下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{①～⑨}\)中，金属性最强的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是____。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑦⑧⑨}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列可以判断元素\(\rm{④}\)和\(\rm{⑨}\)非金属性强弱的是_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 单质的熔点\(\rm{④}\)比\(\rm{⑨}\)低                     \(\rm{b.}\) 单质与氢气反应\(\rm{④}\)比\(\rm{⑨}\)剧烈

\(\rm{c.}\) 气态氢化物稳定性\(\rm{④}\)比\(\rm{⑨}\)强         \(\rm{d.}\) 单质的密度\(\rm{④}\)比\(\rm{⑨}\)小

\(\rm{(5)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______\(\rm{ > }\)______\(\rm{ > }\)______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)③}\)和\(\rm{⑤}\)可形成\(\rm{A_{2}B_{2}}\)型离子化合物，该化合物与水反应的化学方程式为__________

\(\rm{⑥}\)的单质与\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________

\(\rm{(7) A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是中学化学中的常见物质，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：

若\(\rm{C}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，\(\rm{D}\)是黄绿色气体。

 \(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)反应的化学方程式是_________________________________。

上述反应中转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，生成\(\rm{B}\)的体积为____________\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑦}\)的原子半径由大到小的顺序是_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)下列事实能说明\(\rm{②}\)元素的非金属性比\(\rm{⑥}\)元素的非金属性强的是__________。

A.\(\rm{②}\)的单质与\(\rm{⑥}\)元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊   

B.在氧化还原反应中，\(\rm{1mol②}\)单质比\(\rm{1mol⑥}\)单质得电子多   

C.\(\rm{②}\)和\(\rm{⑥}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

\(\rm{(3)①}\)、\(\rm{②}\)两种元素按原子个数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，写出该反应的离子方程式 __________。

\(\rm{(4)}\)已知周期表中存在对角相似规则，如铍\(\rm{(Be)}\)与铝化学性质相似，\(\rm{⑧}\)的氧化物、氢氧化物也有两性，写出\(\rm{⑧}\)的氢氧化物与\(\rm{④}\)的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ____________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{W+X=Y+Z(}\)反应需要加热，\(\rm{)}\)，\(\rm{W}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)分别是由\(\rm{①②⑨}\)三种元素形成的四种\(\rm{10}\)电子粒子\(\rm{(W,X}\)为离子，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)为分子\(\rm{)}\)，写出该化学方程式_______。

\(\rm{(6)}\)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)是单质，\(\rm{B}\)为黄绿色气体， \(\rm{D}\)溶液显碱性。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{D}\)溶液与\(\rm{G}\)反应的离子方程式____________

\(\rm{②}\)写出检验\(\rm{A}\)溶液中溶质的阴离子的方法___________

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子最外电子层上只有一个电子，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)能形成含\(\rm{10}\)个电子的分子，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)处于同一周期，\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{E}\)原子的质子数是\(\rm{B}\)原子质子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)的氧化物既能与酸又能与强碱反应。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)   \(\rm{F}\)元素在周期表中的位置________；\(\rm{B}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)   \(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)能形成一种供氧剂\(\rm{M}\)，\(\rm{M}\)的电子式为________，\(\rm{M}\)中含有的化学键是________。

\(\rm{(3)}\)   \(\rm{A2_{▔}B2_{▔}KOH}\)燃料电池中负极的电极反应式为________。

\(\rm{(4)}\)   \(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)两元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)    比较非金属性强弱：\(\rm{E}\)________\(\rm{F(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，用一个化学方程式表示该强弱关系________。

\(\rm{(6)}\)   比较沸点高低：\(\rm{A2B }\)________\(\rm{A2E(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，理由是________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，原子半径\(\rm{D > C > A > B}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)处在同一周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)处在同一主族。\(\rm{C}\)原子核内质子数等于\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核内质子数之和，\(\rm{C}\)原子最外层上的电子数是\(\rm{D}\)原子最外层电子数的\(\rm{4}\)倍。试回答：

\(\rm{(1)}\)这四种元素分别是：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____________。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{B}\)形成的三原子分子的电子式是________      ，\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)形成的原子个数比为\(\rm{1∶1}\)的化合物的电子式是________   。

\(\rm{(4)A}\)元素某氧化物与\(\rm{D}\)元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________________。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，它们的原子序数由\(\rm{A}\)到\(\rm{F}\)依次增大。在周期表中，\(\rm{A}\)的原子半径最小。\(\rm{B}\)元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，\(\rm{C}\)为地壳中含量最多的元素，\(\rm{D}\)是原子半径最大的短周期主族元素，\(\rm{D}\)单质燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{D}\)的单质在高温下与\(\rm{C}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{E}\)单质颜色相同的淡黄色固态化合物。\(\rm{D}\)与\(\rm{F}\)形成的离子化合物\(\rm{DF}\)是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)}\)元素名称：\(\rm{C}\)________、\(\rm{D}\)________、\(\rm{F}\)________。

\(\rm{(2)E}\)在元素周期表中的位置：______________________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)组成的最简单化合物的结构式是_________________。

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)按原子个数比\(\rm{1∶1}\)组成的一种化合物与\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{2∶1}\)组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_________________________。

\(\rm{(5)}\)能说明\(\rm{E}\)的非金属性比\(\rm{F}\)的非金属性_______\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)的事实是：________\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

下图是元素周期表的一部分

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{⑩}\)原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③④⑤}\)的电负性由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)填化学用语，下同\(\rm{)}\)，其简单离子半径由大到小的顺序为________。\(\rm{⑤}\)与\(\rm{⑧}\)气态氢化物中稳定性较强的是________。

\(\rm{(3)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{⑦}\)与元素\(\rm{②}\)的单质及其化合物有相似的性质。写出元素\(\rm{②}\)的最高价氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下面各题：

\(\rm{①}\)在周期表中，最可能处于同一主族的是________。\(\rm{(}\)填元素代号\(\rm{)}\)

\(\rm{②T}\)元素最可能是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{s}\)”、“\(\rm{p}\)”、“\(\rm{d}\)”、“\(\rm{ds}\)”等\(\rm{)}\)区元素；若\(\rm{T}\)为第二周期元素，\(\rm{Z}\)是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则\(\rm{T}\)、\(\rm{Z}\)形成的化合物分子键角为________。

\(\rm{(5)}\)金刚砂\(\rm{(SiC)}\)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，______个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。