下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区元素的是  ________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)表示元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子的分子式为 ______ ；\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成的一种常见溶剂的化学式为___________ ，其立体构型为 _______________  。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的第一电离能  ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)元素\(\rm{⑤}\)的第一电离能；元素\(\rm{⑥}\)的电负性_________ 元素\(\rm{⑦}\)的电负性。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式为 ______________  。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑩}\)的基态原子核外电子排布式是 __________________。

\(\rm{(6)}\)某元素原子的外围电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)，该元素与元素\(\rm{①}\)形成的最简单分子\(\rm{X}\)属于 __________ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：____________________________ 。

\(\rm{(2)E}\)的离子结构示意图为________，写出\(\rm{D}\)元素气态氢化物的电子式：________。

\(\rm{(4)X}\)和\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的水化物的化学式分别为________、______，二者碱性前者         __________\(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)后者，原因是\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：________。

下面是元素周期表的一部分。请回答：

\(\rm{(1)}\)某元素位于第三周期第Ⅵ\(\rm{A}\)族，其元素符号为_______，其最高正化合价为______；

\(\rm{(2)HCl}\)的电子式为_______________；

A.该元素在地壳中的含量为\(\rm{35.45\% B.}\)该元素的元素符号为\(\rm{Cl}\)

C.该元素的原子序数为\(\rm{17}\)              \(\rm{D.}\)该元素的名称是氯

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素的金属性逐渐_____________ ；

\(\rm{(5)}\)下列有关元素性质的递变规律正确的是____________    

A.氢氧化物的碱性\(\rm{E < F < G B.}\)获得电子的能力\(\rm{I > J > K}\)     

C.气态氢化物的稳定性\(\rm{D > K D.}\)原子半径\(\rm{H < I < J < K}\)

今有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，已知\(\rm{A}\)元素是地壳中含量最多的元素；\(\rm{B}\)元素为金属元素，它的原子核外\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)层上电子数之和等于\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)层电子数之和；\(\rm{C}\)元素是第三周期第一电离能最小的元素；\(\rm{D}\)元素在第三周期中电负性最大。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)元素的符号：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D}\)元素原子的核外电子排布式：____________；写出\(\rm{B}\)元素原子的价电子的排布式：__________；用电子排布图表示\(\rm{C}\)原子的核外电子排布情况：_______________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的五种短周期元素，原子半径从大到小的顺序为\(\rm{D < E < B < C < A}\)，由这五种元素中的某些组成的物质甲、乙、丙、丁之间可以发生反应：甲\(\rm{+}\)乙\(\rm{=}\)丙\(\rm{+}\)丁。请按要求填空\(\rm{(}\)均用化学用语填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为同主族元素，且\(\rm{D}\)的原子序数为\(\rm{B}\)的二倍，则\(\rm{C}\)的原子结构示意图为__________，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)简单离子半径由大到小的顺序为________________，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、气态氰化物的稳定性由大到小的顺序为__________________，其中沸点最高的为_________。

\(\rm{(2)}\)若该反应为金属氢氧化物之间的反应，则\(\rm{E}\)原子的电子式为___________，则该反应的离子方程式为____________________________，含有元素\(\rm{D}\)的化合物的电子式为________。

\(\rm{(3)}\)若该反应为制电脑芯片原料粗品的反应，则该反应的化学方程式为_________________________，\(\rm{C}\)原子最高价氧化物的电子式为___________，请写出一个化学方程式说明单质甲和单质丙的非金属性强弱___________________________________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

 \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)在周期表中的位置是________周期________族；

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种分子\(\rm{YH_{3}}\)，写出该粒子的电子式：________；

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Z}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为短周期主族元素。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)原子最外层电子数比次外层多\(\rm{3}\)。\(\rm{B^{+}}\)的离子与\(\rm{C^{3+}}\)离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如下图所示，\(\rm{Z}\)单质常用于自来水消毒。

请按要求用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)原子半径由大到小的顺序为_____________________；\(\rm{C^{3+}}\)离子的结构示意图为________________；\(\rm{WY_{2}}\)分子的结构式为___________

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{Y}\)按原子个数\(\rm{1 : 1}\)形成的化合物，阴阳离子个数比为_______；所含化学键类型有     \(\rm{\_}\)；用电子式表示出\(\rm{A}\)的最简单氢化物的形成过程           。

\(\rm{(3)W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序为_______；\(\rm{A}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Y}\)的最简单氢化物中，沸点最高的是____，稳定性最强的是___

\(\rm{(4)}\)放射性\(\rm{{\,\!}^{131}R(}\)中子数为\(\rm{78)}\)与\(\rm{Z}\)同主族，则\(\rm{R}\)在周期表中的位置为___________________。

\(\rm{(5)}\)甲是\(\rm{W}\)的一种气态氢化物，属于\(\rm{10}\)电子分子。甲可用于制作燃料电池\(\rm{(}\)原理如下图所示\(\rm{)}\)。则\(\rm{a}\)为______\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极；\(\rm{b}\)极的电极反应式为_______。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)在周期表中的位置是________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种分子\(\rm{YH_{3}}\)，写出该粒子的化学式：________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Z}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是________。

\(\rm{a .}\) 常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同             \(\rm{b.Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定            \(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(5)T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

下表为元素周期表的一部分，列出\(\rm{10}\)种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

\(\rm{(1)10}\)种元素中，化学性质最活泼的金属是________。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       。

\(\rm{(3)③}\)、\(\rm{④}\)两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是               。

\(\rm{(4)④}\)和\(\rm{⑨}\)两种元素形成化合物的化学式为     ，该化合物燃烧时的焰色为     ，该化合物溶液与元素\(\rm{⑧}\)的单质反应的离子方程式为                        。