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          50条信息

            • 1.
              室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制\(\rm{10\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液\(\rm{100g}\),乙同学配制\(\rm{1.0mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液\(\rm{100mL(20℃}\)时,氯化钠的溶解度为\(\rm{36.0g)}\)。下列说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.两同学所需溶质的质量相同
              B.两同学所配溶液的质量相同
              C.两同学所需实验仪器种类相同
              D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
            • 2.

              \(\rm{20 ℃}\)时,饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\),物质的量浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\),则下列说法中不正确的是

              A.温度低于\(\rm{20 ℃}\)时,饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的浓度小于\(\rm{c mol·L^{-1}}\)
              B.\(\rm{20 ℃}\)时,饱和\(\rm{NaCl}\)溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数为\(\rm{ \dfrac{58.5×c}{ρ×1000} ×100\%}\)
              C.\(\rm{20 ℃}\)时,密度小于\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液是不饱和溶液
              D.\(\rm{20 ℃}\)时,饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的溶解度\(\rm{S= \dfrac{5850c}{ρ-58.5} g}\)
            • 3.

              观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。

              \(\rm{(1)}\)从上述两种溶液中分别取出\(\rm{5 mL}\),它们的浓度分别是________、________。

              \(\rm{(2)}\)“\(\rm{5\%}\)硫酸铜溶液”中的\(\rm{5\%}\)是什么含义?

              \(\rm{(3)0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液中“\(\rm{0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)”表示的含义是什么?

            • 4.

              已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

               

              溶质的物质的量浓度\(\rm{{/}mol{⋅}L^{{-}1}}\)

              溶液的密度\(\rm{{/}g{⋅}cm^{{-}3}}\)

              硫酸

              \(\rm{c_{1}}\)

              \(\rm{\rho_{1}}\)

              氨水

              \(\rm{c_{2}}\)

              \(\rm{\rho_{2}}\)

              \(\rm{(1)}\)表中硫酸的质量分数为______\(\rm{(}\)不写单位,用含\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{\rho_{1}}\),的代数式表示\(\rm{)}\).
              \(\rm{(2)}\)物质的量浓度为\(\rm{c_{1}{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)的硫酸与水等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\),所得溶液的物质的量浓度为______\(\rm{{mol}{⋅}L^{{-}1}}\).
              \(\rm{(3)}\)将物质的量浓度分别为\(\rm{c_{2}{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)和\(\rm{\dfrac{1}{5}c_{2}{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)的氨水等质量混合,所得溶液的密度______\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”,下同\(\rm{)\rho_{2}g{⋅}cm^{{-}3}}\),所得溶液的物质的量浓度______\(\rm{\dfrac{3}{5}c_{2}{mol}{⋅}L^{{-}1}(}\)设混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)
            • 5.

              氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)是重要的化工原料。国家标准规定合格的\(\rm{CuCl}\)产品的主要质量指标为\(\rm{CuCl}\)的质量分数大于\(\rm{96.50\%}\)。工业上常通过下列反应制备\(\rm{CuCl}\):\(\rm{2CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2NaCl+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═2CuCl↓+3Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\),准确称取所制备的\(\rm{0.250 0 g CuCl}\)样品置于一定量的\(\rm{0.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中,待样品完全溶解后,加水\(\rm{20 mL}\),用\(\rm{0.100 0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Ce(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液滴定到终点,消耗\(\rm{24.60 mL Ce(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液。有关的化学反应为\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+CuCl}\)\(\rm{═Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{=Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)。通过计算说明上述样品中\(\rm{CuCl}\)的质量分数是否符合标准。

            • 6.

              在标准状况下,将\(\rm{224.00 L}\)氯化氢气体溶于\(\rm{635.00 mL}\)水\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.00 g·cm^{-3})}\)中,所得盐酸的密度为\(\rm{1.18 g·cm^{-3}}\)。

              \(\rm{(1)}\) 该盐酸的质量分数是多少\(\rm{?(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\) 取这种盐酸\(\rm{100.00 mL}\),稀释到\(\rm{500.00 mL}\),所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少\(\rm{?(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

            • 7.

              \(\rm{16.}\)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为\(\rm{36.5\%}\),密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\),则物质的量浓度是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

              A.\(\rm{11.9}\)                          
              B.\(\rm{11.9 mol·L^{-1}}\)
              C.\(\rm{0.012 mol·L^{-1}}\)
              D.无法计算
            • 8. 某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温,下列各相关的变化图象正确的是
              A.
              B.
              C.
              D.
            • 9.

              地球上\(\rm{71\%}\)的面积覆盖着水,水是生命之源,也是重要的溶剂,下列说法正确的是

              A.将\(\rm{1gCaO}\)投入到\(\rm{99g}\)水中,溶质的质量分数\(\rm{1\%}\)

              B.常温下\(\rm{KNO_{3}}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

              C.将\(\rm{NaCl}\)、蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在

              D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
            • 10.

              有两份溶液,其中所含溶质相同,设其摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)。根据下表信息,回答有关问题:

              溶质的质量分数

              溶液的密度

              \(\rm{(g·cm^{-3})}\)

              第一份溶液

              \(\rm{w_{1}}\)

              \(\rm{ρ_{1}}\)

              第二份溶液

              \(\rm{w_{2}}\)

              \(\rm{ρ_{2}}\)

              \(\rm{(1)}\)第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为________。

              \(\rm{(2)}\)取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=}\)________。

              \(\rm{(3)}\)若有\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{ > w}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\),取等体积的两份溶液混合,设所得混合液中溶质的质量分数为\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\),试比较\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的相对大小?______________;______________。

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