卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)氟原子核外有____种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；氟、氯、溴单质熔点的由高到低的顺序为__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；理由是______________________。

\(\rm{(2)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

\(\rm{(3)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}[IO (OH)_{5}]}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)________\(\rm{HIO_{4}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)离子的中心原子周围\(\rm{σ}\)键电子对数与孤电子对数之比为________；\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的中心原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(5)[LiC_{60}]PF_{6}}\)与\(\rm{NaCl}\)具有类似的晶胞结构\(\rm{([LiC_{60}]}\)表示\(\rm{1}\)个\(\rm{Li}\)位于\(\rm{1}\)个\(\rm{C_{60}}\)内部\(\rm{)}\)。\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体中包含的化学键有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.金属键　     \(\rm{B.}\)离子键       \(\rm{C.}\)极性键        \(\rm{D.}\)非极性键         \(\rm{E.}\)范德华力

已知\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，计算\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。\(\rm{([LiC}\)\(\rm{{\,\!}_{60}}\)\(\rm{]PF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)相对分子质量为\(\rm{872)}\)

\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　 　\(\rm{)}\)

铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Cr}\)原子的核外电子排布式为\(\rm{[Ar]}\)________。

\(\rm{(2)Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)是最重要的铬\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)盐之一。\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)中化学键除\(\rm{σ}\)键外，还存在________。\(\rm{Cr}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)电负性由大至小的顺序是________。

_{\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)} 的立体构型名称是________，其中心原子的轨道杂化类型是________。分别写出与_{\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)} 互为等电子体的一种分子和离子的化学式：________、________。

\(\rm{(3)K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)是最重要的铬\(\rm{(}\)Ⅵ\(\rm{)}\)盐之一。在其酸性溶液中加入过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)溶液能生成过氧化铬\(\rm{(CrO_{5})}\)。\(\rm{CrO_{5}}\)中\(\rm{Cr}\)是\(\rm{+6}\)价，则\(\rm{CrO_{5}}\)中含有的过氧键\(\rm{(-O-O)}\)数目是________。\(\rm{H_{2}O_{2}(}\)沸点：\(\rm{158℃)}\)与\(\rm{H_{2}S(}\)沸点：\(\rm{-60.4℃)}\)相对分子质量相近，沸点相差却很大，主要原因是________。

元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第Ⅶ\(\rm{A}\)族以及第Ⅳ\(\rm{A}\)族碳、第\(\rm{IA}\)族钾两种元素的位置。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上图中所列的七种元素，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是_____\(\rm{(}\)填元素符

号\(\rm{)}\)；形成的气态氢化物中最稳定的是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，碳、\(\rm{R}\)、\(\rm{A}\)三元素的原子第一电离能由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)请在图中将\(\rm{ds}\)区的元素所在的位置涂黑。

\(\rm{(3)}\)写出“\(\rm{M}\)” 的离子的核外电子排布式____________；写出“\(\rm{R}\)”的气态氢化物的电子式_________。

\(\rm{(4)A}\)元素和\(\rm{B}\)元素形成的化合物能与另一由\(\rm{A}\)元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式____________________。

\(\rm{(5)}\)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子\(\rm{(}\)或手性碳原子\(\rm{)}\)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构简式如图

\(\rm{①}\)写出莽草酸分子中任意一个官能团名称：_____________

\(\rm{②}\)该有机物分子中含________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有\(\rm{2}\)个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_____________________。

\(\rm{③ 8 g}\) 碳的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出\(\rm{445 kJ}\)的热量，写出碳的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：__________________。 

\(\rm{(6)}\)基态\(\rm{N}\)原子核外有________个未成对电子，新制备的\(\rm{N}\)的最高价氧化物对应的水化物可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成\(\rm{N}\)的低价氧化物，\(\rm{1mol}\)乙醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为：______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_______________________。\(\rm{N}\)的低价氧化物为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个\(\rm{N}\)原子。

血红素中含有\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)五种元素\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中硫元素的化合价是______________，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{6})}\)，写出该反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{(2)0.8 mol}\)锌跟稀硝酸反应，消耗\(\rm{2 mol HNO_{3}}\)，则还原产物可能是________________。\(\rm{(}\)假设只生成一种还原产物\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某温度下将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)溶液里，反应后得到\(\rm{KCl}\)、\(\rm{KClO}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)的混合溶液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{7:3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为______________，该反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{2}\)个\(\rm{-1}\)价的氧原子会形成\(\rm{1}\)个\(\rm{—O—O—}\)键\(\rm{(}\)过氧键\(\rm{)}\)，过二硫酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价为\(\rm{+6}\)价，则\(\rm{1 mol(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中过氧键有________\(\rm{mol}\)。