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          共50条信息

            • 1．

              将足量\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)和通入\(\rm{CO_{2}}\)体积\(\rm{(V)}\)的关系正确的是\(\rm{( }\)\(\rm{)}\)

              A．

              B．

              C．

              D．
              难度：中等
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            • 2．
              向\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.05mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中，滴加等浓度\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{x}\) \(\rm{mL}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{x=20}\)时，溶液中有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，且\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2-})}\)
              B．\(\rm{x=20}\)时，溶液中有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，且\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(Al^{3+})}\)
              C．\(\rm{x=60}\)时，溶液中有\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，且\(\rm{c(OH^{-})=c(Ba^{2+})}\)
              D．\(\rm{x=60}\)时，溶液中有\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，且\(\rm{c(OH^{-}) < c(AlO_{2}^{-})}\)
              难度：中等
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            • 3．
              已知：\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀的生成与溶解的\(\rm{pH}\)如表：
              氢氧化物 溶液\(\rm{pH}\)
              开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解
              \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{2.3}\) \(\rm{3.4}\) \(\rm{-}\) \(\rm{-}\)
              \(\rm{Al(OH)_{3}}\) \(\rm{3.3}\) \(\rm{5.2}\) \(\rm{7.8}\) \(\rm{12.8}\)
              向\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{AB}\)段可能发生的反应是：\(\rm{2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+Al^{3+}+30H^{-}=2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓}\)
              B．\(\rm{C}\)点对应的沉淀是：\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和\(\rm{BaSO_{4}}\)
              C．\(\rm{OA}\)段可能发生的反应是：\(\rm{3Ba^{2+}+6OH^{-}+3SO_{4}^{2-}+Al^{3+}+Fe^{3+}=3BaSO_{4}↓+Fe(OH)_{3}↓+Al(OH)_{3}↓}\)
              D．据图计算原溶液中：\(\rm{c(Cl^{-})=c(SO_{4}^{2-})}\)
              难度：中等
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            • 4．
              把\(\rm{a}\) \(\rm{L}\)含\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)的混合液分成两等份，一份用\(\rm{b}\) \(\rm{mol}\)烧碱刚好把\(\rm{NH_{3}}\)全部赶出，另一份与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液完全反应，消耗\(\rm{c}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{BaCl_{2}}\)，则原溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{ \dfrac {b-2c}{a}mol⋅L^{-1}}\)
              B．\(\rm{ \dfrac {2b-4c}{a}mol⋅L^{-1}}\)
              C．\(\rm{ \dfrac {2b-c}{a}mol⋅L^{-1}}\)
              D．\(\rm{ \dfrac {b-2c}{2a}mol⋅L^{-1}}\)
              难度：中等
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            • 5．
              某溶液中可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液时，发现生成沉淀的物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．原溶液中含有的阳离子是\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)
              B．原溶液中一定含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{Na^{+}}\)
              C．原溶液中含有的\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)
              D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)
              难度：中等
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            • 6．
              某溶液中只可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)中的几种\(\rm{.①}\)若加入锌粒，产生无色无味的气体；\(\rm{②}\)若加入\(\rm{NaOH}\)溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入\(\rm{NaOH}\)的物质的量之间的关系如图所示\(\rm{.}\)则下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶液中的阳离子只有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)可能含有\(\rm{Fe^{3+}}\)
              B．溶液中一定不含\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和\(\rm{NO_{3}^{-}}\)，一定含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              C．溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})=0.3}\) \(\rm{mol/L}\)
              D．\(\rm{c(H^{+})}\)：\(\rm{c(Al^{3+})}\)：\(\rm{c(Mg^{2+})=1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)
              难度：中等
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            • 7．

              在\(\rm{aLNa_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的混合溶液中加入\(\rm{bmolBaCl_{2}}\)，恰好使溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)完全沉淀\(\rm{;}\)如加入足量强碱并加热可得到\(\rm{cmolNH_{3}}\)，则原溶液中的\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(mol/L)}\)为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{(b-0.5c)/a}\)  
              B．\(\rm{(2b-c)/a}\)    
              C．\(\rm{(b-0.5c)/3a}\) 
              D．\(\rm{(b-c)/a}\)
              难度：中等
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            • 8． 向含\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{AlCl_{3}}\)的混合溶液中逐滴加入\(\rm{1 mol/L Ba(OH)_{2}}\)溶液至过量，加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

              A．图中\(\rm{A}\)点生成的沉淀是\(\rm{BaSO_{4}}\)和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)
              B．原混合液中\(\rm{c[Al_{2}(SO_{4})_{3}]: c(AlCl_{3})=1:2}\)
              C．\(\rm{AB}\)段反应的离子方程式为：\(\rm{3Ba^{2+}+2Al^{3+}+8OH^{-}+3SO_{4}^{2-}= BaSO_{4}↓+2AlO_{2}^{-}+4H_{2}O}\)
              D．向\(\rm{D}\)点溶液中通入\(\rm{CO_{2}}\)气体，立即产生白色沉淀
              难度：中等
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            • 9．

              铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{S}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(SO_{4})_{3}}\)和铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)的工艺流程如图所示：

              \(\rm{(1)}\)固体 \(\rm{a}\)的化学式为              ，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式为                              
              \(\rm{(2)}\)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                        从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)______、______、过滤洗涤
              \(\rm{(3)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量\(\rm{.}\)若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为______
              \(\rm{(4)}\)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为\(\rm{4 [NH_{4}Al(SO_{4})_{2}·12 H_{2}O]}\) \(\rm{ \overset{{1240}^{0}C}{=} }\) \(\rm{2 Al_{2}O_{3}+ 2 NH_{3}↑+ N_{2}↑+ 5 SO_{3}↑+ 3 SO_{2}↑+ 53H_{2}O}\)，将产生的气体通过下图所示的装置。

                 

              \(\rm{①}\)集气瓶中收集到的气体是             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)足量饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液吸收的物质除大部分\(\rm{H_{2}O(g)}\)外还有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③KMnO_{4}}\)溶液褪色\(\rm{(MnO_{4}^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，发生的离子反应方程式为              。

              难度：中等
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            • 10．

              随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

              \(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是__________。

              \(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径的小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)__________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。

              \(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1mole}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

              \(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

              \(\rm{①R}\)离子浓度由大到小的顺序是：__________。

              \(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式_________________。

              \(\rm{③}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__\(\rm{ \_mol}\)。

              难度：中等
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