回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)溶解温度应控制在\(\rm{60～70℃}\)，原因是_______________________。

\(\rm{(3)}\)氯化亚铜的纯度测定：称取样品\(\rm{0.50 g}\)置于预先放入\(\rm{50}\)粒玻璃珠和\(\rm{10 mL}\)过量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的\(\rm{250 mL}\)的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是_____________________。待样品溶解后，立即用物质的量浓度为\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液与之完全反应，一共用去\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{16.00 mL}\)。试计算\(\rm{CuCl}\)纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{CuCl+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{═Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)；\(\rm{{6F}{{{e}}^{{2}+}}+{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}+14{{{H}}^{+}}===6{F}{{{e}}^{3+}}+2{C}{{{r}}^{3+}}+7{{{H}}_{{2}}}{O}}\)。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是中学化学常见的单质。\(\rm{C}\)为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为常用的强酸溶液，\(\rm{E}\)是温室气体的主要成分，检验\(\rm{F}\)气体常用品红溶液，\(\rm{G}\)是日常生活中的常见溶液，\(\rm{H}\)是黄绿色气体。\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)的焰色为黄色，\(\rm{M}\)是普通玻璃的成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) E}\)的电子式为____________。

\(\rm{(2) M}\)的化学式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：____________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：____________________________。

A.

\(\rm{(1)}\)南通是“世界长寿之都”。合理饮食、正确使用药物对人体健康至关重要。

\(\rm{①}\)下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)乳制品补钙  \(\rm{b.}\)海产品补碘  \(\rm{c.}\)肉制品补硒

\(\rm{a.}\)苯甲酸钠是一种着色剂

\(\rm{b.}\)小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖

\(\rm{c.}\)食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油

\(\rm{③}\)“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应。下列关于药物可能引起的不良反应的叙述，错误的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)青霉素\(\rm{——}\)过敏反应

\(\rm{b.}\)阿司匹林\(\rm{——}\)胃肠道反应

\(\rm{c.}\)复方氢氧化铝\(\rm{——}\)肠胃穿孔

\(\rm{(2)}\)南通地铁\(\rm{2017}\)年底开工建设，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

\(\rm{①}\)工业上生产水泥的主要原料是黏土和_________，地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_________。

\(\rm{③}\)复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_________。

\(\rm{(3)}\)环境友好型城市建设是南通城市规划\(\rm{(2011～2020}\)年\(\rm{)}\)重点之一。

\(\rm{①2016}\)年，南通市机动车保有量超过\(\rm{200}\)万辆，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)转化为无害的\(\rm{CO_{2}}\)和_________。

\(\rm{③}\)脱硫、脱碳是指将燃煤中产生的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，并可回收得到_________；\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)有机化合物的性质与其结构密切相关。

\(\rm{①}\)下列化合物能使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CH_{3}CHO b.CH_{3}COOH c.CH_{3}CH_{3}}\)

\(\rm{②}\)丙烯酸\(\rm{(CH_{2}══CHCOOH)}\)不能发生的反应是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氧化反应  \(\rm{b.}\)缩聚反应  \(\rm{c.}\)加成反应

\(\rm{③}\)能除去苯中少量苯酚的试剂是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溴水  \(\rm{b.FeCl_{3}}\)  \(\rm{c.NaOH}\)溶液

\(\rm{(2)}\)对氯苯乙酸\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)作为一种重要的有机合成中间体广泛用于医药、农药领域。

\(\rm{①}\)对氯苯乙酸分子中含氧官能团为_________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)对氯苯乙酸分子中一定在同一平面上的碳原子有_________个。

\(\rm{③}\)对氯苯乙酸的一种同分异构体的结构简式为，将其与热的\(\rm{NaOH}\)水溶液充分反应，生成有机产物的结构简式为__________________。

