\(\rm{(1)}\)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第______ 族。根据元素周期律，预测酸性强弱：\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)__________  \(\rm{H_{3}PO_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应有一定限度\(\rm{(}\)可理解为反应进行的程度\(\rm{)}\)，请判断：在相同条件下\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的程度比\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应程度___________\(\rm{(}\)填“更大”“更小”或“相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{Si}\)元素的氢化物都可以燃烧，但\(\rm{Si}\)元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式__________________________________________

\(\rm{(4)}\)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________________。

\(\rm{(5)}\)试比较\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素的原子半径由大到小顺序为__________________________________________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

元素周期表中对于每个族来说，从上到下电子层数逐渐________，原子半径逐渐__________，原子核对最外层电子的吸引力逐渐________，失去电子的能力逐渐________，得到电子的能力逐渐_________，金属性逐渐_________，非金属性逐渐________。碱金属元素最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去_________个电子；碱金属元素中原子半径最小的是__________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑧}\)四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。

\(\rm{(3)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{a.MnO_{2}}\)           \(\rm{b.FeCl_{3}}\)            \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)         \(\rm{d.CaCO_{3}}\)

\(\rm{X}\)溶液与\(\rm{Y}\)溶液反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(1)Y}\)位于元素周期表的位置____________，\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)元素形成的\(\rm{X_{2}W_{2}}\)型化合物的电子式为________________

\(\rm{(2)Z}\)的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_____\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中存在的作用力有_________ ，它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______________________

\(\rm{(4)Y}\)的气态氢化物在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____________________________