实验室需要配制\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaCl}\)溶液\(\rm{480 mL}\)。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

\(\rm{(1)}\)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平\(\rm{(}\)带砝码、最小砝码为\(\rm{5 g)}\)、药匙、烧杯、____________、_____________、____________以及等质量的两片滤纸。

\(\rm{(2)}\)计算。配制该溶液需取\(\rm{NaCl}\)晶体______\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(3)}\)称量。

\(\rm{①}\)天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

\(\rm{②}\)称量过程中\(\rm{NaCl}\)晶体应放于天平的________\(\rm{(}\)填“左盘”或“右盘”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)称量完毕，将药品倒入烧杯中。

\(\rm{(4)}\)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

\(\rm{(5)}\)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯\(\rm{2～3}\)次是为了___________。

\(\rm{(6)}\)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

\(\rm{(7)}\)摇匀、装瓶。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 ______________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器有________________\(\rm{ (}\)写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________\(\rm{mL(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)，量取浓硫酸时应选用______\(\rm{(}\)选填\(\rm{①10 mL②50 mL③100 mL)}\)规格的量筒。

\(\rm{(3)}\)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

\(\rm{(1)}\)配制待测液

称取\(\rm{4.1 g}\)固体烧碱样品\(\rm{(}\)杂质不与酸反应\(\rm{)}\)配制成\(\rm{250 mL}\)溶液，需要的玻璃仪器有________________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)滴定

\(\rm{①}\)用________量取\(\rm{10.00mL}\)待测液。

\(\rm{②}\)向锥形瓶中加入几滴酚酞，用\(\rm{0.2010mol·L^{-1}}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________，直到________________________________________

时停止滴定。

\(\rm{(3)}\)数据处理

根据上述各数据，选取有效数据，计算待测烧碱溶液的浓度为________，烧碱的纯度为________。

\(\rm{(4)}\)下列操作，会导致实验结果偏低的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

\(\rm{②}\)终点读数时俯视\(\rm{(}\)滴定前读数准确\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

\(\rm{④}\)酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失

\(\rm{⑤}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

\(\rm{⑥}\)振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

\(\rm{(1)}\)写出上述图中仪器的名称：\(\rm{①}\)________；\(\rm{②}\)________。

\(\rm{(2)}\)若利用装置Ⅰ分离乙酸\(\rm{(}\)沸点\(\rm{118 ℃)}\)和乙酸乙酯\(\rm{(}\)沸点\(\rm{77.1 ℃)}\)的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器\(\rm{②}\)中冷却水的进口为________\(\rm{(}\)填“\(\rm{f}\)”或“\(\rm{g}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现需配制\(\rm{250 mL 0.2 mol·L^{-1} NaCl}\)溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________________，________________。

现需要\(\rm{0.2 mol·L^{−1}CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{480 mL}\)，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)和\(\rm{4 mol·L^{−1}CuSO_{4}}\)溶液两种试剂以配制该溶液。

\(\rm{(1)}\)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。

\(\rm{(2)}\)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的质量为_______\(\rm{ g}\)；如果用\(\rm{4 mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液稀释配制，需用量筒量取___________\(\rm{mL 4 mol/L CuSO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{4 mol/L}\)的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

\(\rm{a.}\)往烧杯中加入约\(\rm{100 mL}\)水进行初步稀释，冷却至室温

\(\rm{b.}\)用量筒量取一定体积\(\rm{4 mol/L}\)的硫酸铜溶液于一烧杯中

\(\rm{c.}\)计算所需\(\rm{4 mol/L}\)硫酸铜溶液的体积

\(\rm{d.}\)盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

\(\rm{e.}\)加水至液面离容量瓶刻度线\(\rm{1_{~}2 cm}\)处改用胶头滴管进行定容

\(\rm{f.}\)洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2_{~}3}\)次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

\(\rm{g.}\)将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为______________________。\(\rm{(}\)用相应序号填空\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①d}\)步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。