\(\rm{①B→C}\)的反应类型为_________。

\(\rm{②}\)间硝基苯甲醛的结构简式为___________________________。

\(\rm{③}\)设计反应\(\rm{A→B}\)的目的是________________________________________________。

\(\rm{④}\)间硝基苯甲醛可进一步合成一种常见的食品、化妆品香料\(\rm{X(}\)\(\rm{)}\)，写出满足下列条件的\(\rm{X}\)的一种同分异构体\(\rm{W}\)的结构简式：_____________。

\(\rm{a.W}\)中有\(\rm{1}\)个苯环、\(\rm{4}\)种不同化学环境的氢；

\(\rm{b.}\)分子中只含有氨基\(\rm{(—NH_{2})}\)和醛基\(\rm{(—CHO)}\)两种官能团。

有关物质的转化关系如下图所示。\(\rm{B}\)是红棕色固体，\(\rm{D}\)是红棕色气体，\(\rm{E}\)是常见的无色液体，\(\rm{G}\)是淡黄色粉末。

\(\rm{(1) F}\)的化学式为____________。

\(\rm{(2) G}\)的电子式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式________________。

硫的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，而\(\rm{SO_{2}}\)直接排放会对环境造成危害。\(\rm{SO_{2}}\)尾气的处理通常有以下几种方法：

    \(\rm{(1)}\)活性炭还原法

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图所示：

    \(\rm{①0～20 min}\)反应速率表示为\(\rm{v(SO_{2})=}\)_________；

    \(\rm{②30 min}\)时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_________；

    \(\rm{③40 min}\)时，平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{\_}\)。

    \(\rm{(2)}\)亚硫酸钠溶液吸收法

    \(\rm{①Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的离子方程式为__________________；

    \(\rm{②}\)常温下，当吸收液中的溶质为\(\rm{NaHSO_{3}}\)时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}}){+}c({{{H}}^{+}}) > c({SO}_{3}^{2-})+c({HSO}_{3}^{-})+c({O}{{{H}}^{-}})}\)

    \(\rm{b.}\)水电离出的\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-8} mol/L}\)

    \(\rm{c}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}}) > c({HSO}_{3}^{-}) > c({{{H}}^{+}}) > c({SO}_{3}^{2-})}\)

    \(\rm{(3)}\)氨水吸收法

    回收处理\(\rm{SO_{2}}\)的方法也可以是用氨水将其转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)。已知常温下\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)=1.5×10^{-5}}\)，\(\rm{{{K}_{{{{a}}_{{1}}}}}({{{H}}_{2}}{S}{{{O}}_{3}})=1.6\times {{10}^{-2}}}\)，\(\rm{{{K}_{{{{a}}_{{2}}}}}({{{H}}_{2}}{S}{{{O}}_{3}})=1\times {{10}^{-7}}}\)，若吸收过程中氨水与\(\rm{SO_{2}}\)恰好完全反应生成\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，则所得溶液在常温下的\(\rm{pH\_}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c{(SO}_{3}^{2-})\_}\)________\(\rm{c(H_{2}SO_{3})}\)。

化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

    \(\rm{(1)}\)材料是人类社会发展的重要物质基础。

    \(\rm{①}\)高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)黏土  \(\rm{b.}\)石灰石  \(\rm{c.}\)焦炭

    \(\rm{②}\)铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)耐腐蚀  \(\rm{b.}\)强度小  \(\rm{c.}\)密度大

    \(\rm{③}\)玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)金属材料

    \(\rm{b.}\)无机非金属材料

    \(\rm{c.}\)复合材料

    \(\rm{(2)}\)营养均衡是人体健康的保证。

    \(\rm{①}\)在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有_________。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为\(\rm{R—CH(NH_{2})—X}\)，则\(\rm{X}\)的名称为_________。

    \(\rm{(3)}\)治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

    \(\rm{①}\)在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少_________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)可用于制造建筑材料。

