有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子序数依次增大，由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)形成的离子具有相同的电子层结构。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)单质都能跟水剧烈反应，\(\rm{1 mol C}\)单质跟水反应产生\(\rm{11.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)B}\)气体单质，\(\rm{1 mol D}\)单质跟水反应产生\(\rm{11.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)A}\)气体单质，此时\(\rm{D}\)转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

\(\rm{(1)}\)这四种元素的名称为\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)C}\)原子的结构示意图为________，\(\rm{D}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(3)}\)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号来表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)单质分别与水反应的化学方程式：

\(\rm{C+H_{2}O}\)：_______________；

\(\rm{D+H_{2}O}\)：_______________。

\(\rm{(5)}\)从以上两个反应中，判断\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)单质的氧化性：

_______\(\rm{ > }\)______，\(\rm{A}\)和\(\rm{D}\)单质的还原性：_______\(\rm{ > }\)_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。 

\(\rm{(1)A}\)中碎瓷片的作用是____________。

\(\rm{(2)}\)乙烯的电子式为__________________。

\(\rm{(3)}\)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{3}CH_{3}}\)  \(\rm{B.CH_{3}CHCl_{2}}\)

C.\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH D.CH_{3}CH_{2}Br}\)

\(\rm{(4)}\)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

    \(\rm{(1)}\)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    \(\rm{(2)A}\)装置中所盛试剂为_________。

    \(\rm{(3)}\)操作过程中：

    \(\rm{①}\)先通入\(\rm{N_{2}}\)，理由是______________________________________________________________。

    \(\rm{②}\)通入少量\(\rm{Cl_{2}}\)后，装置\(\rm{B}\)采用_________\(\rm{(}\)填“水浴”或“油浴”\(\rm{)}\)加热\(\rm{1 h}\)。

    \(\rm{③}\)停止加热，加大通入氯气量，维持\(\rm{16 h}\)。制备二氯化二硫为_________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(4)}\)二氯化二硫的电子式为_____________________。

    \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是__________________，同时制得有价值的工业产品为_________。

    \(\rm{(6)}\)为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间安装干燥管，其内盛试剂为_________。

请回答：

\(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为___________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为_____________。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式__________________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)__________________________。

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{12}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{11}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_______________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)、\(\rm{⑪}\)原子半径由大到小的顺序为，离子半径由大到小的顺序为。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为__________________。

\(\rm{(4)⑥}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)对应的气态氢化物最稳定的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

已知：在常见双原子单质分子中，\(\rm{X}\)分子含共价键最多；甲分子含\(\rm{10}\)个电子，乙分子含\(\rm{18}\)个电子\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)的电子式是_________．

\(\rm{①}\)从装置\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)中选出图\(\rm{1}\)方框内收集甲的装置是__________．

\(\rm{②}\)试管中发生的化学反应方程式是_______________________．

为探究含结晶水的化合物\(\rm{X(}\)含四种元素，摩尔质量为\(\rm{180 g·mol^{-1})}\)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

​

请回答：

\(\rm{(1)}\)黑色固体\(\rm{Y}\)的化学式为________，气体\(\rm{C}\)的电子式为________________。

\(\rm{(2)}\)晶体\(\rm{X}\)隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的元素符号是____________，\(\rm{B^{2-}}\)的结构示意图是____________。

\(\rm{(2)D}\)通入水中混合，发生反应的化学方程式为________________________________。

\(\rm{(3)E}\)的电子式是__________；\(\rm{F}\)的水溶液常用于消毒剂，\(\rm{F}\)的化学式是___________。

某研究性学习小组用不纯的氧化铝\(\rm{(}\)杂质为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程\(\rm{(}\)部分反应产物没有标出\(\rm{)}\)。

已知：当溶液中的\(\rm{H^{+}}\)浓度小于\(\rm{1×10^{−3}mol/L}\)时，\(\rm{Fe^{3+}}\)将几乎完全与水反应生成氢氧化铁沉淀。

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)的化学式为              ，反应Ⅰ的离子方程式是                         。

\(\rm{(2)M}\)的电子式为              、\(\rm{N}\)的结构式为             ，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别                                            、                                。

\(\rm{(3)}\)按照方案设计，试剂\(\rm{Z}\)的作用是降低溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度，以生成沉淀\(\rm{b[Fe(OH)_{3}]}\)。试剂\(\rm{Z}\)可选用              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a. Al_{2}O_{3}}\)       \(\rm{b. H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c. NaOH}\)                    \(\rm{d. Al(OH)_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是                             。

\(\rm{(2) C}\)的气态氢化物的电子式：             ；

\(\rm{(3) C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液与\(\rm{E}\)单质反应的化学方程式：                 。
\(\rm{(4)}\) 在\(\rm{①A_{2}}\)B、\(\rm{②D_{2}}\)B、\(\rm{③DBA}\) 、\(\rm{④B_{2}}\)、\(\rm{⑤DACB_{4}}\)、\(\rm{⑥D_{2}C}\)这\(\rm{6}\)种物质中，只含共价键的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；只含离子键的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；是共价化合物的是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)中原子半径从大到小的顺序是\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)____________________。