几种主族短周期元素的相对位置如下表，元素\(\rm{d}\)的原子核外电子数是\(\rm{a}\)的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{e}\)的氧化物具有两性。回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)的原子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是\(\rm{(}\)填酸的化学式\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(3)f}\)元素在周期表中的位置是_________________________，形成的简单离子的离子结构示意图是：_________________。

\(\rm{(4)}\)铜单质与\(\rm{b}\)的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_______。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{f}\)与\(\rm{h}\)的单质中，化学性质较活泼的是___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；可以用下列事实证明上述结论的是_______________。

\(\rm{a.}\)元素\(\rm{f}\)单质的熔点比元素\(\rm{h}\)单质的熔点高

\(\rm{b.}\)元素\(\rm{h}\)的氢化物比元素\(\rm{f}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)元素\(\rm{h}\)的氢化物的水溶液的酸性强于元素\(\rm{f}\)的氢化物的水溶液的酸性

\(\rm{d.}\)一定条件下\(\rm{f}\)和\(\rm{h}\)的单质分别与\(\rm{Cu}\)反应时，\(\rm{h}\)产物中的铜元素价态更高

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{a}\)元素和\(\rm{b}\)元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____________；

\(\rm{(2)}\)\(\rm{f}\)元素原子的原子结构示意图为__________；

\(\rm{(3)}\)\(\rm{f}\)元素单质与\(\rm{e}\)元素最高正价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为____________________________；

\(\rm{(4)}\)\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)三种元素原子的半径由大到小排列__________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

已知\(\rm{A}\) 、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\) 均为周期表前\(\rm{20}\)号元素：

\(\rm{(1) B}\)单质的水溶液有漂白性，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)可形成化学式为\(\rm{AB_{2}}\)的物质，\(\rm{A}\)的阳离子和\(\rm{B}\)的阴离子的电子层结构相同，则\(\rm{AB_{2}}\)化学式为____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)原子的最外层电子数均是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，在周期表中\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)相邻，\(\rm{D}\)所在主族元素的氢化物中，最稳定的是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)能形成一种结构与\(\rm{CO_{2}}\)相似的分子，该分子的化学式为____________。

\(\rm{(3)}\)五种元素中，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{E}\)的氢化物显碱性，写出其氢化物与氧气反应的化学方程式___________。

A、\(\rm{F}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{W}\)七元素中前六种为短周期元素，且原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)同主族，可形成\(\rm{DA}\)型离子化合物，\(\rm{F}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)同周期且相邻，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族，\(\rm{E^{2-}}\)与\(\rm{Ar}\)原子具有相同的电子层结构，\(\rm{W}\)的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)在元素周期表中的位置______________________；\(\rm{DA}\)的电子式_______________\(\rm{FCE}\)的电子式_______________

\(\rm{(2)A}\)分别与\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成最简单化合物中沸点较高的是______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因是_____________________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素形成的物质中含有的化学键类型____________________________，

\(\rm{(4)}\)向盛有\(\rm{A_{2}C_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{WEC_{4}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，产生气泡的原因是_____________________________。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知\(\rm{W}\)的一种核素的质量数为\(\rm{18}\)，中子数为\(\rm{10}\)；\(\rm{X^{+}}\)离子核外有\(\rm{10}\)个电子；\(\rm{Y}\)的单质是一种常见的半导体材料；\(\rm{Z}\)的非金属性在同周期主族元素中最大。

\(\rm{(1)① X}\)位于元素周期表中位置是__________；

     \(\rm{② X}\)和\(\rm{W}\)可以形成\(\rm{X_{2}W}\)和\(\rm{X_{2}W_{2}}\)两种化合物，其中\(\rm{X_{2}W_{2}}\)中所含的化学键类型是________。

\(\rm{(2)Z}\)的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是__________ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因：____________________________________________________________。

\(\rm{(3) Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

________________________________________ 。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是原子序数依次增大的六种短周期元素。\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)能形成\(\rm{B_{2}A}\)和\(\rm{B_{2}A_{2}}\)两种化合物，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)原子最外层电子数之和等于\(\rm{15}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)元素在元素周期表中的位置是 _____________________。

\(\rm{(2)}\)用电子式\(\rm{B_{2}A}\)的形成过程：___________________。

\(\rm{(3)D}\)的单质与\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 ___________。

\(\rm{(4)①B_{2}A_{2}}\)中含有化学键的类型________ 键和 _________键。

\(\rm{②}\)该物质与水反应的离子方程式为_______________________________________ 。

\(\rm{(5)}\)下列说法正确的是 _____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)  \(\rm{B_{2}A}\)和\(\rm{B_{2}A_{2}}\)两物质中阴阳离子个数比相同

\(\rm{b.}\)  六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

\(\rm{c. E}\)的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料

\(\rm{d.}\)  \(\rm{G}\)的单质具有漂白性

\(\rm{(6)}\)比较\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：\(\rm{F }\)______\(\rm{G(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右，________， _________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

\(\rm{(7)NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{HF}\)的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键。\(\rm{IVA～VIIA}\)族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示， \(\rm{E}\)的氢化物的化学式为 _________________，该氢化物位于下图中的 __________ 点\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，原子半径\(\rm{D > C > A > B}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)处在同一周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)处在同一主族。\(\rm{C}\)原子核内质子数等于\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核内质子数之和，\(\rm{C}\)原子最外层上的电子数是\(\rm{D}\)原子最外层电子数的\(\rm{4}\)倍。试回答：

\(\rm{(1)}\)这四种元素分别是：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____________。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{B}\)形成的三原子分子的电子式是________      ，\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)形成的原子个数比为\(\rm{1∶1}\)的化合物的电子式是________   。

\(\rm{(4)A}\)元素某氧化物与\(\rm{D}\)元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________________。