知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，反应的离子方程式为：．

难度：中等

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2． FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）    ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃，其离子方程式为    ．
若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为    ．
（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是    （填字母代号）．
a．降温        b．加水稀释          c．加入NH₄Cl         d．加入NaHCO₃
请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：    ．
（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为    ．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是    （填字母序号）．
a．84消毒液具有强氧化性
b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
c.84消毒液中离子浓度关系c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．

难度：中等

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3．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：    ，    ，    ；
（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式    ；
（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式    ；
（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式    ．

难度：中等

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4．根据要求回答下列各题
（1）下列说法正确的是
①纯碱，烧碱，碱式碳酸铜都是碱类物质
②电解质都能导电
③碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
④冷的浓硫酸可用铝制容器储存能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应
⑤H₂和D₂，O₂和 O₃，H₂¹⁸O和D₂¹⁶O都互为同素异形体，
⑥H，D，T，HD互为同位素
⑦元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
（2）阴离子X^n-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
（3）按要求写出下列方程式：
①KHSO₄熔融状态电离方程式：
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：
（4）①标准状况下，甲烷（CH₄）和氧气的混合气体的密度为1.25g•L^-1，则该混合气体的摩尔质量为    ，其中甲烷和氧气的体积比为：
②某元素x的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在元素x的气态氢化物中，x元素的化合价为
（5）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式    ．
（6）钠长石的化学式为（NaAlSi₃O₈），用氧化物形式表示为    ．

难度：中等

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5．用化学知识解答
（1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式    ．
（2）标准状况下，22.4L C₂H₂气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式    ．
（3）在Mg（OH）₂沉淀中加入CH₃COONH₄溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式    ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式：
    Mn²⁺+    ClO₃^-+    H₂O═    MnO₂↓+    Cl₂↑+    ．

难度：中等

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6．请回答：
（1）CaH₂的电子式    ．
（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    ClO₂+     CN^-+    =    CO₃^2-+    N₂↑+    Cl^-+    ．
（4）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式    ．

难度：中等

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7．请回答：
（1）HClO的电子式为    ．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g^-1，则它的标准燃烧热为△H=    ．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na₂CO₃）的水解，可以加入固体石膏（CaSO₄•2H₂O）来进行改良，用离子方程式表示原理    ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr₂O₇^2-+    NO₂^-+    =    Cr³⁺+    NO₃^-+    ．

难度：中等

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8．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
完成下列填空：
（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式    ．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式    ．
已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7    HCN：K_i1=4.9×10^-10K_i2=5.6×10^-11
（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN浓度大小顺序为    ．
（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是    ．
（5）黄血盐常用于Fe³⁺检验．请再写出一种检验Fe³⁺的试剂    ，其相应的现象是    ．
（6）FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：    ．

难度：中等

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9．回答下列问题
（1）写出肼（N₂H₄）的结构式    ．
（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式：    ．
（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式：    ．
（4）配平下面的离子反应方程式：
    Fe³⁺+    SO₂+    ----    Fe²⁺+    SO₄^2-+    ．

难度：中等

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10．用离子方程式表示下列反应：
①K₂CO₃的水解：
②硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合
③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液    ．

难度：中等

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