知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在\(\rm{ZnO}\)或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
\(\rm{(1)}\) 锌基态原子核外电子排布式为________；\(\rm{ZnO}\)晶胞\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)中含\(\rm{O^{2-}}\)的数目为________。
\(\rm{(2)}\) 锌盐水溶液中\(\rm{Zn^{2+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)之间形成\(\rm{[Zn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)，其中提供空轨道的是________\(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\) 碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________；\(\rm{1 mol}\)碳酸乙烯酯中含有的\(\rm{σ}\)键数目为________。
\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{1}\)种与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)互为等电子体的阴离子\(\rm{X}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的化学式：________。

难度：中等

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3．

阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。下列说法正确的是

A．\(\rm{1 mol Al}\)分别与足量的\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NaOH}\)溶液反应时在\(\rm{NaOH}\)中放出\(\rm{H_{2}}\)的多

B．\(\rm{1.0 mol CH_{4}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在光照下反应生成的\(\rm{CH_{3}Cl}\)分子数为\(\rm{1.0 N_{A}}\)

C．\(\rm{1.0 mol Na_{2}O_{2}}\)与足量\(\rm{CO_{2}}\)反应转移电子为\(\rm{1.0 N_{A}}\)

D．\(\rm{1 mol}\)乙烷和\(\rm{1 mol}\)乙烯中，化学键数相同

难度：中等

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4．
有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)是电负性最大的元素，\(\rm{C}\)的\(\rm{2p}\)轨道中有三个未成对的单电子，\(\rm{F}\)原子核外电子数是\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)核外电子数之和，\(\rm{D}\)是主族元素且与\(\rm{E}\)同周期，\(\rm{E}\)能形成红色\(\rm{(}\)或砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{E_{2}O}\)和黑色的\(\rm{EO}\)两种氧化物，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题。

\(\rm{(1)F}\)的气态氧化物\(\rm{FO_{3}}\)分子的立体构型为_______，\(\rm{C}\)的最高价含氧酸分子中\(\rm{C}\)的杂化方式为_______。

\(\rm{(2)D}\)跟\(\rm{B}\)形成的离子化合物如图所示，该离子化合物晶体的密度为\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，则晶胞的体积是___________\(\rm{cm^{-3}(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)E}\)晶体中每个\(\rm{E}\)原子周围距离最近的\(\rm{E}\)原子数目为____，空间利用率为_____。

难度：中等

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5．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{306℃}\)，沸点为\(\rm{315℃.FeCl_{3}}\)的晶体类型是______；
\(\rm{(2)}\)羰基铁\(\rm{[Fe(CO)_{5}]}\)可用作催化剂、汽油抗爆剂等。\(\rm{1mol}\) \(\rm{Fe(CO)_{5}}\)分子中含______\(\rm{molσ}\)键；
\(\rm{(3)}\)氮化铁晶体的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______；
\(\rm{(4)}\)氧化亚铁晶体的晶胞如图\(\rm{2}\)所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与\(\rm{Fe^{2+}}\)紧邻且等距
离的\(\rm{Fe^{2+}}\)数目为______；\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{O^{2-}}\)最短核间距为______ \(\rm{pm.(}\)写出表达式\(\rm{)}\)

难度：中等

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6．

有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
\(\rm{a}\)	焰色显黄色，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
\(\rm{b}\)	\(\rm{b}\)与\(\rm{a}\)同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
\(\rm{c}\)	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
\(\rm{d}\)	该元素所形成的化合物种类最多，其固态氧化物可用于人工降雨
\(\rm{e}\)	\(\rm{M}\)层的\(\rm{d}\)轨道上有两个空轨道

请根据表中信息填写：

\(\rm{(1)a}\)元素原子的核外电子排布式为____________________。

\(\rm{(2)b}\)元素原子中能量最高的电子的轨道呈_______形。

\(\rm{(3)c}\)元素在周期表中的位置是________________，其原子核外有______种电子运动状态不同的电子。

\(\rm{(4)d}\)元素有多种氢化物，其中一种分子式为\(\rm{d_{2}H_{4}}\)，该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为_____________。

\(\rm{(5)e}\)元素原子的价电子轨道表示式为_____________________________。

难度：中等

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7．

已知三角锥形分子\(\rm{E}\)和直线形分子\(\rm{G}\)反应，生成两种直线形分子\(\rm{L}\)和\(\rm{M(}\)组成\(\rm{E}\)，\(\rm{G}\)，\(\rm{L}\)， \(\rm{M}\)分子的元素原子序数均小于\(\rm{10)}\)如下图，则下列判断错误的是