知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．（2016春•吉林校级期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，
试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈；    与盐酸反应产生的气体最多．
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器A的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
③若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加    、B中加碳酸钙、C中加    ，溶液观察到C中溶液    的现象，即可证明．但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶除去    ．

难度：中等

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4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．熔点：Li＞Na＞K

B．还原性：HCl＜H₂S＜PH₃

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄

D．原子半径：Na＜Mg＜Al

难度：中等

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5．（2016春•晋江市校级期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式    ．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：    ．
Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na₂S、Na₂SO₃、MnO₂、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加    ，B中加Na₂CO₃，C中加    ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为    ．

难度：中等

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6．（2016春•延安校级期中）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气．
（1）如果C中装饱和的H₂S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性    （填“强”或“弱”或“无法判断”）．
（2）利用如图装置证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾
粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是
（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N＞C＞Si．C中装试剂    ，实验现象为    该装置存在不足之处，改进措施为：    ．

难度：中等

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7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	同主族元素的最外层电子数相同	同主族元素均有相似的化学性质
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	S的非金属性比Si强	酸性：H₂SO₄＞H₄SiO₄
D	Na在Cl₂中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：中等

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8．（2016春•南京期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应的速度最慢；    与盐酸反应产生的气体最多．（填元素符号）
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    ．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液    （填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液    （填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶除去．

难度：中等

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