某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

\(\rm{(1)}\)将钠、铝、钾各\(\rm{1mol}\) 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是______，与盐酸反应产生的气体最多的是______。

\(\rm{(2)}\)向 \(\rm{Na_{2}S}\) 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 \(\rm{Cl}\) 的非金属性比 \(\rm{S}\) 强，反应的离子方程式为______________________________ 。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在 \(\rm{A}\) 中加盐酸、\(\rm{B}\) 中加 \(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\) 中加 \(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液，观察到 \(\rm{C}\) 中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式____________________________\(\rm{(}\)假设进入\(\rm{C}\)中的气体过量\(\rm{)}\)，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 \(\rm{C}\) 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案\(\rm{(}\)图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2)}\)进行实验探究：

\(\rm{(2)}\)根据方案二装置\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)回答以下问题：

Ⅰ\(\rm{.B}\)装置的作用是______，\(\rm{X}\)是______。

Ⅱ\(\rm{.}\)能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是______。

填写所示仪器名称 \(\rm{A}\)_________            \(\rm{B}\)__________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：

连接仪器、________________________、加药品后，打开 \(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\) 碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________。

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________。

\(\rm{③}\)依据试管 \(\rm{D}\) 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____\(\rm{(}\)填 “能”或“否”\(\rm{)}\)

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为_______________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中__________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。

\(\rm{③}\)若要证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加_______、\(\rm{B}\)中加碳酸钙、\(\rm{C}\)中加______溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有_______________溶液的洗气瓶除去____________。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区元素的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)表中元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子名称为________；\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑥}\)原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{②}\)的第一电离能________元素\(\rm{③(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；元素\(\rm{⑥}\)的电负性________元素\(\rm{⑦(}\)同上\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式为________。

\(\rm{(6)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：__________________。

金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置\(\rm{A}\)的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的分液漏斗中盛装的试剂是                ，烧瓶中加入的试剂是                 

\(\rm{(2)}\)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂            

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是             \(\rm{(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为                    ，化学反应方程式是                   ，该反应属于四种基本反应类型中的             反应。

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液   \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因                            。

\(\rm{(5)}\)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强\(\rm{(}\)试举一例\(\rm{)}\)                                      。

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{C}\)中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                               。

某化学兴趣小组，利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________________，

干燥管\(\rm{D}\)的作用是_______________________。

\(\rm{(2)C Si S}\)的非金属性由强到弱的顺序是______________

\(\rm{(3)}\)实验室中现有药品 稀盐酸、稀硫酸 \(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液

以及 \(\rm{Na_{2} CO_{3}}\)固体，请选择合适药品设计实验，验证\(\rm{C Si S}\)的非金属性的变化规律；装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为\(\rm{(}\)按序填写，顺序写错不给分\(\rm{)}\)_______、___________、____________，

写出\(\rm{B}\)中反应的离子方程式为____________________________________________________

观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为_________________________________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为____________干燥管\(\rm{D}\)的作用为____________。

\(\rm{(2)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加__________________混合溶液，可观察到\(\rm{C}\)中溶液变蓝，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____________溶液吸收尾气。

\(\rm{(3)}\)若要根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)溶液、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)溶液，若观察到\(\rm{C}\)中出现白色沉淀，即可证明。\(\rm{C}\)中生成白色沉淀的离子方程式为_____________________。

但有的同学认为\(\rm{A}\)中物质可能进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素的元素符号：\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)         ；

\(\rm{(2)}\)画出\(\rm{A^{2-}}\)的离子结构示意图：                ， 指出\(\rm{D}\)在周期表的位置：           ；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)的呈淡黄色的化合物与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式：                ；

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{D}\)的气态氢化物与 \(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{HF}\)的稳定性由强到弱的顺序：                         \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。