化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

\(\rm{(1)}\)光导纤维的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)工业上制造水泥和玻璃都要用到的原料是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.纯碱      \(\rm{B.}\)石英      \(\rm{C.}\)黏土      \(\rm{D.}\)石灰石

\(\rm{(3)}\)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，\(\rm{1989}\)年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.用明矾净水    \(\rm{B.}\)制电线电缆    \(\rm{C.}\)制包糖果用的铝箔    \(\rm{D.}\)制防锈油漆

\(\rm{(4)}\)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜\(\rm{(}\)氧化物\(\rm{)}\)而对铝起保护作用，但这层氧化膜\(\rm{(}\)氧化物\(\rm{)}\)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。

\(\rm{(5)}\)工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入\(\rm{Cl_{2}}\)，将其中的溴化物氧化，离子方程式为______。

\(\rm{(6)}\)过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式为_________。

按要求书写反应方程式

\(\rm{(1)}\)乙醛的银镜反应_____________________________________________

\(\rm{(2)}\)溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热_____________________________

\(\rm{(3)}\)乙醇在浓硫酸中加热到\(\rm{140℃}\)__________________________________

\(\rm{(4)}\)苯酚与乙酸的酯化反应_______________________________________

\(\rm{(5)}\)苯和液溴的取代反应____________________________________

\(\rm{(6)}\)乙酸乙酯的碱性水解_________________________________________

现有\(\rm{①}\)甲烷、\(\rm{②}\)乙烯、\(\rm{③}\)苯、\(\rm{④}\)乙酸、\(\rm{⑤}\)葡萄糖\(\rm{5}\)种有机物，请用序号或按题中要求作答：

\(\rm{(1)}\)分子中所有原子一定都共面的是________。

\(\rm{(2)}\)其中含有两种不同官能团的有机物是________，官能团的名称分别为________和________。

\(\rm{(3)}\)下列反应属于氧化反应的是________；请分别书写\(\rm{①④}\)的化学方程式。              

\(\rm{④}\)____________________________________

\(\rm{①}\)乙酸、乙醇制乙酸乙酯  \(\rm{②}\)由苯制环己烷  \(\rm{③}\)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 

\(\rm{④}\)由乙烯制备聚乙烯  \(\rm{⑤}\)由苯制硝基苯  \(\rm{⑥}\)由乙烯制备溴乙烷  \(\rm{⑦}\)葡萄糖的银镜反应

\(\rm{(4)}\)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以\(\rm{CH_{4}}\)为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为\(\rm{CH_{4}+ 4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+ 2H_{2}O}\)。正极的电极反应式为：_____________________________________________________  

\(\rm{(1)}\)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

\(\rm{SO_{2}(g)+NH_{3}⋅H_{2}O(aq)=NH_{4}HSO_{3}(aq)\triangle H_{1}=a kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+NH_{4}HSO_{3}(aq)=(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{2}=b kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)\triangle H_{3}=c kJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{2SO_{2}(g)+4NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)    \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用\(\rm{.}\)反应的离子方程式为\(\rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌SO_{4}^{2-}(aq)+CaCO_{3}(s)}\)，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)    。\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.9×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=8.7×10^{-6}]}\)

\(\rm{(3)CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

\(\rm{①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质可以制成如图所示的燃料电池，则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为    。

\(\rm{②}\)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中，有关物质的转化如图所示。

在如图的转化中，化合价不变的元素是    \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的\(\rm{pH}\)    \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时，需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量    。

\(\rm{③CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：    。

写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{(1)}\)氢氧化铝\(\rm{Al(OH)_{3}}\)是一种治疗胃酸\(\rm{(}\)含盐酸\(\rm{)}\)过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：__________________________。

\(\rm{⑵}\)甲烷在空气中燃烧：_________________________________________。 

\(\rm{⑶}\)工业上以\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备\(\rm{NH_{3}}\)，请写出反应的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{t℃}\)时，在\(\rm{2L}\)固定体积的容器中，\(\rm{X(g)}\)、\(\rm{Y(g)}\)、\(\rm{Z(g)}\)、\(\rm{W(s)}\)四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为                       。

