\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)Mn}\)元素价电子的排布式为__________                  ，比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难，其原因是________________________________________________。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________________。

\(\rm{②}\)配离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是                                                        ，写出一种与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的单质分子的电子式___________________________________。

\(\rm{(3)}\)三氯化铁常温下为固体，熔点\(\rm{282℃}\)，沸点\(\rm{315℃}\)，在\(\rm{300℃}\)以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_____________________。

\(\rm{②}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如下图所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。

\(\rm{(2)}\)下图是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

\(\rm{X}\)元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同；\(\rm{Y}\)元素有两个能层，且最外层上有三个未成对电子；\(\rm{Z}\)元素位于周期表的第四周期第\(\rm{6}\)列，回答下列问题：

\(\rm{③Z}\)元素基态原子的电子排布式是________________________________；

前四周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{W}\)，它们的原子序数依次增大。基态\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)层上均有两个未成对电子，基态\(\rm{C}\)原子\(\rm{3d}\)能级上只有\(\rm{2}\)个电子，基态\(\rm{W}\)原子有\(\rm{5}\)个未成对电子。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{B}\)原子的价层电子排布图为                       。

\(\rm{(2)}\)上述\(\rm{4}\)种元素中，电负性最大的元素所在周期的第一电离能最小的元素是            \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)和\(\rm{Fe}\)的部分电离能数据如下表： 

\(\rm{(4)AB_{3}^{2-}}\)的立体构型为               ，\(\rm{A}\)原子的杂化轨道类型是         ；它的等电子体分子有                。\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)

自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在\(\rm{1886}\)年法国的化学家\(\rm{Moissa}\)终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获\(\rm{1906}\)年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中\(\rm{Ca}\)原子的\(\rm{L}\)层电子排布式为______。\(\rm{P}\)原子有个未成对电子，\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的中心\(\rm{P}\)原子的杂化方式为______。

\(\rm{(2)}\)氟气可以用于制取火箭燃料的氧化剂\(\rm{ClF_{3}}\)和\(\rm{BrF_{3}}\)，其中沸点较高的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因是____________。

\(\rm{(3)}\)氟气可以用于制取惰性强于\(\rm{N_{2}}\)的保护气\(\rm{SF_{6}}\)；可以用于制取聚合反应的催化剂\(\rm{PF_{3}}\)，可以作为工业制取硅单质的中间\(\rm{(SiCl_{4})}\)的原料。

    \(\rm{①SiCl_{4}}\)分子的空间构型为__________________。

    \(\rm{②F}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{Si}\)的第一电离由大到小的顺序为__________________。

\(\rm{(4)}\)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯\(\rm{(CF_{2}=CF_{2})}\)，\(\rm{50g}\)四氟乙烯含\(\rm{σ}\)键的数目为__________________。

\(\rm{(5)}\)工业上电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)制取单质铝，常利用冰晶石\(\rm{NaAlF_{6}}\)降低\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的熔点。\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{F}\)的电负性由小到大的顺序为______，工业上不用电解\(\rm{AlCl_{3}}\)制取铝的原因为__________________。

\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{CaF_{2}}\)晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

已知\(\rm{F}\)原子和\(\rm{Ca}\)原子之间的距离为\(\rm{a pm}\)，在晶胞体对角线的\(\rm{1/4}\)、\(\rm{3/4}\)两点分别有一个\(\rm{F^{-}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体的密度为______ \(\rm{g·cm^{-3}}\)。

下面是\(\rm{s}\)能级\(\rm{p}\)能级的原子轨道图，试回答问题：

\(\rm{⑴s}\)电子的原子轨道呈______形，每个\(\rm{s}\)能级有______个原子轨道；\(\rm{p}\)电子的原子轨道呈__\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)形，每个\(\rm{p}\)能级有_______个原子轨道。

\(\rm{⑵s}\)电子原子轨道、\(\rm{p}\)电子原子轨道的半径与____________有关，____________越大，原子轨道半径越大。

镍粉在\(\rm{CO}\)中低温加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)是        晶体，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 水               \(\rm{b.}\)四氯化碳             \(\rm{c.}\)苯              \(\rm{d.}\)硫酸镍溶液

过渡元素及其化合物具有广泛的用途。

图甲                                              图乙                           图丙

\(\rm{(1)}\)丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验\(\rm{Ni^{2+}}\)，其分子结构见图甲。分子内微粒之间存在的作用力有          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)共价键 \(\rm{c.}\)配位键 \(\rm{d.}\)氢键

\(\rm{(2)}\)铁元素的三价离子可与\(\rm{KSCN}\)、苯酚溶液发生显色反应。

\(\rm{①}\)从结构角度分析\(\rm{Fe^{3+}}\)较\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定的原因________________________________________。

\(\rm{②}\)图乙是\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键\(\rm{(}\)以箭头表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图丙所示，写出该反应的化学方程式：                                                         。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{FeCl3}\)与苯酚反应生成 \(\rm{[Fe(OC6H5)6]3-}\)的化学方程式：                        。

硫化锌\(\rm{(ZnS)}\)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为\(\rm{ZnSO_{4}}\)。回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)写出基态\(\rm{{\,\!}_{30}Zn}\)原子的价电子排布式__________，基态\(\rm{S}\)原子核外未成对电子数为_____   ，有          种能量不同的电子。

\(\rm{⑵ZnSO_{4}}\)中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的立体构型为________________，它的等电子是                     \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)，其中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{S}\)的杂化轨道类型为_________。

\(\rm{⑶Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体中不存在的微粒间作用力有___________。

\(\rm{A}\)\(\rm{.}\)离子键       \(\rm{B}\)\(\rm{.}\)共价键       \(\rm{C}\)\(\rm{.}\)配位键      \(\rm{D}\)\(\rm{.}\)范德华力       \(\rm{E.}\)氢键

\(\rm{⑷}\)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断\(\rm{ZnF_{2}}\)晶体的类型为___________；分析\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)熔点依次增大的原因________________。

\(\rm{⑸}\)立方\(\rm{ZnS}\)晶体的密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{m^{-3}}\)，其晶胞结构如图。\(\rm{Zn^{2+}}\)周围等距离且最近的\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)依次为______、______；\(\rm{ZnS}\)晶胞中的晶胞参数\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)________\(\rm{cm(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。