\(\rm{20 ℃}\)时，饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，物质的量浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)，则下列说法中不正确的是

观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)从上述两种溶液中分别取出\(\rm{5 mL}\)，它们的浓度分别是________、________。

\(\rm{(2)}\)“\(\rm{5\%}\)硫酸铜溶液”中的\(\rm{5\%}\)是什么含义？

\(\rm{(3)0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液中“\(\rm{0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)”表示的含义是什么？

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO_{3}(Cl^{-}}\)和\(\rm{ClO^{-})}\)的比值与反应的温度有关，用\(\rm{24gNaOH}\)配成的\(\rm{250mL}\)溶液，与\(\rm{Cl_{2}}\)恰好完全反应\(\rm{(}\)忽略\(\rm{Cl_{2}}\)与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的物质的量浓度____\(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(2)}\)某温度下，反应后溶液中\(\rm{c(Cl^{-})=6c(ClO^{-})}\)，则溶液中\(\rm{c(ClO^{-}) =}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)

硝酸盐受热均易分解，其中\(\rm{M(NO_{3})_{2}}\)受热分解生成其氧化物、氧气以及\(\rm{NO_{2}}\)，加热\(\rm{29.6 g M(NO_{3})_{2}}\)使其完全分解，在标准状况下收集到\(\rm{11.2 L}\)的气体，那么\(\rm{M}\)的摩尔质量是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

某同学帮助水质检测站配制\(\rm{480 mL 0.5 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液以备使用。

\(\rm{(1)}\)该同学应选择________\(\rm{mL}\)的容量瓶。

\(\rm{(2)}\)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)之间。

A.\(\rm{②}\)与\(\rm{③B.①}\)与\(\rm{②C.④}\)与\(\rm{⑤}\)

\(\rm{(3)}\)该同学应称取\(\rm{NaOH}\)固体________\(\rm{g}\)，用质量为\(\rm{23.1 g}\)的烧杯放在托盘天平上称取所需\(\rm{NaOH}\)固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

附表：砝码规格

\(\rm{(4)}\)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？

\(\rm{①}\)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

实验室里需用\(\rm{480 mL 0.1 mol/L}\)的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是(    )

金刚石、\(\rm{SiC}\)具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

  \(\rm{(1)}\)碳与短周期元素\(\rm{Q}\)的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物\(\rm{R}\)为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是             ，\(\rm{R}\)的电子式为            。

  \(\rm{(2)}\)一定条件下，\(\rm{Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的\(\rm{CCl_{4}}\)的实验操作名称为         ，除去粗产品中少量钠的试剂为                  。

  \(\rm{(3)}\)碳还原\(\rm{SiO_{2}}\)制\(\rm{SiC}\)，其粗产品中杂质为\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)。现将\(\rm{20.0 g SiC}\)粗产品加入到过量的\(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应，收集到\(\rm{0.1mol}\)氢气，过滤得\(\rm{SiC}\)固体\(\rm{11.4g}\)，滤液稀释到\(\rm{1L}\)。生成氢气的离子方程式为                     ，硅酸盐的物质量浓度为          。

  \(\rm{(4)}\)下列叙述正确的有         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，

\(\rm{①Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)的反应、\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应均是置换反应

\(\rm{②Na_{2}SiO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{3}}\)的反应可用于推断\(\rm{Si}\)与\(\rm{S}\)的非金属性强弱

\(\rm{③}\)钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为\(\rm{1:2}\)