A.下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)请画出元素\(\rm{⑧}\)的离子结构示意图： _______________。

\(\rm{(2)⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)④⑤}\)两种元素的原子按\(\rm{1∶1}\)组成的常见化合物的电子式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)常见物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均含有表中\(\rm{①～⑧}\)中的一种或几种元素，可发生以下反应\(\rm{(}\)副产物已略去\(\rm{)}\)，试回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)是强氧化性单质，则\(\rm{A}\)可能是______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.S}\)　　 \(\rm{b.Na}\) 　\(\rm{c.Al}\)　　\(\rm{d.NH_{3}}\)　　\(\rm{e.CH_{4}}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)是一种常见过渡金属单质，向\(\rm{C}\)的水溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，产生不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀。写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式： ___________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为含有同一金属元素的化合物，\(\rm{X}\)为强碱， \(\rm{B}\)为两性化合物，写出向\(\rm{C}\)溶液通足量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：_____________。

B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{T}\)是原子序数依次増大的五种短周期元素，且\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数之和为\(\rm{32}\)。其中\(\rm{X}\)是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同一主族。\(\rm{T}\)的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)元素在周期表中的位置为：____________________

\(\rm{(2)}\)由 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Y}\)和\(\rm{T}\)两元素的非金属性强弱为\(\rm{Y < T}\)。可以验证该结论的方法是___________________

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点         

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性       

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

\(\rm{(5)}\)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\) 非金属性强弱。实验装置如下：

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{a}\)和溶液\(\rm{b}\)分别为__________溶液、________溶液\(\rm{(}\)填溶质化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)经验证，\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性由强到弱为：__________

C.\(\rm{(1)}\)以下反应：\(\rm{①}\)木炭与水制备水煤气\(\rm{②}\)氯酸钾分解\(\rm{③}\)炸药爆炸\(\rm{④}\)酸与碱的中和反应\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}·H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)，属于放热反应__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，写出反应\(\rm{⑥}\)的化学方程式______________。

\(\rm{(2)}\)下表中的数据是破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)物质中的化学键所吸收\(\rm{(}\)或释放\(\rm{)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应\(\rm{Br_{2} + H_{2}=2HBr}\)，当生成\(\rm{2 mol HBr}\)时放出_____________\(\rm{ kJ}\)能量。

\(\rm{(3)}\)某实验小组为探究\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验\(\rm{①}\)：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验\(\rm{②}\)：向实验\(\rm{①}\)的溶液中加入\(\rm{4 mL 0.5 mol/L}\)的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

\(\rm{①}\)写出实验\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式：_______________________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{②}\)的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

\(\rm{③}\)以上实验说明，在酸性条件下\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的氧化性由弱到强的顺序是________。

D.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的\(\rm{2/3}\)；乙是日常生活的基础能源，其中含元素\(\rm{Y}\)的质量分数为\(\rm{75\%}\)；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有\(\rm{18}\)电子。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______、______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)与\(\rm{X}\)同周期。

\(\rm{①}\)常温下\(\rm{E}\)的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{②}\)室温下\(\rm{F}\)单质为黄色不溶于水的固体，则\(\rm{F}\)的氢化物与戊反应的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{③}\)甲沸点高于\(\rm{F}\)的氢化物沸点，原因是_______________________________________

\(\rm{(3)}\)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

\(\rm{a.}\)浅绿色溶液变成黄色

\(\rm{b.}\)有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

\(\rm{c.}\)继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

\(\rm{①}\)现象\(\rm{a}\)中反应的离子方程式：____________________；

\(\rm{②}\)现象\(\rm{b}\)中反应剧烈的化学方程式：_____________________；

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)两种元素的简单离子半径大小顺序 ________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是___________。该元素的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{I}\)的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________________________

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{D}\)和\(\rm{H}\)分别形成的气态氢化物中沸点较高的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，沸点高的原因是____________________________。

\(\rm{(4)A}\)和\(\rm{C}\)形成的某液态化合物，其摩尔质量与氧气相同，曾被用作火箭推进剂，该化合物的电子式表示为 _______________

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{B}\)两种元素形成的物质种类较多，其中形成的最简单的有机物的空间结构是______。

\(\rm{(6)}\)设计实验探究\(\rm{I}\)、\(\rm{K}\)两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、\(\rm{NaBr}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、\(\rm{CCl_{4}}\)。请完成实验报告单：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)从\(\rm{①}\)到\(\rm{③}\)的元素中，非金属性最强的是______。

