\(\rm{(1)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数____________。 

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________________。 

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径从大到小排列_______________________。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\)  \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

 \(\rm{①X}\)为_______________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为_____________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子的结构示意图为_________________。 

 \(\rm{②M}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_____________________________。 

 \(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为__________________________。

\(\rm{Li_{4}Ti_{5}O_{12}}\)和\(\rm{LiFePO_{4}}\)都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeTiO_{3}}\)，还含有少量\(\rm{MgO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)来制制备，工艺流程如下：

回答下列问题：\(\rm{Li_{2}Ti_{5}O_{15}}\)中\(\rm{Ti}\)的化合价为\(\rm{+4}\)，其中过氧键的数目为________。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数________。

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________。

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3︰4}\)；\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4︰3}\)；\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小；化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。

据此回答：

\(\rm{①X}\)为________\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为________\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为________。

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为________。

氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格\(\rm{(}\)部分\(\rm{)}\)：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硒的原子结构示意图为________；

\(\rm{(2)}\)碲的主要化合价可能有__________；

\(\rm{(3)H_{2}O}\)的电子式__________；

\(\rm{(4)Se}\)的原子半径应该是以下数据中的哪一项？______；

\(\rm{①0.089 nm}\)        \(\rm{②0.116 nm}\)          \(\rm{③0.157 nm}\)

\(\rm{(5)}\) 以上四种元素的单质与\(\rm{H_{2}}\)反应生成的氢化物中最不稳定的是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中硫元素的化合价是______________，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{6})}\)，写出该反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{(2)0.8 mol}\)锌跟稀硝酸反应，消耗\(\rm{2 mol HNO_{3}}\)，则还原产物可能是________________。\(\rm{(}\)假设只生成一种还原产物\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某温度下将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)溶液里，反应后得到\(\rm{KCl}\)、\(\rm{KClO}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)的混合溶液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{7:3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为______________，该反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{2}\)个\(\rm{-1}\)价的氧原子会形成\(\rm{1}\)个\(\rm{—O—O—}\)键\(\rm{(}\)过氧键\(\rm{)}\)，过二硫酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价为\(\rm{+6}\)价，则\(\rm{1 mol(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中过氧键有________\(\rm{mol}\)。

表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)可以形成原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物，此时元素\(\rm{①}\)显      价

\(\rm{(2)④.⑤.⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{(3)②.③.⑦}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的最外层电子排布式为_________________。

\(\rm{(2)}\)铁元素位于元素周期表的________区；\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO}\)易形成配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，在\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)中铁的化合价为__________。

\(\rm{(3)}\)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与\(\rm{CO}\)互为等电子体的分子和离子分别为_______和______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{CH_{4,}CO}\)，\(\rm{CH_{3}F}\)中，碳原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子有__________。

\(\rm{(5)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{ED_{4}^{-}}\)的空间构型为__________。

\(\rm{{NaCl}{{{O}}_{{2}}}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1){NaCl}{{{O}}_{{2}}}}\)中\(\rm{{Cl}}\)的化合价为__________。

\(\rm{(2)}\)写出“反应”步骤中生成\(\rm{{Cl}{{{O}}_{2}}}\)的化学方程式                                                           。

\(\rm{(3)}\)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去\(\rm{{M}{{{g}}^{2+}}}\)和\(\rm{{C}{{{a}}^{2+}}}\)，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是                              。

\(\rm{(4)}\)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量\(\rm{{Cl}{{{O}}_{2}}}\)，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是                                                  。

\(\rm{(5)}\)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克\(\rm{{C}{{{l}}_{2}}}\)的氧化能力。\(\rm{{NaCl}{{{O}}_{2}}}\)的有效氯含量为                                             。\(\rm{(}\)计算结果保留两位小数\(\rm{)}\)。