已知某甲醛、乙酸的混合水溶液中碳元素的质量分数为\(\rm{10％}\)，试计算：

\(\rm{(1)}\)该水溶液中氧元素的质量分数为________；

\(\rm{(2)120g}\)该溶液与足量的金属钠反应，最多可生成标准状况下的气体体积约为________\(\rm{L}\)．

取含二氧化锰的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制得\(\rm{284g}\)氯气。反应方程式：

\(\rm{MnO_{2\;}+ 4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+}\) \(\rm{Cl_{2}}\)\(\rm{↑ + 2H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)需消耗\(\rm{MnO_{2}}\)的质量；

实验室常用下述反应制取氯气：\(\rm{4HCI(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2}=MnCI_{2}+CI_{2}↑+2H_{2}O}\)当反应中有\(\rm{4mol}\)电子发生转移时，可以制取的氯气的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)为_______________ \(\rm{L}\)，被氧化的\(\rm{HCI}\)的物质的量______________，得到的还原产物的物质的量___________________。

计算

\(\rm{(1)}\)标准状况下，\(\rm{0.5 mol H_{2}}\)占有的体积约为         \(\rm{L}\)。 

\(\rm{(2)}\)标准状况下，\(\rm{44.8 L H_{2}}\)的质量约为          \(\rm{g}\)。 

\(\rm{(3)}\)标准状况下，\(\rm{3.01×10^{23}}\)个氧分子所占的体积约为               \(\rm{L}\)。 

\(\rm{(4)}\)标准状况下，\(\rm{33.6 L O_{2}}\)所含的氧分子数约为               个。 

\(\rm{(5)}\)标准状况下，\(\rm{16 g O_{2}}\)和\(\rm{42 g N_{2}}\)的混合气体的体积约为              \(\rm{L}\)。 

已知过氧化钠能与水发生如下反应：\(\rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+ O_{2}↑}\)，\(\rm{7.8g}\)过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少克\(\rm{NaOH}\)？生成的\(\rm{O_{2}}\)在标准状况下所占的体积是多少升？

将 \(\rm{19.5 g}\)锌粒投入\(\rm{250 mL 2mol/L}\)的硫酸溶液中，试计算：\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)产生的氢气在标准状况下的体积；

\(\rm{(2)}\)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？

\(\rm{(3)}\)所给硫酸溶液需用多少毫升质量百分数为\(\rm{98％}\)，密度为\(\rm{1.84 g/cm^{3}}\)浓硫酸配制而成\(\rm{?}\)

\(\rm{(1)0.5 mol SO_{2}}\)的质量是________\(\rm{g}\)，在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)，含有________个氧原子。

\(\rm{(2)}\)某同学将标准状况下\(\rm{44.8 L}\)的\(\rm{HCl}\)气体溶于水，配成\(\rm{500 mL}\)的溶液。

\(\rm{①}\)所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________________。

\(\rm{②100 mL}\)该盐酸溶液中含\(\rm{HCl}\)的物质的量为________。

\(\rm{(3)VL}\)硫酸铁溶液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)的质量\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)，则溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度为 ______\(\rm{mol/L}\)．

把\(\rm{6.5g Zn}\)放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：

\(\rm{(1)6.5gZn}\)的物质的量；

\(\rm{(2)}\)参加反应的\(\rm{HCl}\)的物质的量；

\(\rm{(3)}\)生成\(\rm{H_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。