\(\rm{(3)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

\(\rm{(4)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(5)}\)写出元素\(\rm{②}\)与\(\rm{③}\)形成的化合物，其元素质量比为\(\rm{7:16}\)的化学式为______，其与水的反应方程式为_____________________________________。

\(\rm{(6)}\)写出元素\(\rm{④}\)的单质与水反应的化学方程式____________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出元素\(\rm{①}\)的单质与元素\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，在加热条件下的反应的化学方程式_________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中三种为金属元素。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)同周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)同主族，\(\rm{E}\)的原子序数是\(\rm{A}\)的原子序数的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)元素的名称是________；化合物\(\rm{CA}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)欲比较\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)两元素非金属性的相对强弱，可采取的方法有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)比较这两种元素的最简单气态氢化物的沸点

\(\rm{b.}\)比较这两种元素的单质在常温下的状态

\(\rm{c.}\)比较这两种元素的最简单气态氢化物的稳定性

\(\rm{d.}\)比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

\(\rm{(3)}\)过量\(\rm{EA_{2}}\)与\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

\(\rm{(4)D}\)的单质、金属铜和稀硫酸组成的原电池如图所示，\(\rm{D}\)极是________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，写出\(\rm{Cu}\)极的电极反应式：________，若消耗\(\rm{5.4gD}\)单质，则电路中转移电子的物质的量为________。

\(\rm{(1)}\)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第______ 族。根据元素周期律，预测酸性强弱：\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)__________  \(\rm{H_{3}PO_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应有一定限度\(\rm{(}\)可理解为反应进行的程度\(\rm{)}\)，请判断：在相同条件下\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的程度比\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应程度___________\(\rm{(}\)填“更大”“更小”或“相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{Si}\)元素的氢化物都可以燃烧，但\(\rm{Si}\)元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式__________________________________________

\(\rm{(4)}\)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________________。

\(\rm{(5)}\)试比较\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素的原子半径由大到小顺序为__________________________________________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

下表列出了\(\rm{①～⑥}\)六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{①}\)的元素名称是_______

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{①}\)和\(\rm{⑥}\)形成化合物的电子式是_____________；\(\rm{③}\)的最高价氧化物对应的水化物的电子式是______________

\(\rm{(3)⑥}\)的氢化物的结构式是_________________

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑤}\)的离子结构示意图是___________

\(\rm{(5)}\)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是______，半径最大的是_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)________

\(\rm{(7)}\)这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是_______，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________

\(\rm{(8)}\)在盛有水的小烧杯中加入元素\(\rm{③}\)的单质，发生反应的离子方程式为：____________；向上述反应后的溶液中再加入元素\(\rm{④}\)的单质，发生反应的离子方程式为_____________________

F、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)四种元素位于元素周期表同一主族，最外层电子数相等，电子层数依次增多。

\(\rm{(1)F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)四种单质的熔沸点依次     。原因是                。

\(\rm{(2)AgCl}\)、\(\rm{AgBr}\)、\(\rm{AgI}\)三种盐均难溶于水，它们的\(\rm{Ksp}\)依次       。已知\(\rm{AgCl}\)难溶于水，但可溶于氨水，写出\(\rm{AgCl}\)溶于氨水发生反应的化学方程式            。

\(\rm{(3)}\)实验室在测定\(\rm{HF}\)的相对分子质量时发现测定值比用化学式\(\rm{HF}\)计算出来的相对分子质量大一些，研究表明是因为\(\rm{HF}\)气体中存在相当量的\(\rm{(HF)_{2}}\)、\(\rm{(HF)_{3}}\)等所谓的“缔合分子”，请写出\(\rm{(HF)_{2}}\)的结构式         。

\(\rm{(4)I}\)元素可以形成多种含氧酸，其中一种的化学式为\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)，该酸中\(\rm{I}\)元素的化合价为         ，根据其组成，分析它与碘酸\(\rm{HIO_{3}}\)的酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO}\)₆     \(\rm{HIO_{3}(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)，原因是                           。

下表列出了\(\rm{①～⑨}\)九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{④}\)的名称是______，元素\(\rm{④}\)在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素\(\rm{④}\)具有____________性\(\rm{(}\)填“氧化性”、“还原性”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，\(\rm{⑥④⑦}\)的氢化物稳定性：___________________________________\(\rm{(}\)写氢化物的化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④⑤⑨}\)形成的离子半径由大到小的顺序是______________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)