\(\rm{(2)}\)从反应开始至\(\rm{2min}\)达到化学平衡，用\(\rm{Z}\)表示的平均反应速率为               。

\(\rm{(3)}\)反应达到化学平衡后，体系的压强是开始时的        倍。

\(\rm{(4)}\)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是             \(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

A.容器内压强不再发生变化 

B.\(\rm{ Y}\)的体积分数不再发生变化

C.相同时间内消耗\(\rm{n molY}\)的同时消耗\(\rm{3n molX}\)

D.相同时间内生成\(\rm{n molY}\)的同时生成\(\rm{2n molZ}\)

E.容器内气体的密度不再发生变化   

\(\rm{(1)a}\)仪器的名称为_______；\(\rm{A}\)装置中反应的化学方程式为_______。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{b}\)为_______；\(\rm{C}\)装置的作用为_______。

\(\rm{(3)}\)所用\(\rm{d}\)导管较粗的原因是_______；\(\rm{E}\)装置的作用为_______。

\(\rm{(4)F}\)装置的作用为_______。

\(\rm{(5)}\)若图\(\rm{1}\)中的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)装置改为下面装置，\(\rm{D}\)装置中的现象为_______；用离子方程式表示\(\rm{E}\)中的现象变化_______。

如下图所示，\(\rm{A}\)是氯气的发生装置，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是净化气体的装置，\(\rm{D}\)中装铁丝网；反应后\(\rm{E}\)的底部有棕黄色固体聚集；\(\rm{F}\)中盛放\(\rm{NaOH}\)溶液，是吸收多余气体的吸收装置．

\(\rm{(1)}\)上述装置中有一处明显错误，请指出是 处\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式 ．

\(\rm{(3)B}\)中盛放饱和食盐水，其作用是                         ．

\(\rm{(4)C}\)中应该盛放的试剂是____________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式                        ．

\(\rm{(6)}\)化学实验中检验是否有\(\rm{Cl_{2}}\)产生常用湿润的淀粉\(\rm{-KI}\)试纸。如有\(\rm{Cl_{2}}\)产生，可观察到的现象是           ，写出反应方程式             。

\(\rm{A(C_{4}H_{10}O)}\)\(\rm{B(C_{4}H_{8})}\)，已知：\(\rm{A}\)分子中有三个甲基。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A―→B}\)的化学方程式：___________________________；

\(\rm{A―→B}\)的反应类型是______________。

\(\rm{(2)B}\)经催化加氢生成\(\rm{G(C_{4}H_{10})}\)，\(\rm{G}\)的化学名称是________。

\(\rm{(3)A}\)与浓\(\rm{HBr}\)溶液一起共热生成\(\rm{H}\)，\(\rm{H}\)的结构简式为________。该反应的反应类型为________

以淀粉或乙烯为主要原料都可合成乙酸乙酯，合成路线如图所示\(\rm{(}\)部分反应条件已略去\(\rm{)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为了测定淀粉的水解程度，必须使用下列试剂中的          \(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液  \(\rm{②}\)银氨溶液  \(\rm{③}\)新制的氢氧化铜悬浊液  \(\rm{④}\)碘水

A.\(\rm{④}\)      \(\rm{B.②④}\)     \(\rm{C.①③④}\)    \(\rm{D.③④}\)

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{A}\)所含官能团的名称是                     ；

已知：含一\(\rm{CHO}\)的物质在加热条件下与新制的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)悬浊液反应生成砖红色沉淀。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)是氧气的发生装置，若\(\rm{A}\)中的药品是一种纯净物，其化学式为          ；

\(\rm{②}\)硬质玻璃管\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为                           ；

\(\rm{③}\)为检验\(\rm{C}\)中反应的产物，\(\rm{D}\)中试剂为           ，\(\rm{E}\)中试剂为               。