某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象\(\rm{(}\)见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系\(\rm{)}\)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

\(\rm{(1)}\)实验内容：\(\rm{(}\)填写与实验步骤对应的实验现象的编号和\(\rm{②③}\)的化学方程式\(\rm{)}\)

实验\(\rm{② }\)______________________________________________________________________，

实验\(\rm{③}\)______________________________________________________________________；

\(\rm{(2)}\)实验结论：_____________________________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子序数依次增大，由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)形成的离子具有相同的电子层结构。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)单质都能跟水剧烈反应，\(\rm{1 mol C}\)单质跟水反应产生\(\rm{11.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)B}\)气体单质，\(\rm{1 mol D}\)单质跟水反应产生\(\rm{11.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)A}\)气体单质，此时\(\rm{D}\)转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

\(\rm{(1)}\)这四种元素的名称为\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)C}\)原子的结构示意图为________，\(\rm{D}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(3)}\)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号来表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)单质分别与水反应的化学方程式：

\(\rm{C+H_{2}O}\)：_______________；

\(\rm{D+H_{2}O}\)：_______________。

\(\rm{(5)}\)从以上两个反应中，判断\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)单质的氧化性：

_______\(\rm{ > }\)______，\(\rm{A}\)和\(\rm{D}\)单质的还原性：_______\(\rm{ > }\)_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

短周期元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大，其中元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)基态原子均有\(\rm{2}\)个未成对电子，元素\(\rm{Y}\)基态原子\(\rm{s}\)能级的电子总数与\(\rm{p}\)能级的电子总数相等，元素\(\rm{Z}\)的价电子数等于能层数。元素\(\rm{W}\)位于第\(\rm{4}\)周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。

\(\rm{(1)}\) 元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能由大到小的顺序为____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2) T}\)、\(\rm{X}\)分别与氢组成的\(\rm{T_{2}H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}X_{2}}\)分子中，\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)原子轨道的杂化类型分别是____。 

\(\rm{(3) T}\)与\(\rm{X}\)可形成\(\rm{TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{TX_{2}}\)。

\(\rm{①TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)的空间构型为____\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)与\(\rm{TX_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)的电子式为________。 

\(\rm{(4) Z_{2}X_{3}}\)的熔点比\(\rm{YX}\)高，其原因是             。 

\(\rm{(5)}\) 下图是由\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。

\(\rm{①}\)元素\(\rm{W}\)基态原子的核外电子排布式为________。 

\(\rm{②}\)该合金中\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)的原子个数比为             。 

已知某粒子的结构示意图为

试回答：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{x-y=10}\)时，该粒子为____\(\rm{(}\)填“原子”“阳离子”或“阴离子”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{y=8}\)时，粒子可能为\(\rm{(}\)填粒子符号\(\rm{)}\)____、____、____、____、____。 

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{y=3}\)与\(\rm{y=7}\)的原子对应元素的最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：                       。 

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{12}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{11}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_______________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)、\(\rm{⑪}\)原子半径由大到小的顺序为，离子半径由大到小的顺序为。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为__________________。

\(\rm{(4)⑥}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)对应的气态氢化物最稳定的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①～12}\)元素中，金属性最强的元素是 ___  ，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是____。\(\rm{(}\)均填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{⑦}\)与元素\(\rm{⑧}\)相比，非金属性较强的是\(\rm{\_}\)___\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是____。

\(\rm{a.}\)常温下\(\rm{⑦}\)的单质和\(\rm{⑧}\)的单质状态不同     \(\rm{b.⑧}\)的氢化物比\(\rm{⑦}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(3)}\)第三周期中原子半径最大的元素是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，跟它同周期原子半径最小的元素是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，它们可以形成 _______\(\rm{(}\)填离子或共价\(\rm{)}\)化合物

已知某粒子的结构示意图为。试回答：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{x}\)\(\rm{-}\)\(\rm{y}\)\(\rm{=10}\)时，该粒子为________\(\rm{(}\)填“原子”“阳离子”或“阴离子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{y}\)\(\rm{=8}\)时的某粒子的盐溶液，加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液时会出现白色沉淀，该粒子符号是________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{y}\)\(\rm{=4}\)的元素的氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液发生反应的离子方程式________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{y}\)\(\rm{=3}\)与\(\rm{y}\)\(\rm{=6}\)的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的元素符号是____________，\(\rm{B^{2-}}\)的结构示意图是____________。

\(\rm{(2)D}\)通入水中混合，发生反应的化学方程式为________________________________。

\(\rm{(3)E}\)的电子式是__________；\(\rm{F}\)的水溶液常用于消毒剂，\(\rm{F}\)的化学式是___________。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素的元素符号：\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)         ；

\(\rm{(2)}\)画出\(\rm{A^{2-}}\)的离子结构示意图：                ， 指出\(\rm{D}\)在周期表的位置：           ；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)的呈淡黄色的化合物与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式：                ；

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{D}\)的气态氢化物与 \(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{HF}\)的稳定性由强到弱的顺序：                         \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2) C}\)的气态氢化物的电子式：             ；

\(\rm{(3) C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液与\(\rm{E}\)单质反应的化学方程式：                 。
\(\rm{(4)}\) 在\(\rm{①A_{2}}\)B、\(\rm{②D_{2}}\)B、\(\rm{③DBA}\) 、\(\rm{④B_{2}}\)、\(\rm{⑤DACB_{4}}\)、\(\rm{⑥D_{2}C}\)这\(\rm{6}\)种物质中，只含共价键的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；只含离子键的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；是共价化合物的是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)中原子半径从大到小的顺序是\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)____________________。