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          共50条信息

            • 1．

              下列离子方程式正确的是(    )

              A．铜溶于稀硝酸：\(\rm{Cu+2H^{+}+NO_{3}^{\mathrm{{-}}}=Cu^{2+}+NO_{2}↑+H_{2}O}\)
              B．用\(\rm{KIO_{3}}\)氧化酸性溶液中的\(\rm{KI:5I^{-}+IO_{3}^{\mathrm{{-}}}+3H_{2}O=3I_{2}+6OH^{-}}\)
              C．向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}:2AlO_{2}^{\mathrm{{-}}}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)
              D．向新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)中加入乙醛溶液并加热：\(\rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}\xrightarrow[]{∆} CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}\)
              难度：中等
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            • 2．

              离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)单质　\(\rm{②}\)氧化物　\(\rm{③}\)电解质　\(\rm{④}\)化合物

              \(\rm{(2)}\)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

               


              \(\rm{(3)}\)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

              \(\rm{①}\)所有的离子方程式均可以表示一类反应

               

              \(\rm{②}\)酸碱中和反应均可表示为\(\rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}\)

               

              \(\rm{③}\)离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“\(\rm{↓}\)”符号

               

              \(\rm{(4)}\)试列举出三种不同类别的物质\(\rm{(}\)酸、碱、盐\(\rm{)}\)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“\(\rm{Ba^{2+}+SO\rlap{_{4}}{^{2-}}═══BaSO_{4}↓}\)”来表示，请写出有关反应的化学方程式\(\rm{(}\)两个\(\rm{)}\)：

              \(\rm{①}\)________________________________________________________________________；

              \(\rm{②}\)________________________________________________________________________。

              难度：中等
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            • 3．

              在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化：


              请填写下列空白：
              \(\rm{(1)}\)孔雀石的主要成分是\(\rm{CuCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·Cu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)碱式碳酸铜\(\rm{)}\)，受热易分解。图中的\(\rm{F}\)是________。
              \(\rm{(2)}\)写出明矾与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
              \(\rm{(3)}\)图中所得\(\rm{G}\)和\(\rm{D}\)都为固体，混合后，在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)每生成\(\rm{1 mol D}\)同时生成________\(\rm{ mol E}\)。

              难度：中等
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            • 4．

              已知：\(\rm{1 L}\)某待测液中除含有\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na^{+}}\)外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

              阳离子

              \(\rm{K^{+}}\)、 \(\rm{{NH}_{4}^{+}}\) 、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)

              阴离子

              \(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、 \(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\) 、 \(\rm{{HCO}_{3}^{-}}\) 、 \(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)

                  现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所加试剂均过量\(\rm{)}\)：

                  \(\rm{(1)}\)由气体\(\rm{B}\)可确定待测液中含有的离子是_____________。生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式为________________________________________。

                  \(\rm{(2)}\)由沉淀\(\rm{D}\)和沉淀\(\rm{E}\)可以判断待测液中一定含有的离子是____________________

              ，据此可以排除的离子是____________________________。

                  \(\rm{(3)}\)由白色沉淀\(\rm{B}\)可以确定待测液中含有的离子是______________。

                  \(\rm{(4)}\)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，判断依据据是__________________________。

                  \(\rm{(5)}\)综合分析，待测液中\(\rm{K^{+}}\)的最小浓度为________________。

              难度：中等
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            • 5． 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
              Ⅰ\(\rm{.}\)实验室以粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应\(\rm{(}\)铁架台、铁夹、酒精灯已省略\(\rm{)}\)。按要求回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)按气流方向连接各仪器接口顺序是\(\rm{a→}\)______、______\(\rm{→}\)______、______\(\rm{→}\)______、______\(\rm{→}\)________。
              \(\rm{(2)}\)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是________________________。
              \(\rm{(3)}\)反应后，盛有\(\rm{NaOH}\)溶液的广口瓶中溶液具有漂白、杀菌消毒作用，若用钢铁\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe}\)、\(\rm{C)}\)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式是_____________________________________。
              Ⅱ\(\rm{.}\)将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)检验溶液\(\rm{2}\)中是否含有杂质离子的试剂是________。
              \(\rm{(2)}\)某同学用实验制得的\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)晶体配制\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，在称量出\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)晶体后，溶解该晶体的具体操作为______________________。
              \(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{1}\)可加试剂\(\rm{X}\)用于调节\(\rm{pH}\)以除去杂质，\(\rm{X}\)可选用下列试剂中的________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.NaOH}\)　　　　　　　
              \(\rm{b.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)
              \(\rm{c.CuO}\) 
              \(\rm{d.CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)
              \(\rm{e.Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

              \(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)是向溶液\(\rm{2}\)中通入一定量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热一段时间后生成\(\rm{CuCl}\)白色沉淀。写出制备\(\rm{CuCl}\)的离子方程式：___________________________。