    \(\rm{②}\)天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为_______________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{③}\)某工业废水中含有的铊\(\rm{(Tl^{+})}\)具有高毒性，处理时常加入\(\rm{NaClO}\)溶液，将\(\rm{Tl^{+}}\)转化为\(\rm{Tl^{3+}}\)，该反应中氧化剂是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Tl^{+}}\)”或“\(\rm{NaClO}\)”\(\rm{)}\)，同时加入适量氨水以调节水体的\(\rm{pH}\)，从而将\(\rm{Tl^{3+}}\)转化为难溶的_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)沉淀除去。

\(\rm{(1)}\)南通是“世界长寿之都”。合理饮食、正确使用药物对人体健康至关重要。

    \(\rm{①}\)下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)乳制品补钙  \(\rm{b.}\)海产品补碘  \(\rm{c.}\)肉制品补硒

    \(\rm{②}\)某品牌饼干的配料标签如图所示，下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)苯甲酸钠是一种着色剂

    \(\rm{b.}\)小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖

    \(\rm{c.}\)食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油

    \(\rm{③}\)“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)青霉素\(\rm{——}\)过敏反应

    \(\rm{b.}\)阿司匹林\(\rm{——}\)胃肠道反应

    \(\rm{c.}\)复方氢氧化铝\(\rm{——}\)肠胃穿孔

    \(\rm{(2)}\)南通地铁\(\rm{2017}\)年底开工建设，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

    \(\rm{①}\)工业上生产水泥的主要原料是黏土和________，地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是________。

    \(\rm{②}\)钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，正极电极反应式为_______________________________。

    \(\rm{③}\)复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为____________。

    \(\rm{(3)}\)环境友好型城市建设是南通城市规划\(\rm{(2011～2020}\)年\(\rm{)}\)重点之一。

    \(\rm{①2016}\)年，南通市机动车保有量超过\(\rm{200}\)万辆，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)转化为无害的\(\rm{CO_{2}}\)和________。

    \(\rm{②}\)锌锰电池含有的微量汞单质可用\(\rm{KMnO_{4}}\)吸收液处理。常温下，汞的吸收率及主要反应产物与吸收液的\(\rm{pH}\)的关系如图。为降低吸收后溶液中\(\rm{Hg^{2+}}\)的浓度，吸收过程中应控制\(\rm{pH > }\)________。当吸收液的\(\rm{pH < 6}\)时，\(\rm{Hg}\)与\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为______________________________________________。

    \(\rm{③}\)脱硫、脱碳是指将燃煤中产生的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，并可回收得到________；\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)\(\rm{(1)}\)南通是“世界长寿之都”。合理饮食、正确使用药物对人体健康至关重要。

\(\rm{①}\)下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某品牌饼干的配料标签如图所示，下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)苯甲酸钠是一种着色剂

\(\rm{b.}\)小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖

\(\rm{c.}\)食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油

\(\rm{③}\)“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)青霉素\(\rm{——}\)过敏反应

\(\rm{b.}\)阿司匹林\(\rm{——}\)胃肠道反应

\(\rm{c.}\)复方氢氧化铝\(\rm{——}\)肠胃穿孔

\(\rm{(2)}\)南通地铁\(\rm{2017}\)年底开工建设，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

\(\rm{①}\)工业上生产水泥的主要原料是黏土和________，地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是________。

\(\rm{②}\)钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，正极电极反应式为________。

\(\rm{③}\)复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为________。

\(\rm{(3)}\)环境友好型城市建设是南通城市规划\(\rm{(2011～2020}\)年\(\rm{)}\)重点之一。

\(\rm{①2016}\)年，南通市机动车保有量超过\(\rm{200}\)万辆，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)转化为无害的\(\rm{CO_{2}}\)和________。

\(\rm{③}\)脱硫、脱碳是指将燃煤中产生的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，并可回收得到________；\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)\(\rm{(1)}\)有机化合物的性质与其结构密切相关。

\(\rm{①}\)下列化合物能使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. CH_{3}CHO}\) \(\rm{b. CH_{3}COOH}\) \(\rm{c. CH_{3}CH_{3}}\)

