优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．

              短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)在周期表中的位置如下：

              按要求回答下列问题。

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{I}\)在周期表中的位置________________________。

              \(\rm{(2)D}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素形成的简单离子中离子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)________\(\rm{ > }\)________。

              \(\rm{(3)}\)上表元素中，元素\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)形成气态氢化物较稳定的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，能证明其稳定的实验事实是___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)Se}\)与氧在同一族，其最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为___________________。

              \(\rm{(5)D}\)、\(\rm{I}\)元素形成的氢化物中，沸点较高的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，理由_________________。

              \(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________。

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 氮化钠\(\rm{(Na_{3}N)}\)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生\(\rm{NH_{3}{.}}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)(N{a}_{3}N+{H}_{2}O→NaOH+N{H}_{3}) }\)的电子式是 ______ ，该化合物是由 ______ 键形成的．
              \(\rm{(2)Na_{3}N}\)与盐酸反应生成 ______ 种盐．
              \(\rm{(3)}\)比较\(\rm{Na_{3}N}\)中两种微粒的半径：\(\rm{r(Na^{{+}})}\) ______\(\rm{r(N^{3{-}})(}\)填“\(\rm{{ > }}\)、\(\rm{{=}}\)、\(\rm{{ < }}\)”\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(4)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{CO_{2}}\) ______      \(\rm{H_{2}O_{2}}\) ______

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{A～K}\)在表中的位置，用化学用语回答，下列问题：

              \(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)两种元素的简单离子半径大小顺序 ________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是___________。该元素的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{I}\)的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________________________

              \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{D}\)和\(\rm{H}\)分别形成的气态氢化物中沸点较高的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，沸点高的原因是____________________________。

              \(\rm{(4)A}\)和\(\rm{C}\)形成的某液态化合物，其摩尔质量与氧气相同，曾被用作火箭推进剂，该化合物的电子式表示为 _______________

              \(\rm{(5)A}\)、\(\rm{B}\)两种元素形成的物质种类较多，其中形成的最简单的有机物的空间结构是______。

              \(\rm{(6)}\)设计实验探究\(\rm{I}\)、\(\rm{K}\)两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、\(\rm{NaBr}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、\(\rm{CCl_{4}}\)。请完成实验报告单：

              实验内容

              现象

              步骤一：

              试管\(\rm{1}\)：取少量氯水；

              试管\(\rm{2}\)：取少量\(\rm{NaBr}\)溶液，滴加少量氯水。

              试管\(\rm{2}\)中的现象是：无色溶液变黄

              步骤二：

              分别向试管\(\rm{1}\)、试管\(\rm{2}\)中加少量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡。

              试管\(\rm{2}\)中的现象是              

              试管\(\rm{1}\)的作用是            。此实验的结论是                         。

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
              （1）K原子核外电子云有    种不同的伸展方向，电子填充了    个轨道；写出硫原子的核外电子排布式    ，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：    ；
              （2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式    ，产物K2S的电子式为    ；
              （3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为    ；
              （4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
              ①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）    r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
              ②Na3N与水反应属于    反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
              ③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为    ；
              ④写出化合物Na3N的电子式：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 有下列四种微粒：①
               
              18
              8
              O、②
               
              23
              11
              Na、③
               
              24
              12
              Mg、④
               
              14
              7
              N（用序号填空）
              （1）按原子半径由大到小顺序排列的是    
              （2）微粒中质子数小于中子数的是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
              ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为    ，该能层具有的原子轨道数为    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
              ③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为    ．
              （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
              ①LiH中，离子半径：Li+    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
              I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
              738145177331054013630
              M是    （填元素符号）．
              （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为    ，NaH的理论密度是    g•cm-3．[Na-23]．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
              （1）Al元素在周期表中的位置    ；S元素在周期表中的位置    ．
              （2）S2-电子式    
              （3）粒子半径比较：Mg2+    O2-，Mg2+    Ca2+．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为    ，碳原子核外有    种运动状态不同的电子．
              （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N    C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式    ．
              （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
              ①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为    
              ②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色．写出该反应的离子方程式    ．
              （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （1）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小的顺序    ．[用r（A）、r（B）、r（C）、r（D）表示相应的离子半径]
              （2）等质量的2H2O和1H2O所含的中子数之比为    ，电子数之比为    ；等物质的量的2H2O和1H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为    ，转移电子数之比为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