知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知几种离子的还原能力强弱顺序为$\rm{I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}$，现有$\rm{200mL}$混合溶液中含$\rm{FeI_{2}}$、$\rm{FeBr_{2}}$各$\rm{0.10mol}$，向其中逐滴滴入氯水$\rm{(}$假定$\rm{Cl_{2}}$分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应$\rm{)}$
$\rm{(1)}$若氯水中有$\rm{0.15mol}$ $\rm{Cl_{2}}$被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ______ ，剩余$\rm{Fe^{2+}}$的物质的量为 ______ ．
$\rm{(2)}$若原溶液中$\rm{Br^{-}}$有一半被氧化，共消耗$\rm{Cl_{2}}$的物质的量为 ______ ，若最终所得溶液为$\rm{400mL}$，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为 ______ ．
$\rm{(3)}$通过对上述反应的分析，试判断$\rm{Cl_{2}}$、$\rm{I_{2}}$、$\rm{Fe^{3+}}$、$\rm{Br_{2}}$四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 ______ ．
$\rm{(4)}$上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则$\rm{I_{2}}$全部被$\rm{Cl_{2}}$氧化成$\rm{HIO_{3}(}$强酸$\rm{)}$，试写出此反应的离子方程式： ______ ，上述所有反应共消耗$\rm{Cl_{2}}$ ______ $\rm{mol}$．

难度：中等

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2．向含有Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（）

A．线段BC代表Cl^﹣数目的变化情况

B．原混合溶液中c（FeBr₂）=6mol/L

C．当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4 Cl^﹣

D．原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：2：3

难度：中等

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3．

亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH^-），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）

A．HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6

B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^-）

D．同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-）

难度：中等

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4．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：
①取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00mol•L^-1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成．将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.10mol•L^-1；
②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀8.61g．
由此可得出原溶液组成的正确结论是（　　）

A．一定含有Fe³⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Fe³⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C．c （Al³⁺）=1.00 mol•L^-1

D．c（Na⁺）=0.50 mol•L^-1

难度：中等

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5．

工业上将Cl ₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl ₂缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ^-、ClO ₃^-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性

B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果

C．无法求出a点时的溶液中，c（ Na⁺ ）和 c（Cl^-）的比值

D．t ₂到t ₄，n（ ClO ^- ）下降的原因可能是：3ClO ^-═2Cl^-+ClO ₃ ^-

难度：中等

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6．向10mL0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

A．x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）

B．x=15时，溶液中有NH₄⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C．x=20时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）＜c（Al³⁺）

D．x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

难度：中等

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7．

将CO₂ 气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）₂ 和KAlO₂ 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO₂ 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）

A．A→B段与C→D段所发生的反应相同

B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

C．O→A段反应的化学方程式是：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O

D．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

难度：中等

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8．

某溶液中可能含有SiO₃^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中一定含有Na₂SO₄

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^- 的物质的量之比为1：2

D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-

难度：中等

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9．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）

A．

表示向100mL1 mol•L^-1 FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，I₂和Fe³⁺物质的量变化关系

B．

表示向100mL 0.1 mol•L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，沉淀物质的量变化的关系

C．

表示在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）变化关系

D．

得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

难度：中等

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10．在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（　　）

A．x= $%20%5Cfrac%20%7B2a%7D%7B5-a%7D$

B．x的取值范围是0＜x＜ $%20%5Cfrac%20%7B11%7D%7B32%7D$

C．A点横坐标的值随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

难度：中等

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