\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO_{3}(Cl^{-}}\)和\(\rm{ClO^{-})}\)的比值与反应的温度有关，用\(\rm{24gNaOH}\)配成的\(\rm{250mL}\)溶液，与\(\rm{Cl_{2}}\)恰好完全反应\(\rm{(}\)忽略\(\rm{Cl_{2}}\)与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的物质的量浓度____\(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(2)}\)某温度下，反应后溶液中\(\rm{c(Cl^{-})=6c(ClO^{-})}\)，则溶液中\(\rm{c(ClO^{-}) =}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)

一定量的铜与\(\rm{50mL18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为    ________ 

反应后生成硫酸铜的物质的量为    ________  

\(\rm{(2)}\)将剩余溶液稀释至\(\rm{500mL}\)，此时溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是    ________  

计算

将标准状况下的\(\rm{4.48L HCl}\)气体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，求：

\(\rm{(1)}\)所得盐酸的物质的量浓度为？

\(\rm{(2)}\)若盐酸的密度为\(\rm{0.73g/cm^{3}}\)，求盐酸的质量分数为？

\(\rm{(3)}\)某老师在教学时需制备标准状况下\(\rm{4.48L}\)氢气，拟用足量锌粒和\(\rm{4mol⋅L^{-1}}\)的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升？

\(\rm{(1)}\)标准状况下，\(\rm{0.5 mol H_{2}}\)占有的体积约为         \(\rm{L}\)。 

\(\rm{(2)}\)标准状况下，\(\rm{44.8 L H_{2}}\)的质量约为          \(\rm{g}\)。 

\(\rm{(3)}\)标准状况下，\(\rm{3.01×10^{23}}\)个氧分子所占的体积约为               \(\rm{L}\)。 

\(\rm{(4)}\)标准状况下，\(\rm{33.6 L O_{2}}\)所含的氧分子数约为               个。 

\(\rm{(5)}\)标准状况下，\(\rm{16 g O_{2}}\)和\(\rm{42 g N_{2}}\)的混合气体的体积约为              \(\rm{L}\)。 

将一份\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末放入\(\rm{500mL}\)的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的\(\rm{CO_{2}}\)气体体积为\(\rm{22.4L}\)。

求：\(\rm{(1)CaCO_{3}}\)的质量。      

\(\rm{(2)}\)盐酸中氯化氢的物质的量浓度。

\(\rm{(1)}\)相同质量的\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)，分子数之比为____________；\(\rm{O}\)原子数之比为________；同温同压下密度比为__________。

\(\rm{(2)}\)标准状况下，\(\rm{1.806×10^{23}}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子的体积为_______\(\rm{L}\)，与_______\(\rm{gH_{2}O}\)含有\(\rm{O}\)原子数目相同，此\(\rm{CO_{2}}\)气体与足量的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)固体完全反应后，固体的质量增加________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{4g NaOH}\)固体溶于水配成\(\rm{500mL}\)溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{①}\)若从中取出\(\rm{10mL}\)，加水稀释到\(\rm{50mL}\)，则稀释后\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{②}\)若从中取出\(\rm{10mL}\)，需要加入\(\rm{0.5 mol/L}\)盐酸________\(\rm{mL}\)才能恰好反应。

\(\rm{(4)}\)标准状况下，将\(\rm{V L}\)某气体\(\rm{(}\)相对分子质量为\(\rm{M)}\)溶解在\(\rm{a L}\)水中\(\rm{(}\)水的密度近似为\(\rm{1 g/mL)}\)，所得溶液的密度为\(\rm{ρg/mL}\)，则溶质的物质的量浓度为______\(\rm{mol/L}\)。

把\(\rm{1.92 }\) \(\rm{g}\)铜和\(\rm{20 mL}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)混合，充分反应，铜完全溶解。 

\(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式是                                           。

\(\rm{(2)}\)反应后生成的气体在标准状况下的体积是            。

\(\rm{(3)}\)反应后所得溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度是        \(\rm{(}\)忽略反应中溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

将 \(\rm{19.5 g}\)锌粒投入\(\rm{250 mL 2mol/L}\)的硫酸溶液中，试计算：\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)产生的氢气在标准状况下的体积；

\(\rm{(2)}\)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？

\(\rm{(3)}\)所给硫酸溶液需用多少毫升质量百分数为\(\rm{98％}\)，密度为\(\rm{1.84 g/cm^{3}}\)浓硫酸配制而成\(\rm{?}\)