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          50条信息

            • 1.

              “低碳”既是时尚,也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料、不排放或减少排放“三废”、不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣\(\rm{(}\)液\(\rm{)}\)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

              请回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)工艺操作\(\rm{①②}\)分别为____________________、____________________。 

              \(\rm{(2)}\)工业合成氨的化学方程式为\(\rm{\_}\)。 

              \(\rm{(3)}\)写出生成“产品”的离子方程式:_____________。 

              \(\rm{(4)}\)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_____________。 

              \(\rm{(5)}\)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____________。 

            • 2. \(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)均为气体,其中\(\rm{A}\)的相对分子质量为\(\rm{16}\),\(\rm{F}\)是黄绿色单质;\(\rm{E}\)是最常见的液体;\(\rm{X}\)微溶于水,反应\(\rm{①}\)是工业生产中的重要反应,反应\(\rm{②}\)常用于\(\rm{D}\)的检验。


              请回答下列问题:

              \(\rm{(1)A}\)的电子式为   \(\rm{▲}\)  

              \(\rm{(2)C}\)的化学式为   \(\rm{▲}\)  

              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式:   \(\rm{▲}\)  

              \(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式:   \(\rm{▲}\)  

            • 3.

              实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝\(\rm{[Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}]}\),并用它对烟气进行脱硫处理的过程如下:

              \(\rm{(1)}\) 加\(\rm{CaCO_{3}}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)至\(\rm{3.6}\),其目的是中和溶液中的酸,并使\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)转化为\(\rm{Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)。过滤时所用的玻璃仪器有____________、____________和烧杯,滤渣的主要成分为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\) 上述流程中经完全热分解放出的\(\rm{SO_{2}}\)量总是小于吸收的\(\rm{SO_{2}}\)量,其主要原因是____________________________________________;与吸收\(\rm{SO_{2}}\)前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的\(\rm{pH}\)将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3) Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数关系式为__________________________。

              \(\rm{(4)}\) 已知在常温下溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的浓度与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示。

              为确定碱式硫酸铝的组成,进行如下实验:

              \(\rm{①}\) 取\(\rm{2.18 g}\)碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重,样品质量减少了\(\rm{0.36 g}\)。

              \(\rm{②}\) 另取\(\rm{2.18 g}\)碱式硫酸铝溶于水,调节溶液的\(\rm{pH}\)到\(\rm{5.0~7.8}\)。

              \(\rm{③}\) 将\(\rm{②}\)产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量剩余固体为\(\rm{1.02 g}\)。

              请计算样品中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

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