现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\) 四种元素原子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)_________________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成的一种离子\(\rm{YH_{4}^{+}}\)，写出该微粒的电子式________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3) T}\)元素的简单阴离子的结构示意图是______________________，

\(\rm{(4)}\)证明\(\rm{T}\)元素的简单阴离子的还原性比\(\rm{Z^{-}}\)强的离子方程式是___________________．

\(\rm{(5)}\)  元素\(\rm{Z}\)的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{9g}\)单质\(\rm{X}\)在足量氧气中燃烧，所得气体通入\(\rm{1L 1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________\(\rm{g}\)。

短周期元素\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)在元素周期表中的位置如图所示，其中\(\rm{T}\)所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

\(\rm{(1)T}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)元素的非金属性为\(\rm{(}\)原子的得电子能力\(\rm{)}\)：\(\rm{Q}\)______\(\rm{W(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)}\)原子序数比\(\rm{R}\)多\(\rm{1}\)的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________。

\(\rm{(5)R}\)有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，\(\rm{2L}\)的甲气体与\(\rm{0.5 L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的\(\rm{R}\)的含氧酸盐的化学式是_____________。

几种主族短周期元素的相对位置如下表，元素\(\rm{d}\)的原子核外电子数是\(\rm{a}\)的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{e}\)的氧化物具有两性。回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)的原子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是\(\rm{(}\)填酸的化学式\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(3)f}\)元素在周期表中的位置是_________________________，形成的简单离子的离子结构示意图是：_________________。

\(\rm{(4)}\)铜单质与\(\rm{b}\)的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_______。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{f}\)与\(\rm{h}\)的单质中，化学性质较活泼的是___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；可以用下列事实证明上述结论的是_______________。

\(\rm{a.}\)元素\(\rm{f}\)单质的熔点比元素\(\rm{h}\)单质的熔点高

\(\rm{b.}\)元素\(\rm{h}\)的氢化物比元素\(\rm{f}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)元素\(\rm{h}\)的氢化物的水溶液的酸性强于元素\(\rm{f}\)的氢化物的水溶液的酸性

\(\rm{d.}\)一定条件下\(\rm{f}\)和\(\rm{h}\)的单质分别与\(\rm{Cu}\)反应时，\(\rm{h}\)产物中的铜元素价态更高

如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    \(\rm{(1)}\)上述元素的单质可能是电的良导体的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能\(\rm{(kJ/mol)}\)：

    \(\rm{①}\)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________。

    \(\rm{②}\)表中的\(\rm{Y}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素，用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)按原子个数\(\rm{1:1}\)形成化合物的电子式________。

    \(\rm{(3)}\)根据构造原理，用电子排布式表示\(\rm{e}\)的核外电子排布式________。

    \(\rm{(4)}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    \(\rm{(5)a}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为________\(\rm{(}\)用化学符号作答\(\rm{)}\)。\(\rm{f}\)的氧化物具有两性，写出其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式________。

下表是元素周期表示意图的一部分

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①}\)元素的离子结构示意图          ；

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③～⑦}\)中，原子半径最大的是 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{①～⑩}\)中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 \(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，呈两性的氢氧化物是 。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑧}\)最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{①}\)、\(\rm{⑤}\)最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：                   。

元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第Ⅶ\(\rm{A}\)族以及第Ⅳ\(\rm{A}\)族碳、第\(\rm{IA}\)族钾两种元素的位置。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上图中所列的七种元素，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是_____\(\rm{(}\)填元素符

号\(\rm{)}\)；形成的气态氢化物中最稳定的是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，碳、\(\rm{R}\)、\(\rm{A}\)三元素的原子第一电离能由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)请在图中将\(\rm{ds}\)区的元素所在的位置涂黑。

\(\rm{(3)}\)写出“\(\rm{M}\)” 的离子的核外电子排布式____________；写出“\(\rm{R}\)”的气态氢化物的电子式_________。

\(\rm{(4)A}\)元素和\(\rm{B}\)元素形成的化合物能与另一由\(\rm{A}\)元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式____________________。

\(\rm{(5)}\)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子\(\rm{(}\)或手性碳原子\(\rm{)}\)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构简式如图

\(\rm{①}\)写出莽草酸分子中任意一个官能团名称：_____________

\(\rm{②}\)该有机物分子中含________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有\(\rm{2}\)个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_____________________。

\(\rm{③ 8 g}\) 碳的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出\(\rm{445 kJ}\)的热量，写出碳的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：__________________。 

\(\rm{(6)}\)基态\(\rm{N}\)原子核外有________个未成对电子，新制备的\(\rm{N}\)的最高价氧化物对应的水化物可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成\(\rm{N}\)的低价氧化物，\(\rm{1mol}\)乙醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为：______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_______________________。\(\rm{N}\)的低价氧化物为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个\(\rm{N}\)原子。