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          共50条信息

            • 1．
              下列关于物质性质变化的比较，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．稳定性：\(\rm{HI > HBr > HCl > HF}\)
              B．原子半径大小：\(\rm{Na > S > O}\)
              C．碱性强弱：\(\rm{KOH > NaOH > LiOH}\)
              D．还原性强弱：\(\rm{Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}\)
              难度：中等
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            • 2．
              下列各组元素性质递变情况错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Li}\)、\(\rm{Be}\)、\(\rm{B}\)原子最外层电子数逐渐增多
              B．\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)原子半径依次增大
              C．\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)最高正价依次升高
              D．\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{Rb}\)的金属性依次增强
              难度：中等
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            • 3．
              下列气态氢化物中最稳定的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{PH_{3}}\)
              B．\(\rm{NH_{3}}\)
              C．\(\rm{H_{2}O}\)
              D．\(\rm{CH_{4}}\)
              难度：中等
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            • 4．
              \(\rm{2008}\)年\(\rm{9}\)月\(\rm{25}\)日\(\rm{21}\)时\(\rm{10}\)分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动\(\rm{.}\)飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．砷元素符号为\(\rm{As}\)，位于元素周期表中第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族
              B．酸性：砷酸\(\rm{ > }\)磷酸
              C．镓元素符号为\(\rm{Ga}\)，单质不能与水反应
              D．碱性：\(\rm{Ga(OH)_{3} < Al(OH)_{3}}\)
              难度：中等
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            • 5．
              元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数之和为\(\rm{36}\)，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)在同一周期，\(\rm{X^{+}}\)与\(\rm{Z^{2-}}\)具有相同的核外电子排布\(\rm{.}\)下列推测不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．同周期元素中\(\rm{X}\) 的金属性最强
              B．原子半径：\(\rm{X > Y}\)，离子半径：\(\rm{X^{+} > Z^{2-}}\)
              C．同族元素中\(\rm{Z}\)的氢化物稳定性最高
              D．同周期元素中\(\rm{Y}\)的最高价含氧酸的酸性最强
              难度：中等
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            • 6．

              下列有关物质性质的比较正确的是(    )

              \(\rm{①}\)同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

              \(\rm{②}\)元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

              \(\rm{③}\)单质与\(\rm{H_{2}}\)化合的难易程度：\(\rm{F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}\)

              \(\rm{④}\)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

              \(\rm{⑤}\)还原性：\(\rm{S^{2-} > Se^{2-}}\)

              \(\rm{⑥}\)酸性：\(\rm{HNO_{3} > H_{3}PO_{4}}\)

              A．\(\rm{①③}\)       
              B．\(\rm{②④}\)     
              C．\(\rm{③⑥}\)   
              D．\(\rm{⑤⑥}\)
              难度：中等
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            • 7．

              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的五种短周期元素，原子半径从大到小的顺序为\(\rm{D < E < B < C < A}\)，由这五种元素中的某些组成的物质甲、乙、丙、丁之间可以发生反应：甲\(\rm{+}\)乙\(\rm{=}\)丙\(\rm{+}\)丁。请按要求填空\(\rm{(}\)均用化学用语填写\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为同主族元素，且\(\rm{D}\)的原子序数为\(\rm{B}\)的二倍，则\(\rm{C}\)的原子结构示意图为__________，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)简单离子半径由大到小的顺序为________________，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、气态氰化物的稳定性由大到小的顺序为__________________，其中沸点最高的为_________。

              \(\rm{(2)}\)若该反应为金属氢氧化物之间的反应，则\(\rm{E}\)原子的电子式为___________，则该反应的离子方程式为____________________________，含有元素\(\rm{D}\)的化合物的电子式为________。

              \(\rm{(3)}\)若该反应为制电脑芯片原料粗品的反应，则该反应的化学方程式为_________________________，\(\rm{C}\)原子最高价氧化物的电子式为___________，请写出一个化学方程式说明单质甲和单质丙的非金属性强弱___________________________________。

              难度：中等
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            • 8．

              下列判断中一定正确的是

              A．若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是气态氢化物，且相对分子质量：\(\rm{X﹥Y}\)，则沸点：\(\rm{X﹥Y}\)
              B．若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)属于同主族元素，且相对原子质量：\(\rm{X﹥Y}\)，则\(\rm{X}\)的失电子能力比\(\rm{Y}\)强
              C．若\(\rm{R^{2-}}\)和\(\rm{M^{+}}\)的电子层结构相同，则原子序数：\(\rm{R﹥M}\)
              D．若\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)是同主族元素，且原子序数：\(\rm{M﹥N}\)，则非金属性：\(\rm{M﹥N}\)
              难度：中等
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            • 9． 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)
              A．锂\(\rm{(Li)}\)与水反应比钠与水反应剧烈
              B．砹\(\rm{(At)}\)为有色固体，\(\rm{AgAt}\)难溶于水也不溶于稀硝酸      
              C．在氧气中，铷\(\rm{(Rb)}\)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂    
              D．\(\rm{HBrO_{4}}\)的酸性比\(\rm{HIO_{4}}\)的酸性强
              难度：中等
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            • 10．

              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

              元素

              相关信息

              \(\rm{X}\)

              原子核内无中子

              \(\rm{Y}\)

              组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为\(\rm{2}\)

              \(\rm{Z}\)

              地壳中含量最高的元素

              \(\rm{W}\)

              原子质量数为\(\rm{23}\)，中子数为\(\rm{12}\)

              \(\rm{R}\)

              其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

              \(\rm{(1)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)Y_{2}}\)电子式为；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是；\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)形成的\(\rm{18e^{-}}\)微粒的结构式为。

              \(\rm{(3)}\)砷\(\rm{(As)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{Y}\)同一主族，\(\rm{As}\)原子比\(\rm{Y}\)原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)W}\)在元素周期表中的位置为_______；能够说明\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)金属性强弱的依据有。

              \(\rm{a.W}\)单质的熔点比\(\rm{R}\)单质的熔点低\(\rm{b.W}\)的化合价比\(\rm{R}\)的低

              \(\rm{c.}\)常温下\(\rm{W}\)单质与水反应很剧烈，而\(\rm{R}\)单质在加热条件下与水反应现象不明显

              \(\rm{d.W}\)最高价氧化物的水化物的碱性比\(\rm{R}\)的强

              难度：中等
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