某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

\(\rm{(1)}\)将钠、铝、钾各\(\rm{1mol}\) 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是______，与盐酸反应产生的气体最多的是______。

\(\rm{(2)}\)向 \(\rm{Na_{2}S}\) 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 \(\rm{Cl}\) 的非金属性比 \(\rm{S}\) 强，反应的离子方程式为______________________________ 。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在 \(\rm{A}\) 中加盐酸、\(\rm{B}\) 中加 \(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\) 中加 \(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液，观察到 \(\rm{C}\) 中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式____________________________\(\rm{(}\)假设进入\(\rm{C}\)中的气体过量\(\rm{)}\)，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 \(\rm{C}\) 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案\(\rm{(}\)图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2)}\)进行实验探究：

\(\rm{(2)}\)根据方案二装置\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)回答以下问题：

Ⅰ\(\rm{.B}\)装置的作用是______，\(\rm{X}\)是______。

Ⅱ\(\rm{.}\)能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是______。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律\(\rm{｡}\)

\(\rm{(1)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四只烧杯中分别加入\(\rm{50mL}\)冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠\(\rm{(Na)}\)、镁\(\rm{(Mg)}\)、铝\(\rm{(Al)}\)、钾\(\rm{(K)}\)金属小块，观察现象\(\rm{｡}\)

\(\rm{①}\)甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_______电子能力递变规律\(\rm{｡}\)

\(\rm{②}\)实验中发现\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)｡}\)

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

\(\rm{③}\)写出\(\rm{d}\)烧杯中发生反应的离子方程式________；

\(\rm{(2)}\)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强\(\rm{｡}\)乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱\(\rm{｡}\)

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知\(\rm{A}\)是一种强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是块状固体；烧杯中盛放\(\rm{C}\)的溶液\(\rm{｡}\)打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成\(\rm{｡}\)

\(\rm{①}\)写出所选用物质的化学式：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________；

\(\rm{②}\)写出烧杯中发生反应的化学方程式：________\(\rm{｡}\)

\(\rm{(3)}\)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：________\(\rm{｡}\)

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{12}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{11}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_______________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)、\(\rm{⑪}\)原子半径由大到小的顺序为，离子半径由大到小的顺序为。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为__________________。

\(\rm{(4)⑥}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)对应的气态氢化物最稳定的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{① B}\)与\(\rm{C}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的原子个数比结合成负一价原子团再与\(\rm{A}\)结合成化合物\(\rm{M}\)；

\(\rm{②}\) 均为整数，且 ；

\(\rm{③}\)取\(\rm{0.05molM}\)与过量的水反应，当水消耗\(\rm{2.7}\) 时\(\rm{M}\)全部反应完，产生\(\rm{2.4}\) 气体\(\rm{N}\)，同时生成\(\rm{0.05mol}\)白色胶状沉淀\(\rm{R}\)，\(\rm{R}\)既溶于 又溶于盐酸；

\(\rm{④}\)同温，同压下，\(\rm{20mL}\)由\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)组成的\(\rm{N}\)气体完全燃烧时需\(\rm{40mL}\) ，燃烧产物只有  和 。

\(\rm{(1)}\)推断：\(\rm{A}\)是       ，\(\rm{B}\)是        ，\(\rm{C}\)是         。

\(\rm{(2)N}\)的化学式为              。

\(\rm{(3)M}\)与水反应的化学方程式为                                       。