某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

\(\rm{(1)}\)将钠、铝、钾各\(\rm{1mol}\) 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是______，与盐酸反应产生的气体最多的是______。

\(\rm{(2)}\)向 \(\rm{Na_{2}S}\) 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 \(\rm{Cl}\) 的非金属性比 \(\rm{S}\) 强，反应的离子方程式为______________________________ 。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在 \(\rm{A}\) 中加盐酸、\(\rm{B}\) 中加 \(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\) 中加 \(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液，观察到 \(\rm{C}\) 中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式____________________________\(\rm{(}\)假设进入\(\rm{C}\)中的气体过量\(\rm{)}\)，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 \(\rm{C}\) 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案\(\rm{(}\)图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2)}\)进行实验探究：

\(\rm{(2)}\)根据方案二装置\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)回答以下问题：

Ⅰ\(\rm{.B}\)装置的作用是______，\(\rm{X}\)是______。

Ⅱ\(\rm{.}\)能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是______。

填写所示仪器名称 \(\rm{A}\)_________            \(\rm{B}\)__________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：

连接仪器、________________________、加药品后，打开 \(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\) 碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________。

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________。

\(\rm{③}\)依据试管 \(\rm{D}\) 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____\(\rm{(}\)填 “能”或“否”\(\rm{)}\)

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为_______________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中__________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。

\(\rm{③}\)若要证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加_______、\(\rm{B}\)中加碳酸钙、\(\rm{C}\)中加______溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有_______________溶液的洗气瓶除去____________。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区元素的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)表中元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子名称为________；\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑥}\)原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{②}\)的第一电离能________元素\(\rm{③(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；元素\(\rm{⑥}\)的电负性________元素\(\rm{⑦(}\)同上\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式为________。

\(\rm{(6)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：__________________。

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置来一次性完成\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置实验来验证卤族元素性质的递变规律\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、\(\rm{NaBr}\)溶液、淀粉\(\rm{KI}\)溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

\(\rm{(1)}\)甲同学实验中选用的物质为：\(\rm{B}\)______________，\(\rm{C}\)_________________；

\(\rm{(2)}\)乙同学具体操作如下：

\(\rm{①}\)先挤压\(\rm{A}\)，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；

\(\rm{②}\)挤压\(\rm{B}\)，使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为________________。

\(\rm{③}\)再挤压\(\rm{C}\)，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到_____________________________；

\(\rm{(3)}\)根据乙同学的实验可得到的结论是：_______________________________。