氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。\(\rm{CuCl}\)难溶于水,可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Cu}\)和少量\(\rm{CuO)}\)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产\(\rm{CuCl}\)的工艺过程如下:
回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)溶解温度应控制在\(\rm{60~70℃}\),原因是_______________________。
\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{③}\)中反应生成\(\rm{CuCl}\)的离子方程式:____________________________。已知\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量之比\(\rm{\left[ \dfrac{n({N}{{{H}}_{{4}}}{Cl})}{n({C}{{{u}}^{2+}})} \right]}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀率的关系如图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小,其可能的原因是___________________________________________。
\(\rm{(3)}\)氯化亚铜的纯度测定:称取样品\(\rm{0.50 g}\)置于预先放入\(\rm{50}\)粒玻璃珠和\(\rm{10 mL}\)过量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的\(\rm{250 mL}\)的锥形瓶中,不断摇动,玻璃珠的作用是_____________________。待样品溶解后,立即用物质的量浓度为\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液与之完全反应,一共用去\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{16.00 mL}\)。试计算\(\rm{CuCl}\)纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。已知:\(\rm{CuCl+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{═Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\);\(\rm{{6F}{{{e}}^{{2}+}}+{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}+14{{{H}}^{+}}===6{F}{{{e}}^{3+}}+2{C}{{{r}}^{3+}}+7{{{H}}_{{2}}}{O}}\)。