请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号：\(\rm{④}\)____________  \(\rm{⑩}\)_____________

\(\rm{(2)⑦}\)元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_________，它的水溶液具有_________性\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)①}\)与\(\rm{③}\)元素可形成沼气的主要成分\(\rm{A}\)，则\(\rm{A}\)能发生________。

A、置换反应      \(\rm{B}\)、取代反应     \(\rm{C}\)、加成反应      \(\rm{D}\)、酯化反应

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{③}\)的一种单质\(\rm{(}\)导体\(\rm{)}\)与\(\rm{⑧}\)单质按如图装置连接，下列判断正确的是____________

A、\(\rm{③}\)是原电池的负极，发生氧化反应

B、\(\rm{③}\)是原电池的正极，发生还原反应

C、\(\rm{⑧}\)是原电池的正极，发生还原反应

D、\(\rm{⑧}\)是原电池的负极，发生氧化反应

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为_______________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中__________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。

\(\rm{③}\)若要证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加_______、\(\rm{B}\)中加碳酸钙、\(\rm{C}\)中加______溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有_______________溶液的洗气瓶除去____________。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律\(\rm{｡}\)

\(\rm{(1)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四只烧杯中分别加入\(\rm{50mL}\)冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠\(\rm{(Na)}\)、镁\(\rm{(Mg)}\)、铝\(\rm{(Al)}\)、钾\(\rm{(K)}\)金属小块，观察现象\(\rm{｡}\)

\(\rm{①}\)甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_______电子能力递变规律\(\rm{｡}\)

\(\rm{②}\)实验中发现\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)｡}\)

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

\(\rm{③}\)写出\(\rm{d}\)烧杯中发生反应的离子方程式________；

\(\rm{(2)}\)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强\(\rm{｡}\)乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱\(\rm{｡}\)

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知\(\rm{A}\)是一种强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是块状固体；烧杯中盛放\(\rm{C}\)的溶液\(\rm{｡}\)打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成\(\rm{｡}\)

\(\rm{①}\)写出所选用物质的化学式：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________；

\(\rm{②}\)写出烧杯中发生反应的化学方程式：________\(\rm{｡}\)

\(\rm{(3)}\)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：________\(\rm{｡}\)

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{12}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{11}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_______________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)、\(\rm{⑪}\)原子半径由大到小的顺序为，离子半径由大到小的顺序为。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为__________________。

\(\rm{(4)⑥}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)对应的气态氢化物最稳定的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置来一次性完成\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置实验来验证卤族元素性质的递变规律\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、\(\rm{NaBr}\)溶液、淀粉\(\rm{KI}\)溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

\(\rm{(1)}\)甲同学实验中选用的物质为：\(\rm{B}\)______________，\(\rm{C}\)_________________；

\(\rm{(2)}\)乙同学具体操作如下：

\(\rm{①}\)先挤压\(\rm{A}\)，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；

\(\rm{②}\)挤压\(\rm{B}\)，使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为________________。

\(\rm{③}\)再挤压\(\rm{C}\)，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到_____________________________；

\(\rm{(3)}\)根据乙同学的实验可得到的结论是：_______________________________。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①～12}\)元素中，金属性最强的元素是 ___  ，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是____。\(\rm{(}\)均填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{⑦}\)与元素\(\rm{⑧}\)相比，非金属性较强的是\(\rm{\_}\)___\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是____。

\(\rm{a.}\)常温下\(\rm{⑦}\)的单质和\(\rm{⑧}\)的单质状态不同     \(\rm{b.⑧}\)的氢化物比\(\rm{⑦}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(3)}\)第三周期中原子半径最大的元素是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，跟它同周期原子半径最小的元素是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，它们可以形成 _______\(\rm{(}\)填离子或共价\(\rm{)}\)化合物

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素的元素符号：\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)         ；

\(\rm{(2)}\)画出\(\rm{A^{2-}}\)的离子结构示意图：                ， 指出\(\rm{D}\)在周期表的位置：           ；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)的呈淡黄色的化合物与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式：                ；

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{D}\)的气态氢化物与 \(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{HF}\)的稳定性由强到弱的顺序：                         \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{① B}\)与\(\rm{C}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的原子个数比结合成负一价原子团再与\(\rm{A}\)结合成化合物\(\rm{M}\)；

\(\rm{②}\) 均为整数，且 ；

\(\rm{③}\)取\(\rm{0.05molM}\)与过量的水反应，当水消耗\(\rm{2.7}\) 时\(\rm{M}\)全部反应完，产生\(\rm{2.4}\) 气体\(\rm{N}\)，同时生成\(\rm{0.05mol}\)白色胶状沉淀\(\rm{R}\)，\(\rm{R}\)既溶于 又溶于盐酸；

\(\rm{④}\)同温，同压下，\(\rm{20mL}\)由\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)组成的\(\rm{N}\)气体完全燃烧时需\(\rm{40mL}\) ，燃烧产物只有  和 。

\(\rm{(1)}\)推断：\(\rm{A}\)是       ，\(\rm{B}\)是        ，\(\rm{C}\)是         。

\(\rm{(2)N}\)的化学式为              。

\(\rm{(3)M}\)与水反应的化学方程式为                                       。