在金属或非金属底物材料上，用\(\rm{NaBH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层\(\rm{(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)}\)，反应的离子方程式为\(\rm{20Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+16B}\)\(\rm{H_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+34OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=}\)\(\rm{2(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)+10B(OH}\)\(\rm{\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+35H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{BH_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中硼原子轨道的杂化类型是_______\(\rm{;1 mol B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4) Ni}\)的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为____。 

\(\rm{(5) NiCl_{2}·6H_{2}O}\)在\(\rm{SOCl_{2}}\)气流中加热时，生成\(\rm{NiCl_{2}}\)和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：_____。 

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)氟原子核外有____种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；氟、氯、溴单质熔点的由高到低的顺序为__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；理由是______________________。

\(\rm{(2)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

\(\rm{(3)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}[IO (OH)_{5}]}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)________\(\rm{HIO_{4}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)离子的中心原子周围\(\rm{σ}\)键电子对数与孤电子对数之比为________；\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的中心原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(5)[LiC_{60}]PF_{6}}\)与\(\rm{NaCl}\)具有类似的晶胞结构\(\rm{([LiC_{60}]}\)表示\(\rm{1}\)个\(\rm{Li}\)位于\(\rm{1}\)个\(\rm{C_{60}}\)内部\(\rm{)}\)。\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体中包含的化学键有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.金属键　     \(\rm{B.}\)离子键       \(\rm{C.}\)极性键        \(\rm{D.}\)非极性键         \(\rm{E.}\)范德华力

已知\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，计算\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。\(\rm{([LiC}\)\(\rm{{\,\!}_{60}}\)\(\rm{]PF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)相对分子质量为\(\rm{872)}\)

用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在\(\rm{ZnO}\)或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

\(\rm{(1)}\) 锌基态原子核外电子排布式为________；\(\rm{ZnO}\)晶胞\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)中含\(\rm{O^{2-}}\)的数目为________。

\(\rm{(2)}\) 锌盐水溶液中\(\rm{Zn^{2+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)之间形成\(\rm{[Zn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)，其中提供空轨道的是________\(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{1}\)种与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)互为等电子体的阴离子\(\rm{X}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的化学式：________。

咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体\(\rm{CO_{2}}\)转化为\(\rm{CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(1) Mn^{3+}}\)基态核外电子排布式为___________。 

\(\rm{(2)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是____，\(\rm{1mol}\)  分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____。 

\(\rm{(3)}\) 与\(\rm{CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{);C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 

\(\rm{(4) FeCl_{2}·4H_{2}O}\)与咔咯配体在一定条件下可制得如下图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是____。 

\(\rm{(1)}\)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

\(\rm{①}\)在石墨烯晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接________个六元环，每个六元环占有________个\(\rm{C}\)原子。

\(\rm{②}\)在金刚石晶体中，\(\rm{C}\)原子所连接的最小环也为六元环，每个\(\rm{C}\)原子连接________个六元环，六元环中最多有________个\(\rm{C}\)原子在同一平面。

\(\rm{(2)Cu_{2}O}\)为半导体材料，在其立方晶胞内部有\(\rm{4}\)个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Cr}\)原子的核外电子排布式为\(\rm{[Ar]}\)________。

\(\rm{(2)Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)是最重要的铬\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)盐之一。\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)中化学键除\(\rm{σ}\)键外，还存在________。\(\rm{Cr}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)电负性由大至小的顺序是________。

_{\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)} 的立体构型名称是________，其中心原子的轨道杂化类型是________。分别写出与_{\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)} 互为等电子体的一种分子和离子的化学式：________、________。

\(\rm{(3)K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)是最重要的铬\(\rm{(}\)Ⅵ\(\rm{)}\)盐之一。在其酸性溶液中加入过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)溶液能生成过氧化铬\(\rm{(CrO_{5})}\)。\(\rm{CrO_{5}}\)中\(\rm{Cr}\)是\(\rm{+6}\)价，则\(\rm{CrO_{5}}\)中含有的过氧键\(\rm{(-O-O)}\)数目是________。\(\rm{H_{2}O_{2}(}\)沸点：\(\rm{158℃)}\)与\(\rm{H_{2}S(}\)沸点：\(\rm{-60.4℃)}\)相对分子质量相近，沸点相差却很大，主要原因是________。

元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第Ⅶ\(\rm{A}\)族以及第Ⅳ\(\rm{A}\)族碳、第\(\rm{IA}\)族钾两种元素的位置。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上图中所列的七种元素，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是_____\(\rm{(}\)填元素符

号\(\rm{)}\)；形成的气态氢化物中最稳定的是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，碳、\(\rm{R}\)、\(\rm{A}\)三元素的原子第一电离能由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)请在图中将\(\rm{ds}\)区的元素所在的位置涂黑。

\(\rm{(3)}\)写出“\(\rm{M}\)” 的离子的核外电子排布式____________；写出“\(\rm{R}\)”的气态氢化物的电子式_________。

\(\rm{(4)A}\)元素和\(\rm{B}\)元素形成的化合物能与另一由\(\rm{A}\)元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式____________________。

\(\rm{(5)}\)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子\(\rm{(}\)或手性碳原子\(\rm{)}\)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构简式如图

\(\rm{①}\)写出莽草酸分子中任意一个官能团名称：_____________

\(\rm{②}\)该有机物分子中含________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有\(\rm{2}\)个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_____________________。

\(\rm{③ 8 g}\) 碳的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出\(\rm{445 kJ}\)的热量，写出碳的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：__________________。 

\(\rm{(6)}\)基态\(\rm{N}\)原子核外有________个未成对电子，新制备的\(\rm{N}\)的最高价氧化物对应的水化物可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成\(\rm{N}\)的低价氧化物，\(\rm{1mol}\)乙醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为：______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_______________________。\(\rm{N}\)的低价氧化物为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个\(\rm{N}\)原子。

血红素中含有\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)五种元素\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)标准状况下有\(\rm{①6.72 L CH_{4}}\) \(\rm{② 3.01×10}\) \(\rm{{\,\!}^{23}}\)个\(\rm{HCl}\) \(\rm{③ 13.6 g H_{2}S}\) \(\rm{④ 0.2 mol NH_{3}}\)四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)                    ；所含氢原子数由小到大的顺序是                     。 

\(\rm{(2)}\)已知某植物营养液配方为\(\rm{0.3 mol KCl}\)，\(\rm{0.2 mol K_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{0.1 mol ZnSO}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)和\(\rm{1 L}\)水。若以\(\rm{KCl}\)，\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{ZnCl}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{1 L}\)水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质\(\rm{KCl}\)              \(\rm{mol}\)，\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)               \(\rm{mol}\)，\(\rm{ZnCl}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)            \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是            。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{16 g A}\)和\(\rm{20 g B}\)恰好完全反应生成\(\rm{0.04 mol C}\)和\(\rm{31.76 g D}\)，则\(\rm{C}\)的摩尔质量为                     。

\(\rm{(5)}\)同温、同压下某瓶充满\(\rm{O_{2}}\)时重\(\rm{116}\)克，充满\(\rm{CO_{2}}\)重\(\rm{122}\)克，充满某气体时重\(\rm{114}\)克\(\rm{.}\)则某气体的相对分子质量为               。

\(\rm{(6)A}\)物质按下式分解：\(\rm{2A=B↑+2C↑+2D↑}\)，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是\(\rm{H_{2}}\)密度的\(\rm{m}\)倍，则\(\rm{A}\)的摩尔质量为               。