\(\rm{②}\)丙烯酸\(\rm{(CH_{2}═══CHCOOH)}\)不能发生的反应是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氧化反应 \(\rm{b.}\)缩聚反应 \(\rm{c.}\)加成反应

\(\rm{③}\)能除去苯中少量苯酚的试剂是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溴水 \(\rm{b. FeCl_{3}}\) \(\rm{c. NaOH}\)溶液

\(\rm{(2)}\)对氯苯乙酸\(\rm{(ClCH_{2}COOH)}\)作为一种重要的有机合成中间体广泛用于医药、农药领域。

\(\rm{①}\)对氯苯乙酸分子中含氧官能团为________\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)对氯苯乙酸分子中一定在同一平面上的碳原子有________个。

\(\rm{③}\)对氯苯乙酸的一种同分异构体的结构简式为\(\rm{HOOCCH_{2}Cl}\)，将其与热的\(\rm{NaOH}\)水溶液充分反应，生成有机产物的结构简式为________。

　　　\(\rm{A}\)　　　　\(\rm{B}\)　　　　　　　　　     \(\rm{C}\)

\(\rm{①B→C}\)的反应类型为________。

\(\rm{②}\)间硝基苯甲醛的结构简式为________。

\(\rm{③}\)设计反应\(\rm{A→B}\)的目的：________。

\(\rm{④}\)间硝基苯甲醛可一步合成一种常见的食品、化妆品香料\(\rm{X(}\)\(\rm{)}\)，

写出满足下列条件的\(\rm{X}\)的一种同分异构体\(\rm{W}\)的结构简式：________。

\(\rm{a. W}\)中有\(\rm{1}\)个苯环、\(\rm{4}\)种不同化学环境的氢；

\(\rm{b.}\)分子中只含有氨基\(\rm{(—NH_{2})}\)和醛基\(\rm{(—CHO)}\)两种官能团。

氯化亚铜\(\rm{(CuCl}\)，白色、易氧化，\(\rm{Ksp=1.2×10^{-6})}\)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{CuS}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)等\(\rm{)}\)制备活性\(\rm{CuCl}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)滤渣Ⅰ是\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和单质硫的混合物，反应Ⅰ中\(\rm{Cu_{2}S}\)参与反应的化学方程式为：\(\rm{Cu_{2}S +}\)  \(\rm{MnO_{2\;}+ H_{2}SO_{4} → CuSO_{4} + S + MnSO_{4} + H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\) ，氧化产物为：________

\(\rm{(2)}\)除\(\rm{Mn^{2+}}\)时得\(\rm{MnCO_{3}}\)沉淀，该反应的离子方程式________ 

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)可溶于氨水形成深蓝色溶液。\(\rm{Cu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}⇌ }\)\(\rm{[Cu(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+2OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)

蒸氨条件及蒸氨效果见下表

由表中信息可知蒸氨的条件应选____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。蒸出的氨可以回收利用，在实验室用下图装置来收集当集气瓶收集满氨时观察到的现象是____。

\(\rm{(4)}\)反应Ⅱ的离子方程式______。

\(\rm{(5)}\)实验证明通过下图装置也可获得\(\rm{CuCl}\)，现象为

阴极：产生无色气体

阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多

\(\rm{U}\)形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，

 \(\rm{①}\)生成\(\rm{CuCl}\)的电极反应式为_________。

  \(\rm{②}\)有同学提出说：淡黄色沉淀可能是\(\rm{CuOH}\)，以下是从资料中查阅到的有关\(\rm{CuOH}\)信息，哪些可以支持该同学的说法_____________ 。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\) 容易脱水变成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\)。

\(\rm{b. CuOH}\)是黄色或淡黄色固体，不溶于水

\(\rm{c.}\) 价格：\(\rm{240}\)元\(\rm{/Kg}\)

\(\rm{d.}\)  \(\rm{CuOH}\)的\(\rm{Ksp=2×10^{-15}}\)

\(\rm{e.}\) 易被氧化成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)