^{+})}\)的目的为_________________________。向\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{KCl}\)能转化为\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)，其原理为___________________________。

    \(\rm{(5)}\)已知：常温下，\(\rm{AlO_{2}^{-}+{H}^{+}+{H}_{2}O⇌Al{\left(OH\right)}_{3}\left(s\right) }\)  \(\rm{K=a}\)。当溶液\(\rm{pH=b}\)时，\(\rm{c({AlO}_{2}^{-})=}\)________________\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(6)}\)实验室酸性废水中的\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)要先处理再排放，下列试剂适宜作为该废水处理剂的是___________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.NaCl B.Na_{2}SO_{3}}\)  \(\rm{C.FeSO_{4}}\)  \(\rm{D.CaO}\)

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，\(\rm{AlN}\)可通过反应：

\(\rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C \overset{高温}{=} 2AlN+3CO}\)合成。下列叙述正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中硫元素的化合价是______________，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{6})}\)，写出该反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{(2)0.8 mol}\)锌跟稀硝酸反应，消耗\(\rm{2 mol HNO_{3}}\)，则还原产物可能是________________。\(\rm{(}\)假设只生成一种还原产物\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某温度下将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)溶液里，反应后得到\(\rm{KCl}\)、\(\rm{KClO}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)的混合溶液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{7:3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为______________，该反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{2}\)个\(\rm{-1}\)价的氧原子会形成\(\rm{1}\)个\(\rm{—O—O—}\)键\(\rm{(}\)过氧键\(\rm{)}\)，过二硫酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价为\(\rm{+6}\)价，则\(\rm{1 mol(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中过氧键有________\(\rm{mol}\)。

元素\(\rm{R}\)的最高价含氧酸的化学式为\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)\(\rm{RO}\)_{2\(\rm{n}\)-2}，则在气态氢化物中，\(\rm{R}\)元素的化合价为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

在\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NaNO_{3}}\)四种含氮元素的物质中，\(\rm{N}\)元素的化合价最高的物质是