              难度：中等
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            • 6． 有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，试按下述所给条件推断：\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的金属元素，已知原子核外有\(\rm{3}\)个电子层，原子半径\(\rm{A > B > C}\)  \(\rm{②D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物\(\rm{HD}\)、\(\rm{HE}\)、\(\rm{HF}\)，在室温时，\(\rm{E}\)的单质是液体是液体，\(\rm{F}\)的单质是固体；\(\rm{D}\)是除氢外原子半径最小的元素．
              \(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)的简单离子的氧化性强弱\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\) ______ ，
              \(\rm{(2)}\)气态氢化物\(\rm{HD}\)、\(\rm{HE}\)、\(\rm{HF}\)的稳定性由强到弱是\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\) ______ ，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)离子的还原性由强到弱是\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是\(\rm{{_}}\) ______\(\rm{(}\)填物质化学式\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)请写出\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 7．

              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

              元素

              相关信息

              \(\rm{A}\)

              原子核外有\(\rm{6}\)种不同运动状态的电子

              \(\rm{C}\)

              基态原子中\(\rm{s}\)电子总数与\(\rm{p}\)电子总数相等

              \(\rm{D}\)

              原子半径在同周期元素中最大

              \(\rm{E}\)

              基态原子最外层电子排布式为\(\rm{3s^{2}3p^{1}}\)

              \(\rm{F}\)

              基态原子的最外层\(\rm{p}\)轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

              \(\rm{G}\)

              基态原子核外有\(\rm{7}\)个能级且能量最高的能级上有\(\rm{6}\)个电子

              \(\rm{H}\)

              是我国使用最早的合金中的最主要元素

              请用化学用语填空：

              \(\rm{(1)A}\)元素位于元素周期表第_________周期_________族；\(\rm{B}\)元素和\(\rm{C}\)元素的第一电离能比较，较大的是_________；\(\rm{C}\)元素和\(\rm{F}\)元素的电负性比较，较小的是_________。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)G}\)元素的低价阳离子的结构示意图是_________，\(\rm{F}\)元素原子的价电子的电子排布图是___________，\(\rm{H}\)元素的基态原子核外电子排布式是____________。

              \(\rm{(3)G}\)的高价阳离子的溶液与\(\rm{H}\)单质反应的离子方程式为_________________________________；与\(\rm{E}\)元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与\(\rm{D}\)元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________。

              难度：中等
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            • 8．

              下列说法正确的是(    )

              A．标准状况下，\(\rm{2.24 L N_{2}}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的混合气体中分子数为\(\rm{0.2N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)

              B．因为\(\rm{NH_{3}}\)易溶于水，所以可用作制冷剂

              C．用烧碱处理含高浓度\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)的废水并回收利用氨

              D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：\(\rm{Ca^{2+}}\)\(\rm{+HCO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)\(\rm{+OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{═CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{↓+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)
              难度：中等
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            • 9．

              根据题意书写下列反应的离子方程式

              \(\rm{(1)}\)常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，该反应的离子方程式为________________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为______________________________；向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中\(\rm{(}\)将\(\rm{NO}\)转为\(\rm{{NO}_{{3}}^{-})}\)发生反应离子方程式_____________________________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式：________________________。

              \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{NaOCN}\)与\(\rm{NaClO}\)反应，生成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{N_{2}}\)的离子方程式___________________________________________________。

              \(\rm{(6)FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_____________________________________________________________。

              \(\rm{(7)}\)环境中的\(\rm{Cl^{-}}\)扩散到孔口，并与正极反应产物\(\rm{(OH^{-})}\)和负极反应产物\(\rm{(Cu^{2+})}\)作用生成多孔粉状锈\(\rm{Cu_{2}(OH)_{3}Cl}\)，其离子方程式为___________________。

              \(\rm{(8)}\)第Ⅰ步\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)反应的离子方程式是_______________________________。

              \(\rm{(9)H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

              \(\rm{(10)}\)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为________________________________________。

              \(\rm{(11)}\)已知\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：_________________________。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)还原性较强，在溶液中易被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{{SO}_{{4}}^{{2}-}}\)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________。

              \(\rm{(12)}\)将\(\rm{ClO_{2}}\)气体通入\(\rm{KI}\)溶液和稀硫酸的混合液中，反应的离子方程式为__________________________________________。

              难度：中等
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            • 10． 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)和\(\rm{NaOH}\)五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)   分类一定是电解质的是________\(\rm{(}\)填分类标准代号，下同\(\rm{)}\)，两种物质都是氧化物的是________。

              \(\rm{(2)}\)    分类标准代号\(\rm{A}\)表示______________\(\rm{(}\)多项选择\(\rm{)}\)

              \(\rm{a.}\)两物质都是非电解质                          \(\rm{b.}\)两物质都是有机物

              \(\rm{c.}\)两物质都是含碳化合物                      \(\rm{d.}\)两物质都是氧化物

              \(\rm{(3)}\)    上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： ____________________   _____________________。

              \(\rm{(4)}\)    图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________\(\rm{(}\)填分类标准代号\(\rm{)}\)，其反应的基本类型是________________反应。

              \(\rm{(5)}\)    用洁净的烧杯取\(\rm{25 mL}\)蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，该反应化学方程式________       _____。

              难度：中等
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