A、\(\rm{F}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{W}\)七元素中前六种为短周期元素，且原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)同主族，可形成\(\rm{DA}\)型离子化合物，\(\rm{F}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)同周期且相邻，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族，\(\rm{E^{2-}}\)与\(\rm{Ar}\)原子具有相同的电子层结构，\(\rm{W}\)的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)在元素周期表中的位置______________________；\(\rm{DA}\)的电子式_______________\(\rm{FCE}\)的电子式_______________

\(\rm{(2)A}\)分别与\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成最简单化合物中沸点较高的是______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因是_____________________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素形成的物质中含有的化学键类型____________________________，

\(\rm{(4)}\)向盛有\(\rm{A_{2}C_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{WEC_{4}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，产生气泡的原因是_____________________________。

\(\rm{A}\)经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

\(\rm{\boxed{A}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{B}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{C}\underrightarrow{H_{2}O}\boxed{D}}\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

  \(\rm{①D}\)的化学式是________；

  \(\rm{②}\)在工业生产中，大量排放的\(\rm{B}\)气体可能带来的环境危害是________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为气态化合物，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

  \(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________；\(\rm{C}\)________。

  \(\rm{②}\)写出由\(\rm{A}\)生成\(\rm{B}\)化学方程式__________________________________________。\(\rm{C}\)生成\(\rm{D}\)的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知\(\rm{W}\)的一种核素的质量数为\(\rm{18}\)，中子数为\(\rm{10}\)；\(\rm{X^{+}}\)离子核外有\(\rm{10}\)个电子；\(\rm{Y}\)的单质是一种常见的半导体材料；\(\rm{Z}\)的非金属性在同周期主族元素中最大。

\(\rm{(1)① X}\)位于元素周期表中位置是__________；

     \(\rm{② X}\)和\(\rm{W}\)可以形成\(\rm{X_{2}W}\)和\(\rm{X_{2}W_{2}}\)两种化合物，其中\(\rm{X_{2}W_{2}}\)中所含的化学键类型是________。

\(\rm{(2)Z}\)的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是__________ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因：____________________________________________________________。

\(\rm{(3) Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

________________________________________ 。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的化学式是________。

\(\rm{②}\)在工业生产中，大量排放的\(\rm{B}\)气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________。

\(\rm{②D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________。

该反应________\(\rm{(}\)填“属于”或“不属于”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

\(\rm{①}\)这些元素中最活泼的金属元素是         ，最活泼的非金属单质是           。

\(\rm{②}\)这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液，酸性最强的是           ，溶液呈碱性的是              。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{h}\)在空气中燃烧的产物的电子式                        ，该产物化学键的类型为                  、                   。

有关物质的转化关系如下困所示\(\rm{(}\)部分物质与条件己略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)中只含两种元素且质量比为\(\rm{7:8}\)，\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)为无色气体单质，\(\rm{D}\)是一种能导致酸雨的有害气体，\(\rm{E}\)为红棕色固体，\(\rm{F}\)为最常见的液体，\(\rm{G}\)为黄绿色气体，\(\rm{J}\)在\(\rm{H}\)的浓溶液中会发生钝化。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)的电子式为______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{③}\)的离子方程式_________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{②}\)的化学方程式______________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，核电荷数依次增大。\(\rm{A}\)元素原子最外层\(\rm{p}\)能级上只有一个轨道未填充电子。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的最外层电子排布相同，且二者核电荷数之和为\(\rm{24}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)核外未成对电子数依次减少，\(\rm{E}\)的核电荷数比\(\rm{D}\)的核电荷数大\(\rm{1}\)。请回答：

\(\rm{(1)}\)写出元素名称：\(\rm{A}\)________，\(\rm{D }\)________，\(\rm{E }\)________。

\(\rm{(2)B}\)的氢化物分子的立体构型是______________，属于________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，它的溶液是碱性的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)______________；\(\rm{C}\)的氢化物中中心原子的杂化方式为________，其在液态或固态时，分子间由于存在________而使其熔、沸点及密度有特殊性。

\(\rm{(3)}\)氢化物中__________和__________能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E}\)的单质与水反应的化学方程式____________________________，

\(\rm{(5)}\)写出元素\(\rm{D}\)的离子结构示意图______________，写出元素\(\rm{D}\)的气态氢化物的电子式_________________。

某盐\(\rm{A}\)是由四种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

 请回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)的化学式____________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)与足量氢氧化钠反应的离子方程式____________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)到\(\rm{D}\)过程中反应的离子方程式____________。