\(\rm{②e}\)步骤中，俯视刻度线：___________。

\(\rm{③g}\)步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

用质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的盐酸\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.25g⋅cm^{-3})}\)配制\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸\(\rm{.}\)现实验室仅需要这种盐酸\(\rm{220mL}\)，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制稀盐酸时，需使用的玻璃仪器有___________________

\(\rm{(2)}\)计算已知盐酸的物质的量浓度为_______________。

\(\rm{(3)}\)经计算需要量取_______________\(\rm{mL}\)浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中______________。

A.\(\rm{5mL}\)      \(\rm{B.10mL}\)         \(\rm{C.25mL}\)           \(\rm{D.50mL}\)

\(\rm{(4)}\)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

\(\rm{①}\)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

\(\rm{②}\)往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线\(\rm{1～2cm}\)时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

\(\rm{③}\)在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

\(\rm{④}\)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2}\)至\(\rm{3}\)次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)___________________。

\(\rm{(5)}\)在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管汲出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度__________ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同\(\rm{)}\)；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 ____________。

高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

\(\rm{MnO_{2}}\)熔融氧化：\(\rm{3MnO_{2}+KClO_{3}+6KOH \overset{熔化}{=} 3K_{2}MnO_{4}+KCl+3H_{2}O}\)

    \(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)歧化：\(\rm{3K_{2}MnO_{4}+2CO_{2}═══2KMnO_{4}+MnO_{2}↓+2K_{2}CO_{3}}\)

实验流程如下：

    已知\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)溶液显绿色，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液显紫红色。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)应在_______中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

    \(\rm{A.}\)烧杯  \(\rm{B.}\)蒸发皿  \(\rm{C.}\)瓷坩埚  \(\rm{D.}\)铁坩埚

    \(\rm{(2)}\)综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤\(\rm{③}\)中可以替代\(\rm{CO_{2}}\)的试剂是_______。

    \(\rm{A.}\)二氧化硫  \(\rm{B.}\)醋酸  \(\rm{C.}\)盐酸  \(\rm{D.}\)硫酸

    \(\rm{(3)}\)下列监控\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)歧化完全的方法或操作可行的是_______。

    \(\rm{A.}\)通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

    \(\rm{B.}\)取上层清液少许于试管中，继续通入\(\rm{CO_{2}}\)，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

    \(\rm{C.pH}\)试纸测定溶液的\(\rm{pH}\)值，对照标准比色卡，若\(\rm{pH}\)为\(\rm{10～11}\)，表明反应已歧化完全

    \(\rm{(4)}\)当溶液\(\rm{pH}\)值达\(\rm{10～11}\)时，停止通\(\rm{CO_{2}}\)，若\(\rm{CO_{2}}\)过多，造成的后果是______________。

    \(\rm{(5)}\)烘干时，温度控制在\(\rm{80℃}\)为宜，温度不宜过高的理由是________________________。

    \(\rm{(6)}\)通过用草酸滴定酸化后的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的方法可测定\(\rm{KMnO_{4}}\)粗品的纯度\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①}\)滴定过程溶液中发生的离子反应为______________________________________。

    \(\rm{②}\)称量\(\rm{w g KMnO_{4}}\)粗产品配制成\(\rm{100 mL}\)待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有_______、_______。

    \(\rm{③}\)量取\(\rm{KMnO_{4}}\)待测液\(\rm{10.00 mL}\)，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将_______。

    \(\rm{④}\)滴定终点溶液的颜色变化是_________。

    \(\rm{⑤}\)经测定每滴定\(\rm{10.00 mL}\)待测液平均消耗\(\rm{c mol/L}\)草酸标准液\(\rm{V mL}\)，样品纯度的表达式为____________________________\(\rm{(}\)高锰酸钾摩尔质量用\(\rm{M}\)表示\(\rm{)}\)。