\(\rm{A}\)原子的结构示意图为。则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)及该原子\(\rm{3p}\)能级上的电子数分别为

下列说法错误的是 (    )

前四周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{W}\)，它们的原子序数依次增大。基态\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)层上均有两个未成对电子，基态\(\rm{C}\)原子\(\rm{3d}\)能级上只有\(\rm{2}\)个电子，基态\(\rm{W}\)原子有\(\rm{5}\)个未成对电子。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{B}\)原子的价层电子排布图为                       。

\(\rm{(2)}\)上述\(\rm{4}\)种元素中，电负性最大的元素所在周期的第一电离能最小的元素是            \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)和\(\rm{Fe}\)的部分电离能数据如下表： 

\(\rm{(4)AB_{3}^{2-}}\)的立体构型为               ，\(\rm{A}\)原子的杂化轨道类型是         ；它的等电子体分子有                。\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)

若将\(\rm{{\,\!}_{14}Si}\)的电子排布式写成\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p\rlap{_{x}}{^{2}}}\)，它违背了\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)原电池是             的装置。原电池反应的本质是_______________反应。

\(\rm{(2)}\)电解：使电流通过       溶液而在阴、阳两极引起氧化还原的过程。电解质溶液中阳离子向       极移动，发生         反应。

\(\rm{(3)}\)多电子原子的核外电子的运动区域是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数\(\rm{(n)}\)间存在的关系是________。

下面是\(\rm{s}\)能级\(\rm{p}\)能级的原子轨道图，试回答问题：

\(\rm{⑴s}\)电子的原子轨道呈______形，每个\(\rm{s}\)能级有______个原子轨道；\(\rm{p}\)电子的原子轨道呈__\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)形，每个\(\rm{p}\)能级有_______个原子轨道。

\(\rm{⑵s}\)电子原子轨道、\(\rm{p}\)电子原子轨道的半径与____________有关，____________越大，原子轨道半径越大。

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用\(\rm{.}\)请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)砷原子基态时核外电子排布式为___________________，氮、磷、砷的电负性的大小关系是_________________。

\(\rm{(2)K_{3}[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(CN)_{6}]}\)晶体中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)之间的键型为____________，该化学键能够形成的原因是_________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

\(\rm{①CH_{4}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)比较，沸点高低的原因是____________________________________________________________________________。

\(\rm{②NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。