在金属或非金属底物材料上，用\(\rm{NaBH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层\(\rm{(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)}\)，反应的离子方程式为\(\rm{20Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+16B}\)\(\rm{H_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+34OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=}\)\(\rm{2(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)+10B(OH}\)\(\rm{\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+35H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{BH_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中硼原子轨道的杂化类型是_______\(\rm{;1 mol B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4) Ni}\)的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为____。 

\(\rm{(5) NiCl_{2}·6H_{2}O}\)在\(\rm{SOCl_{2}}\)气流中加热时，生成\(\rm{NiCl_{2}}\)和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：_____。 

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期的核电荷数依次增大的元素，\(\rm{A}\)原子核外\(\rm{s}\)轨道电子数是\(\rm{p}\)轨道电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同一主族，\(\rm{D}\)元素原子\(\rm{M}\)层有一对成对的\(\rm{p}\)电子，元素\(\rm{E}\)位于元素周期表Ⅰ\(\rm{B}\)族。请回答下列相关问题\(\rm{(}\)涉及元素的请用对应的元素符号回答\(\rm{):}\)

\(\rm{(1) ①B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)第一电离能由大到小的顺序为______。 

\(\rm{②}\)基态\(\rm{E}\)原子外围电子排布式为_______。 

\(\rm{(2) DC_{2}}\)分子中\(\rm{D}\)原子轨道的杂化类型为_______。写出与\(\rm{DC_{2}}\)互为等电子体的一种阴离子的化学式：________。 

\(\rm{(3) 1 mol (AB)_{2}(}\)直线形分子\(\rm{)}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为___。 

\(\rm{(4) C}\)和\(\rm{E}\)能形成晶胞结构如图所示的甲、乙两种化合物

\(\rm{①}\)甲的化学式为____。 

\(\rm{②}\)高温时，甲易转化为乙的原因是__________________。 

咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体\(\rm{CO_{2}}\)转化为\(\rm{CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(1) Mn^{3+}}\)基态核外电子排布式为___________。 

\(\rm{(2)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是____，\(\rm{1mol}\)  分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____。 

\(\rm{(3)}\) 与\(\rm{CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{);C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 

\(\rm{(4) FeCl_{2}·4H_{2}O}\)与咔咯配体在一定条件下可制得如下图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是____。 

\(\rm{(6)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中既有极性键，又有非极性键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

有下列粒子：

\(\rm{①CH_{4}}\)  \(\rm{②CH_{2}=CH_{2}}\)  \(\rm{③\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}}\)  \(\rm{④NH_{3}}\)  \(\rm{⑤\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\)  \(\rm{⑥BF_{3}}\)  \(\rm{⑦P_{4}}\)  \(\rm{⑧H_{2}O}\)  \(\rm{⑨H_{2}O_{2}}\)

填写下列空白\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)呈正四面体的是________．

\(\rm{(2)}\)中心原子轨道为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp^{2}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp}\)杂化的是________．

\(\rm{(3)}\)所有原子共平面的是________，共线的是________．

\(\rm{(4)}\)粒子存在配位键的是________．

\(\rm{(5)}\)含有极性键的极性分子的是________．

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

\(\rm{(1) Co^{2+}}\)基态核外电子排布式为____。 

\(\rm{(2)}\) 制备\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)的反应为\(\rm{(NH_{4})_{2}[Co(SCN)_{4}] +6H_{2}O=[Co(H_{2}O)_{6}](SCN)_{2}+2NH_{4}SCN}\)。

\(\rm{①}\)配合物\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)中与\(\rm{Co^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{);SCN^{-}}\)的空间构型为____\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②NH_{4}SCN}\)在\(\rm{180190 ℃}\)分解并制得胍\(\rm{(}\)结构简式如图所示\(\rm{)}\)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为____\(\rm{;1 mol}\) 胍中含\(\rm{σ}\)键数目为____。 

\(\rm{(3)}\) 一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻的\(\rm{O^{2-}}\)有____个。 

A.\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为原子序数依次增大的前四周期元素。其中\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)是同周期相邻元素，\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)最外层电子排布可表示为\(\rm{as^{a}}\)、\(\rm{bs^{b}bp^{a}(a\neq b)}\)；\(\rm{X}\)的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为\(\rm{10}\)，\(\rm{Y}\)与\(\rm{X}\)为同周期主族元素，基态\(\rm{Z}\)原子核外电子填充在\(\rm{7}\)个能级中，且价层电子有\(\rm{3}\)对成对电子。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Z}\)原子价电子排布式________________________

\(\rm{(2)}\)四种分子\(\rm{①RY_{3}②TQ_{4}③WQ_{3}④Q_{2}X}\)键角由大到小排列的顺序是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)微粒\(\rm{W_{3}^{-}}\)的空间构型为____；

\(\rm{(4)XTW^{-}}\)的等电子体中属于分子的有_______\(\rm{(}\)填化学式，写出一种即可\(\rm{)}\)，\(\rm{XTW^{-}}\)的电子式为_________；

\(\rm{(5)R}\)的某种钠盐晶体，其阴离子\(\rm{M^{m-}(}\)含\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、氧三种元素\(\rm{)}\)的球棍模型如下图所示：在\(\rm{M^{m-}}\)中，\(\rm{R}\)原子轨道杂化类型为________________；\(\rm{m=}\)_____。\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)T}\)的某种单质的片层与层状结构如图\(\rm{1}\)所示，其中层间距离为\(\rm{xpm}\)。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞，若晶胞的边长为\(\rm{ypm}\)，则\(\rm{T}\)的该种单质的密度为_____\(\rm{g.cm^{-3}}\)。\(\rm{(1pm=10^{-12}m)}\)

\(\rm{(1)}\)某种金属互化物具有自范性，固态时原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于______\(\rm{(}\)填“晶体”或“非晶体”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)基态铜原子有______个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为______，在\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为______．

\(\rm{(3)}\)铜能与类卤素\(\rm{(SCN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Cu(SCN)_{2}}\)，\(\rm{1mol(SCN)_{2}}\)分子中含有\(\rm{π}\)键的数目为______；类卤素\(\rm{(SCN)_{2}}\)对应的酸有两种，理论上有硫氰酸\(\rm{(H-S-C≡N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H-N═C═S)}\)，其中沸点较高的是______\(\rm{(}\)填化学名称\(\rm{)}\)原因是________\(\rm{(}\)忽略二者分子极性的差异\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)ZnS}\)的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示，在\(\rm{ZnS}\)晶胞中，\(\rm{S^{2-}}\)的配位数为______．

\(\rm{(5)}\)铜与金形成的金属互化物结构如图\(\rm{2}\)，其晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，该金属互化物的密度为______\(\rm{(}\)用含“\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的代数式表示\(\rm{)g⋅cm^{-3}}\)。

下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

      \(\rm{(1)}\) 图Ⅰ所示的\(\rm{CaF_{2}}\)晶体中与\(\rm{Ca^{2+}}\)最近且等距离的\(\rm{F^{-}}\)数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________；

      \(\rm{(2)}\)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达\(\rm{8}\)电子结构的原子是________，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)晶体中\(\rm{B}\)原子个数与极性键个数比为________；

      \(\rm{(3)}\)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________。

      \(\rm{(4)}\)结合\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的\(\rm{Ca^{2+}}\)核间距离为\(\rm{a×10^{-8} cm}\)，计算\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的密度为________。

下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________。

某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数(    )