用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

\(\rm{①12.0g}\)熔融的\(\rm{NaHSO_{4}}\)中含有的阳离子数为\(\rm{0.2N_{A}②1mol Na_{2}O}\) 和\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)混合物中含有的阴、阴离子总数是\(\rm{3N_{A}③}\)常温常压下，\(\rm{92g}\)的\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合气体含有的原子数为\(\rm{6N_{A}④7.8g}\)中含有的碳碳双键数目为\(\rm{0.3N_{A}⑤}\)用\(\rm{1L1.0 mol/LFeCl_{3}}\)溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为\(\rm{N_{A}⑥1mol SO_{2}}\)与足量\(\rm{O_{2}}\)在一定条件下充分反应生成\(\rm{SO_{3}}\)，共转移\(\rm{2N_{A}}\)个电子\(\rm{⑦}\)在反应\(\rm{KIO_{3}+6HI=KI+3I_{2} +3H_{2}O}\) 中，每生成\(\rm{3molI_{2}}\)转移的电子数为\(\rm{5N_{A}⑧}\)常温常压下，\(\rm{17 g}\)甲基\(\rm{(-^{14}CH_{3})}\)中所含的中子数为\(\rm{9N_{A}}\)

下列\(\rm{NaOH}\)溶液中，物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的是

下列说法正确的是 (    )

如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据\(\rm{.}\)则该盐酸的物质的量浓度是

一定量的铜与\(\rm{50mL18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为    ________ 

反应后生成硫酸铜的物质的量为    ________  

\(\rm{(2)}\)将剩余溶液稀释至\(\rm{500mL}\)，此时溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是    ________  

\(\rm{②}\)所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____________．

\(\rm{(4)①}\)假设该同学成功配制了\(\rm{0.400mol⋅L^{-1}}\)的盐酸，他又用该盐酸中和含\(\rm{0.4g}\) \(\rm{NaOH}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液，则该同学需取______\(\rm{mL}\)盐酸．

\(\rm{②}\)假设该同学用新配制的盐酸中和含\(\rm{0.4g}\) \(\rm{NaOH}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，发现比\(\rm{①}\)中所求体积偏小，则可能的原因是__________．

取\(\rm{100 mL0.3mol/L}\)和\(\rm{300 mL0.25mol/L}\)的硫酸注入\(\rm{500 mL}\)的容量瓶中，加水稀释至刻线，则该混合液中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为(    )

将气体\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)置于固定容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，发生反应\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)}\)，反应进行到\(\rm{10 s}\)末，达到平衡，测得\(\rm{A}\)的物质的量为\(\rm{1.8 mol}\)，\(\rm{B}\)的物质的量为\(\rm{0.6 mol}\)，\(\rm{C}\)的物质的量为\(\rm{0.8 mol}\)，则：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{C}\)表示\(\rm{10 s}\)内该反应的化学反应速率为 。

\(\rm{(2)}\)反应前\(\rm{A}\)的物质的量浓度是_______________________________。

\(\rm{(3)}\)平衡后，生成物\(\rm{D}\)的物质的量浓度为____________________________________。

\(\rm{(4)}\)平衡时\(\rm{A}\)的转化率为          。

将一份\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末放入\(\rm{500mL}\)的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的\(\rm{CO_{2}}\)气体体积为\(\rm{22.4L}\)。

求：\(\rm{(1)CaCO_{3}}\)的质量。      

\(\rm{(2)}\)盐酸中氯化氢的物质的量浓度。