1．

2． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。
\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，\(\rm{B}\)元素\(\rm{3p}\)能级半充满；\(\rm{C}\)是所在周期电负性最大的元素；\(\rm{D}\)是第四周期未成对电子最多的元素；\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的第\(\rm{11}\)列。
试回答下列有关的问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的外围电子排布式：______，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表______。
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能最大的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)D}\)可形成化合物\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)。
\(\rm{{①[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)中配位体的\(\rm{VSEPR}\)模型名称是______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______。
\(\rm{{②}1}\) 个\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{{]}}^{3{+}}}\)中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为______个。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为非极性分子，另一种化合物的电子式为______。
\(\rm{(5)E^{{+}}}\)离子能与\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子形成\(\rm{ESCN}\)沉淀。\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子对应的酸有硫氰酸\(\rm{(H{-}S{-}C{≡}N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H{-}N{=}C{=}S)}\)，这两种酸沸点更高的是______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是______。
\(\rm{(6)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{A^{{+}}}\)有______个，距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{C^{{-}}}\)围成的图形是______\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。若晶体密度为\(\rm{\rho}\) \(\rm{g{⋅}cm^{{-}3}}\)，阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则\(\rm{A^{{+}}}\)的半径为______\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)与\(\rm{\rho}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

3． 有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素，\(\rm{A^{3+}}\)和\(\rm{B^{—}}\)离子的核外电子排布与\(\rm{Ne}\)原子核外电子排布相同；\(\rm{C}\)元素原子的\(\rm{M}\)层电子数比\(\rm{K}\)层电子数多\(\rm{5}\)个：
\(\rm{(1)}\)这三种元素分别是：\(\rm{A}\)______；\(\rm{B}\)______；\(\rm{C}\)______\(\rm{ .(}\)填元素名称\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)写出元素\(\rm{A}\)的原子结构示意图______．
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)原子的电子式______．

4．

5．

6．

7．

\(\rm{(}\)改编\(\rm{)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{G}\)五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)同主族，可形成离子化合物 \(\rm{ZX}\)；\(\rm{Y}\)、\(\rm{M}\)同主族，可形成 \(\rm{MY_{2}}\)、\(\rm{MY_{3}}\)两种分子。请回答下列问题：

\(\rm{(1) Y}\)在元素周期表中的位置为________________。

\(\rm{(2)}\)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)X_{2}M}\)的燃烧热\(\rm{ΔH=-a kJ·mol^{-1}}\)，写出 \(\rm{X_{2}M}\)燃烧热的热化学方程式：________________。

\(\rm{(4)ZX}\)的电子式为______；\(\rm{ZX}\)与水反应放出气体的化学方程式为                             。

\(\rm{(5)}\)由氨气和分子式为 \(\rm{X_{2}MY_{4}}\)的化合反应得到一种正盐，该正盐中存在的化学键类型有：                  ；溶液中离子浓度的由大到小的关系为：                             。

8．

\(\rm{(1)}\)有\(\rm{5}\)种短周期元素的原子序数按\(\rm{E}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)的顺序依次增大；\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)可形成离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)，\(\rm{A_{2}B}\)中所有粒子的电子数相同，且电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子的分子。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{B}\)在元素周期表中的位置：_______________。\(\rm{C}\)的原子结构示意图_______________。

\(\rm{B}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物\(\rm{E_{2}B}\)的电子式__________；\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{E}\)形成的化合物的电子式__________；

\(\rm{②}\)写出\(\rm{D}\)的气态氢化物与\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________。

 \(\rm{(2)}\)现有部分元素的性质与原子\(\rm{(}\)或分子\(\rm{)}\)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子\(\rm{(}\)或分子\(\rm{)}\)结构
\(\rm{T}\)	最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍
\(\rm{X}\)	常温下单质为双原子分子，分子中含有\(\rm{3}\)对共用电子对
\(\rm{Y}\)	\(\rm{M}\)层比\(\rm{K}\)层少\(\rm{1}\)个电子
\(\rm{Z}\)	第三周期元素的简单离子中半径最小

\(\rm{①}\)元素\(\rm{Y}\)与元素\(\rm{Z}\)相比，金属性较强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。下列表述中能证明这一事实的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.Y}\)单质的熔点比\(\rm{Z}\)单质低

\(\rm{b.Y}\)的化合价比\(\rm{Z}\)低

\(\rm{c.Y}\)单质与水反应比\(\rm{Z}\)单质剧烈

\(\rm{d.Y}\)最高价氧化物对应的水化物的碱性比\(\rm{Z}\)强

\(\rm{②}\)写出\(\rm{T}\)与\(\rm{Y}\)形成化合物的化学式\(\rm{Y_{2}T_{2}}\)中存在的化学键为___________________________。

\(\rm{③}\)元素\(\rm{T}\)和氢元素以原子个数比\(\rm{1∶1}\)化合形成化合物\(\rm{Q}\)，元素\(\rm{X}\)与氢元素以原子个数比\(\rm{1∶2}\)化合形成常用作火箭燃料的化合物\(\rm{W}\)，\(\rm{Q}\)与\(\rm{W}\)发生氧化还原反应，生成\(\rm{X}\)单质和\(\rm{T}\)的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

9．

元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第Ⅶ\(\rm{A}\)族以及第Ⅳ\(\rm{A}\)族碳、第\(\rm{IA}\)族钾两种元素的位置。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上图中所列的七种元素，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是_____\(\rm{(}\)填元素符

号\(\rm{)}\)；形成的气态氢化物中最稳定的是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，碳、\(\rm{R}\)、\(\rm{A}\)三元素的原子第一电离能由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)请在图中将\(\rm{ds}\)区的元素所在的位置涂黑。

\(\rm{(3)}\)写出“\(\rm{M}\)” 的离子的核外电子排布式____________；写出“\(\rm{R}\)”的气态氢化物的电子式_________。

\(\rm{(4)A}\)元素和\(\rm{B}\)元素形成的化合物能与另一由\(\rm{A}\)元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式____________________。

\(\rm{(5)}\)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子\(\rm{(}\)或手性碳原子\(\rm{)}\)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构简式如图

\(\rm{①}\)写出莽草酸分子中任意一个官能团名称：_____________

\(\rm{②}\)该有机物分子中含________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有\(\rm{2}\)个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_____________________。

\(\rm{③ 8 g}\) 碳的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出\(\rm{445 kJ}\)的热量，写出碳的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：__________________。 

\(\rm{(6)}\)基态\(\rm{N}\)原子核外有________个未成对电子，新制备的\(\rm{N}\)的最高价氧化物对应的水化物可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成\(\rm{N}\)的低价氧化物，\(\rm{1mol}\)乙醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为：______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_______________________。\(\rm{N}\)的低价氧化物为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个\(\rm{N}\)原子。

10． 按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式 ______ ．
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为 ______ ．
（3）名称是 ______ ．
（4）松油醇（ ）的官能团的名称为 ______ ．
（5）写出方程式：实验室制乙炔 ______ ．
（6）写出方程式：甘氨酸（H₂NCH₂COOH）的缩聚反应 ______ ．
（7）写出方程式：形成六元环酯的反应 ______ ．