1．
实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝\(\rm{[Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}]}\)，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如下：
\(\rm{(1)}\) 加\(\rm{CaCO_{3}}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)至\(\rm{3.6}\)，其目的是中和溶液中的酸，并使\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)转化为\(\rm{Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)。过滤时所用的玻璃仪器有____________、____________和烧杯，滤渣的主要成分为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\) 上述流程中经完全热分解放出的\(\rm{SO_{2}}\)量总是小于吸收的\(\rm{SO_{2}}\)量，其主要原因是____________________________________________；与吸收\(\rm{SO_{2}}\)前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的\(\rm{pH}\)将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3) Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数关系式为__________________________。
\(\rm{(4)}\) 已知在常温下溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的浓度与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示。
为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
\(\rm{①}\) 取\(\rm{2.18 g}\)碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了\(\rm{0.36 g}\)。
\(\rm{②}\) 另取\(\rm{2.18 g}\)碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的\(\rm{pH}\)到\(\rm{5.0～7.8}\)。
\(\rm{③}\) 将\(\rm{②}\)产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为\(\rm{1.02 g}\)。
请计算样品中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。